1 / 6

TERMOKIMIA

TERMOKIMIA. NUR M.ISKANDAR (003) MILLA AGUSTIANI (029) RIO RENHARD PUTRA (030). TERMOKIMIA. PENGERTIAN Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yan g mempelajari hubungan antara reaksi dengan panas . HAL-HAL YANG DIPELAJARI Perubahan energi yang menyertai reaksi kimia

jacoba
Download Presentation

TERMOKIMIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. TERMOKIMIA • NUR M.ISKANDAR (003) • MILLA AGUSTIANI (029) • RIO RENHARD PUTRA (030)

  2. TERMOKIMIA PENGERTIAN Termokimiaadalahcabangdariilmukimiayang mempelajarihubunganantarareaksidenganpanas. HAL-HAL YANG DIPELAJARI • Perubahanenergi yang menyertaireaksikimia • Reaksikimia yang berlangsungsecaraspontan • Reaksikimiadalamkedudukankesetimbangan.

  3. REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM 1. REAKSI EKSOTERM Adalahreaksi yang padasaatberlangsungdisertaipelepasanpanasataukalor. Panasreaksiditulisdengantandapositip. Contoh : N2 (g)+3H2 (g)---2NH3 (g) + 26,78 Kkal 2. REAKSI ENDOTERM Adalahreaksi yang padasaatberlangsungmembutuhkanpanas. Panasreaksiditulis de ngantandanegatif Contoh : 2NH3--N2 (g) + 3H2 (g) - 26,78 Kkal

  4. PERUBAHAN ENTALPI (ΔH) Reaksiperubahan entalpi, antara lain : • Reaksidalamlarutan • Reaksi gas yang tidakmengalamiperubahankoefisienantarasebelumdansesudahreaksi. Contoh : Padaperubahandari 12,425 gramkarbonmenjadi CO2 pada, suhureaksi yang semula 30o C, terjadikenaikan suhusebesar 0,484o C. Apabilapanasjeniskalorimeter 200 Kkal / derajat. BerapaΔH tiap mol karbon yang dibakar ?

  5. PERUBAHAN ENTALPI (ΔH) JAWAB Panasjeniskalorimeter x Δt = mol C 200 x 0,484 = 12,435/12 93,414 Kkal Padapembakaran 1 mol C dibebaskanpanas 93,414 Kkal. JadiΔH = - 93,414 Kkal

  6. HUKUM HESS Bunyi HUKUM HESS : “Kalorreaksidarisuatureaksitidakbergantungapakah reaksitersebutberlangsungsatutahapataubeberapa tahap” KEPENTINGAN : Hukum Hess sangatpentingdalamperhitungankalor reaksi yang tidakdapatditentukansecaraeksperimen. Contohreaksi : 1. Reaksilangsung A B ΔH1 = x Kkal 2. Secaratidaklangsung a) lewat C A C C B ΔH2 = b Kkal ΔH3 = c Kkal

More Related