Si quieres ser mas positivo, pierde un electrón!!!

1. Si quieres ser mas positivo, pierde un electrón!!! Quien defiende a los químicos en los juicios? el Avogadro

2. LA QUIMICA ORGANICA TAMBIEN ESTÁ EN TODO HISTORIA UREA A partir del cianato de amonio al calentarlo se producía la urea. -descubrimiento de las enzimas. Friedrich Wohler. -los compuestos orgánicos se estructuraban sobre un esqueleto básico de átomos de carbono, en el cual se insertaban átomos de otros elementos. -estructura del Benceno : Augusto Kekulé. Principios del siglo XIX. -los compuestos orgánicos estaban constituidos por chons, -Los compuestos orgánicos, combustibles. _-reaccionaban con la luz, y el calor. _La materia estaba dividida en materia inerte e inerte VITALISMO -Los compuestos orgánicos, son propios de los seres vivos, sólo podían existir y ser sintetizados por organismos vivos, los cuales imprimían sus fuerzas o esencia vital a dichos procesos. Jhon Jacab Berzelius BIOQUIMICA -Los genes son fragmentos de ADN -Descubrimiento tridimensional del ADN. -Manipulación genética. -Clonación-….

4. IMPORTANCIA DE LA QUIMICA ORGANICA los compuestos derivados de la combinación del carbono con un cierto número de otros elementos, son la materia prima con la cual se ha construido la vida en el planeta. La química orgánica es la base para la comprensión del funcionamiento de los seres vivos «BIOQUIMICA» La química orgánica ha revolucionado la vida de las personas de la civilización actual. Por la posibilidad de extraer, purificar y modificar intencionalmente gran variedad de compuestos orgánicos, así como el desarrollo de procesos industriales. (papel, telas de algodón, combustibles como ACPM, petróleo, carbón, las drogas, las vitaminas. Se han creado compuestos orgánicos artificialmente ( Los plásticos, los detergentes, los pesticidas, los colorantes, algunas fibras ( rayón,dacrón, nailon, orlón, algunas drogas como la cortisona, y varios antibióticos.

6. ELEMENTOS QUE CONSTITUYEN LOS COMPUESTOS ORGANICOS HIDROGENO CH- Hidrocarburos Almidones Azúcares Proteínas ácidos OXIGENO *Respiración *Oxida compuestos orgánicos * alcoholes, esteres,amidas, aldehídos, ácidos. NITROGENO *Proteínas *Aminas *Amidas Acidos nucleicos AZUFRE *Forman parte de la materia orgánica como el petróleo y el carbón.

7. COMPUESTOS INORGANICOS La base de su construcción es el átomo de carbono Sus enlaces son covalentes La mayoría presenta isómeros ( sustancias que poseen la misma molecular pero diferente fórmula estructural. Forman cadenas. La variedad es muy grande comparada con los compuestos inorgánicos. La mayoría son insolubles en agua y solubles en solventes orgánicos. Presentan bajos puntos de fusión y ebullición. El azúcar C6H12O6 COMPUESTOS INORGANICOS Participan la gran mayoría de elementos conocidos Predominan los enlaces iónicos Los isómeros son raros la formación de cadenas no es común Su variedad es muy poca comparada con los compuestos orgánicos. La mayoría son solubles en agua. Presentan puntos de fusión y ebullición altos. la sal NaCl

8. EL CARBONO

9. HULLA: posee 70 a 90% de carbono y 45% de materias volátiles. Por destilación de la hulla en ausencia de aire, se obtienen: gases amoniacales, alquitrán y un 20% de coque. Destilando el alquitrán se separa una gama enorme de productos que tienen aplicación como disolventes, colorantes, plásticos, explosivos, y medicinas.

10. ANTRACITA: Material rico en carbono (98% de 5 a 6 % de materiales volátiles y una alta potencia calorífica

11. DIAMANTE: adamas invencible La sustancia más dura que existe, incoloro, no conduce la electricidad, es más denso que el grafito , el punto de fusión más elevado que se conoce.

12. GRAFITO:Buen conductor de la corriente eléctrica,estable frente al calor, se utiliza en la fabricación de electrodos y crisoles y en procesos de galvanoplastia GRAFITO

13. CONFIGURACION ELECTRONICA DEL ATOMO DE CARBONO 1S²2S²2P¹x 2P¹y 2P°z Promoción de electrones del orbital 2S al orbital 2Pz , el átomo de carbono adquiere la posibilidad de formar cuatro enlaces covalentes, en cada uno de los orbitales semiocupados. 1S²2S¹2P¹x 2P¹y 2P¹z ESTADO EXITADO Dependiendo de si se une con otros átomos de carbono y del número de átomos diferentes presentes en la molécula, se producen fenómenos de hibridación diferentes, en los cuales puede estar involucrados todos los orbitales p o solo algunos de ellos.

14. HIBRIDACION TETRAGONAL SP³ Se presenta cuando un átomo de carbono forma enlaces con cuatro átomos monovalentes, por ejemplo el hidrógeno a través de cuatro enlaces covalentes simples, tipo sigma.

15. HIBRIDACION TRIGONAL SP² Cuando el carbono se combina solo con tres átomos, debe ocupar dos valencias con un átomo que no sea monovalente. Ej con un átomo de carbono y dos de hidrógeno. 2S, 2Px 2Py el orbital 2Pz no participa. Dos de los orbitales sp² forman enlaces covalentes tipo sigma con los dos átomos de hidrógeno, mientras que entre los dos átomos de carbono se forma un enlace doble, a partir de la fusión del tercer orbital sp² de cada carbono en un enlace sigma y de los orbitales P no hibridados enlace Pi.

16. HIBRIDACION DIGONAL SP Se produce cuando un átomo de carbono se encuentra unido sólo a dos átomos, uno de carbono y otro de hidrógeno. En este caso, solo se forman dos orbitales atómicos SP, quedando por tanto dos orbitales P no hibridados. . El resultado es un enlace triple. Entre dos carbonos compuesto por un enlace pi y uno sigma

17. ENLACE SIGMA Formado por superposición frontal de orbitales atómicos SP³ Tiene rotación libre Es un enlace de alta energía Solamente puede existir un enlace entre dos átomos. ENLACE PI Formado por superposición lateral de orbitales P ( u orbitales p y d) No permite la rotación libre Posee baja energía Puede existir uno o dos enlaces entre dos átomos.

19. Un físico, un biólogo y un químico iban al océano por primera vez…El físico vio el océano y estaba fascinado por las olas. El dijo que quería hacer algo de investigación en la dinámica del líquido de las olas y caminó metiéndose al océano. Obviamente el se ahogó y nunca regresó.El biólogo dijo que él quería hacer investigación en la flora y fauna dentro del océano y caminó dentro del océano.El tampoco regresó.El químico esperó un largo rato y después escribió la observación: “El físico y el biólogo son solubles en el agua del océano.”

20. Reclame tareita….