1 / 27

ПОВТОРЕНИЕ ТЕМЫ: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ПОВТОРЕНИЕ ТЕМЫ: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. ВОПРОСЫ. Что общего в строении атомов ЩМ?. Чем атомы отличаются друг от друга. 2s 1. 5 s 1. 3 s 1. 6 s 1. 4 s 1. 7 s 1. Общее: строение внешнего энергетического уровня Различие: Размер атома (число энергетических уровней). ВОПРОСЫ.

iniko
Download Presentation

ПОВТОРЕНИЕ ТЕМЫ: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ПОВТОРЕНИЕ ТЕМЫ:ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

  2. ВОПРОСЫ • Что общего в строении атомов ЩМ?. • Чем атомы отличаются друг от друга. 2s1 5s1 3s1 6s1 4s1 7s1 Общее: строение внешнего энергетического уровня Различие: Размер атома (число энергетических уровней)

  3. ВОПРОСЫ 2. Как меняются восстановительные свойства ЩМ в группе? УВЕЛИЧИВАЮТСЯ 2Li+2H2O=2LiOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 2Rb+2H2O=2RbOH+H2 2Cs+2H2O=2CsOH+H2

  4. ВОПРОСЫ 3. Почему ЩМ хранят под слоем керосина? Щелочные металлы обладают большой химической активностью

  5. ВОПРОСЫ 4. Перечислить физические свойства ЩМ. Cs Li Rb Na K Cs

  6. ВОПРОСЫ 5. Какой характер имеют оксиды ЩМ? Основный Li2O+2HCl=2LiCl+H2O Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O K2O+2HCl=2KCl+H2O K2O+H2SO4=K2SO4+H2O

  7. ВОПРОСЫ 6. Перечислить основные химические свойства ЩМ.

  8. ВОПРОСЫ 7. В какой цвет окрашиваю пламя соли лития, натрия, калия?

  9. Вопросы: Ответы: От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается число валентных электронов Электроотрицательность восстановительные свойства окислительные свойства Более сильным восстановителем, чем К будет Rb Li Na Ca Активнее всех с водой будет взаимодействовать Rb Li Na Cs Na может реагировать со всеми веществами группы Сa, H2O, Cl2 CO2, H2, C N2, H2, H2O NaOH, O2, S Щелочные металлы находятся в природе в виде… оксидов солей сульфидов в свободном виде

  10. Тема урока: Щелочноземельные металлы.

  11. 1. Общая характеристика элементовIiгруппы главной подгруппы Восстано-вительные (металлические) свойства Соединения элемент Аr Валентные электроны Атомный радиус Валентность СО увеличиваются BeO, Be(OH)2 амфотерный характер Be 9 2s2 )) MgO, Mg(OH)2 основный характер Mg 24 3s2 ))) II CaO, Ca(OH)2 основный характер Ca 40 4s2 )))) SrO, Sr(OH)2 основный характер Sr 88 5s2 ))))) +2 BaO, Ba(OH)2 основный характер Ba 137 6s2 )))))) Радиоактивный элемент [226] ))))))) Ra 7s2

  12. 2. ЭТИМОЛОГИЯ НАЗВАНИЙ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ

  13. Периодическая системахимических элементов Д.И.Менделеева Группыэлементов Периоды 40,078 Ряды 20 Са II III IV V VI VII VIII I 1 Кальций 1 1 H Металлы II А группы 1,00797 Mg 12 80 Hg 79 48 47 24,312 19 Au Ag Cd 3 4 К Be 2 2 Ва 30 Rb 29 56 Zn Сu 37 Li 200,59 Sr Магний Fr 38 87 Ra Cs 196,9665 112,41 107,8682 39,0983 88 55 6,939 9,0122 65,39 Ртуть 137,33 63,546 85,4678 87,62 Золото Серебро 223,0197 Кадмий Литий Калий Вериллий Барий Цинк Рубидий 226,0254 132,9054 Медь Стронций Франций 3 3 11 Цезий Радий Na Название от греч. Берилл - beryllos; Открытие Л. Воклен, 1798 г.; Стабильные изотопы 9Ве; ЭО 1,5 (по Полингу); 22,989 Натрий Название от лат. radius – луч; Открытие П. Кюри, М. Кюри, Ж. Бемон, 1898 г.; Стабильные изотопы стабильных изотопов нет, наиболее распространен 226Ra (Т1/2 – 1600 лет); ЭО 0,97 (по Полингу); 4 4 Название от названия п-ва Магнезия в Греции; Открытие Г. Дэви, 1808 г.; Стабильные изотопы 24Мg (78,6%), 25 Mg (10,11%), 26Mg (11,29%); ЭО 1,2(по Полингу); 5 Название от лат. сalcis – известь; Открытие Г. Дэви, 1808 г.; Стабильные изотопы 40Са (96,94%), 42Са (0,667%), 43Са (0,135%), 44Са (2,09%) идр.; ЭО 1,0 (по Полингу); Название от греч. Barys – тяжелый; Открытие К. Шееле, И. Ган, 1774 г.; Стабильные изотопы 138Ва (82,56%), 137Ва, 136Ва и др.; ЭО 0,9 (по Полингу); 5 6 Название от англ. Strontian – р-н Шотландии; Открытие А. Кроуфорд, 1790 г.; Стабильные изотопы 84Sr(0,56), 86Sr (9,86), 87Sr (7,02), 88Sr (82,56); ЭО 1,0(по Полингу); 7 6 8 9 7 10

  14. 3. Физические свойства щелочноземельных металлов Тпл.851°С ρ = 1,54 г/см3 Са Тпл.770°С ρ = 2,63 г/см3 Mg Тпл.651°С ρ = 1,74 г/см3 Ве Ra Sr Тпл.710°С ρ = 3,76 г/см3 Тпл.969°С ρ = 5,5-6,0г/см3 Ва Тпл.1285°С ρ = 1,85 г/см3

  15. Сравнительная характеристика физических свойств металлов I-IIгруппы

  16. 4. Химические свойства щелочноземельных металлов

  17. ЗАПОМНИ!!!! Только для бериллия Be +2NaOH=Na2BeO2+H2

  18. ЗАДАНИЕ Запишите уравнения реакции, характеризующие химические свойства: I вариант Магний II вариант Кальций III вариант Стронций Как осуществить превращения? Напишите соответствующие уравнения реакции Ba → BaO→ Ba(OH)2 → BaCO3

  19. 5. Нахождение в природе Распространение в природе 0,0006%; Содержание в природных водах Встречается редко; Содержание в живых организмах Соединения бериллия ядовиты. Хризоберилл Be(AlO2)2 МагнезитMgCO3 ДоломитСаСО3•MgCO3 Распространение в природе 2,10%; Содержание в природных водах В морской воде в виде Mg(HCO3)2, MgCl2, Mg(NO3)2 (горький вкус и жесткость); Содержание в живых организмах В крови человека, клетках многих растений.

  20. 5. Нахождение в природе CaF2 Кальцит СаСО3 Гипс СаSO4•2H2O Фосфорит Са3(РО4)2 Распространение в природе 3,6%; Содержание в природных водах Ca(HCO3)2, CaCl2, Ca(NO3)2и др. (жесткость); Содержание в живых организмах Костная ткань, скелет и панцири беспозвоночных.

  21. 5. Нахождение в природе Распространение в природе 0,04%; Содержание в природных водах В морской воде; Содержание в живых организмах Активно участвует в обмене веществ в живых организмах. Стронционит SrCO3 Целестит SrSO4

  22. 5. Нахождение в природе Распространение в природе 0,05%; Содержание в природных водах Встречается редко; Содержание в живых организмах Соединения бария ядовиты для человека. Уранитовая руда (на 1000 кг U руда содержит лишь 0,3 г Ra) Распространение в природе 1∙ 10-10% БаритВаSO4

  23. 6. ПРИМЕНЕНИЕ металлов Ва Са Мg Сверхпроводники Легирование сплавов Cплавы Огнеупорные материалы Пиротехника Лазерная техника Стекло Оптика Сплавы Лекарства Химические источники тока Получение СаС2 Огнеупорные материалы Сегнетоэлектрики

  24. 7. Биологическое значение металлов Развитие корневой системы растений, влияет на обмен веществ. Строительный материал для костей и зубов. Обеспечивает свертываемость крови. Ca Ионы Мg2+участвуют в формировании скелета, в работе нервных клеток, активизируют ферментативные процессы, влияют на обмен веществ, оказывают сосудорасширяющее действие. хлорофилл Ra Около 80% поступившего Ra накапливается в костях Большие концентрации радия вызывают болезненные изменения в виде остеопороза, самопроизвольных переломов, опухолей.

  25. Металлы II A группы Тренажер «Химические свойства кальция» Са + Н2О → + СаО СаН2 Са(ОН)2 H2 Ca + SiO2 → + CaO CaSiO3 SiH4 Si Ca + CO2 → + C CO CaO CaCO3 Ca + HCl → + CaH2 CaCl2 Ca(OH)2 H2 Ca + N2 → CaN Ca3N2 CaN2 Ca + H2 → CaH Ca2H CaH2

  26. Тренажер «Химические свойства кальция» Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций. NaOH S Br2 O2 Na2O Са H2 H2O K2SO4 Zn N2

  27. Металлы II A группы • Оксиды Ме 2А группы по химическим свойствам являются: • а) основными; б) кислотными; в) несолеобразующими; г) амфотерными; • Какие Ме не относятся к щелочноземельным? • а) Ве; б) Ва; в) Са; г) Mg; д) Sr; • Укажите самый активный Ме 2А группы: • а) Ва; б) Мg; в) Ве; г) Са; д) Sr; • Какие Ме 2А группы хранят открыто на воздухе? • а) Sr; б) Ве; в) Мg; г) Са; д) Ва; • Как изменяется химическая активность Ме 2А группы с увеличением заряда ядра атома? • а) химическая активность уменьшается; б) Химическая активность увеличивается; • в) не изменяется; г) уменьшается, а потом увеличивается;

More Related