Tema 2: AGUA

1. Area Química Biológica Curso: Bioquímica Tema 2: AGUA JORNADA II  Dra. Silvia M. Varas

2. SOLUCIÓN: Definición

3. SOLUCIONES Sus características principales son: • Las propiedades intensivas son constantes en cualquier punto del sistema. • Están formadas por una sola fase. • Son fraccionables. • Los componentes de una solución son: • Soluto(s) y solvente o disolvente. • En general, se llama • disolvente a la sustancia que está presente en mayor proporción en una solución y se considera como • soluto/s a todas las otras sustancias que integran la misma.

4. SOLUCIONES - El agua es considerada el disolvente universal, por lo tanto, aunque se encuentre en pequeña proporción, siempre será disolvente. H2O/EtOH ó H2O/H2SO4 - La solución se presenta en el mismo estado físico que el disolvente. Por ejemplo, si se disuelve un soluto sólido o gaseoso en agua, se obtiene una solución líquida.

5. Las soluciones más comunes, en el laboratorio, son las soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua). CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES La preparación y el empleo de soluciones de concentración conocida, constituye una práctica habitual en el laboratorio y en el campo biomédico. Se denomina concentración a la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o solvente. La concentración de las soluciones puede expresarse de varias maneras y cada una de ellas tiene sus ventajas para aplicaciones específicas.

6. CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES a) Cualitativamente Frecuentemente se usan los términos diluida o concentradapara indicar que la cantidad relativa de soluto es muy pequeña o muy elevada, respectivamente, con respecto a la cantidad de disolvente o de solución. Por supuesto esta forma de expresión sólo tiene un valor relativo; todo lo que puede afirmarse es que una solución es más o menos diluida o más o menos concentrada que otra.

7. b) Cuantitativamente: la expresión de la concentración en forma cuantitativa hace uso de unidades físicas o químicas

8. Unidades Físicas • Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual. Tenemos: • Porcentaje peso/peso  % P/P = (gramos de soluto) / (100 gramos de solución) • Porcentaje volumen/volumen %V/V = (mililitros de soluto) / (100 ml de solución) • Porcentaje peso/volumen % P/V = (gr de soluto)/ (100 ml de solución)

9. Unidades Físicas • Porcentaje peso a peso (% P/P) • Indica el peso de soluto por cada 100 gramos de la solución. • % p/p= peso de soluto /100 gr. solución

10. Unidades Físicas • Porcentaje volumen a volumen (% V/V)   • Se refiere al volumen de soluto por cada 100ml de volumen de la solución. • % v/v= volumen de soluto /100 ml. solución

11. Unidades Físicas • Porcentaje peso a peso (% P/V) • Indica el peso de soluto por cada 100 ml de la solución. • % p/v= peso de soluto /100 ml. solución

12. Unidades Físicas 1 g/L = 1mg/ml 1ml= 1cc (1cm3) Ejemplo: El valor de glucemia normal es hasta 1 g/L = 1 mg/ml = 100 mg/dl

13. RECORDAR: Definición 1 mol= • a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos. • Ej: H2O (1+1+16)= 18 g /mol • NaCl (23+35,5 = 58,5g/mol)

14. Unidades Químicas • Molaridad (M):  Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solución. • 1M ---------- PM(g/mol) ---------- 1000 ml solución

15. Unidades Químicas • Normalidad (N) • Es el número de equivalentes de soluto contenido en un litro de solución. • El número de equivalentes se calcula dividiendo el peso molecular por el número de equivalente o peso equivalente. • N= número de Equivalentes/ litro de solución

16. Unidades Químicas Normalidad (N) Calculo del peso equivalente gramo de distintas sustancias: • Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidos • Bases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos • Hidruros: PEq = PM del hidruro/ n° de hidrógenos • Óxidos: PEq = PM del óxido/ 2x n° de oxígenos • Sales Neutras: PEq = PM de la sal/n° de oxidación del metal x n° de átomos del metal

17. Unidades Químicas • Normalidad (N) • 1N -------- PEq (g) ---------- 1000 ml solución Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidos Bases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos Sales Neutras: PEq = PM de la sal/ n° de oxidación del metal x n° de átomos del metal

18. Unidades Químicas • La molalidad (m) es el numero de moles de soluto por kilogramo de solvente (no de solución). • m= nºmoles de soluto / Kg solvente • 1m ---------- PM (g/mol) ---------- 1000 gr disolvente

19. 3M ---------- 1000 ml solución ---------- X= 300,24gr 3M ---------- 400 ml solución ----------X=120, 09 gr PROBLEMAS • ¿Qué cantidad de carbonato de calcio se necesitan para preparar 400 ml de una solución 3M? • PM=100,08 gramos/mol • 1M ---------- 1000 ml solución ---------- 100,08g/mol

20. Se preparó una solución disolviendo 100 ml de alcohol etílico en 400 ml de agua destilada. • ¿ Cuál es el soluto? • Calcular la concentración porcentual v/v. DEFINICION: % v/v= volumen de soluto /100 ml. solución ml de solución = ml soluto + ml solvente= 500 ml 500 ml solución ---------- 100 ml soluto (EtOH) 100 ml solución ---------- x= 20 % v/v

21. Se requieren preparar 60 ml de una solución acuosa de agua oxigenada al 8% v/v a partir de un concentrado al 35% v/v. Explique cómo procede. V1 . C1= V2 . C2 V1=? ml C1=35% V2=60 ml C2=8% ? . 35%= 60ml . 8% V1=60.8/35= 13,7ml Agregar 46,3 ml agua

22. Clase Anterior pH = - log [ H+]

23. Alguna pregunta?