Tema 2 agua
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Area Química Biológica Curso: Bioquímica. Tema 2: AGUA. JORNADA II.  Dra. Silvia M. Varas. SOLUCIÓN: Definición. SOLUCIONES. Sus características principales son: Las propiedades intensivas son constantes en cualquier punto del sistema. Están formadas por una sola fase.

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Presentation Transcript
Tema 2 agua

Area Química Biológica

Curso: Bioquímica

Tema 2: AGUA

JORNADA II

 Dra. Silvia M. Varas



SOLUCIONES

Sus características principales son:

  • Las propiedades intensivas son constantes en cualquier punto del sistema.

  • Están formadas por una sola fase.

  • Son fraccionables.

  • Los componentes de una solución son:

  • Soluto(s) y solvente o disolvente.

  • En general, se llama

  • disolvente a la sustancia que está presente en mayor proporción en una solución y se considera como

  • soluto/s a todas las otras sustancias que integran la misma.


SOLUCIONES

- El agua es considerada el disolvente universal, por lo tanto, aunque se encuentre en pequeña proporción, siempre será disolvente. H2O/EtOH ó H2O/H2SO4

- La solución se presenta en el mismo estado físico que el disolvente.

Por ejemplo, si se disuelve un soluto sólido o gaseoso en agua, se obtiene una solución líquida.


Las soluciones más comunes, en el laboratorio, son las soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).

CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES

La preparación y el empleo de soluciones de concentración conocida, constituye una práctica habitual en el laboratorio y en el campo biomédico.

Se denomina concentración a la relación entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución o solvente.

La concentración de las soluciones puede expresarse de varias maneras y cada una de ellas tiene sus ventajas para aplicaciones específicas.


CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).

a) Cualitativamente

Frecuentemente se usan los términos diluida o concentradapara indicar que la cantidad relativa de soluto es muy pequeña o muy elevada, respectivamente, con respecto a la cantidad de disolvente o de solución.

Por supuesto esta forma de expresión sólo tiene un valor relativo; todo lo que puede afirmarse es que una solución es más o menos diluida o más o menos concentrada que otra.


b) Cuantitativamente soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua). : la expresión de la concentración en forma cuantitativa hace uso de unidades físicas o químicas


Unidades f sicas
Unidades Físicas soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).

  • Las unidades físicas de concentración están expresadas en función del peso y del volumen, en forma porcentual. Tenemos:

  • Porcentaje peso/peso  % P/P = (gramos de soluto) / (100 gramos de solución)

  • Porcentaje volumen/volumen %V/V = (mililitros de soluto) / (100 ml de solución)

  • Porcentaje peso/volumen % P/V = (gr de soluto)/ (100 ml de solución)


Unidades f sicas1
Unidades Físicas soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).

  • Porcentaje peso a peso (% P/P)

  • Indica el peso de soluto por cada 100 gramos de la solución.

  • % p/p= peso de soluto /100 gr. solución


Unidades f sicas2
Unidades Físicas soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).

  • Porcentaje volumen a volumen (% V/V)  

  • Se refiere al volumen de soluto por cada 100ml de volumen de la solución.

  • % v/v= volumen de soluto /100 ml. solución


Unidades f sicas3
Unidades Físicas soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).

  • Porcentaje peso a peso (% P/V)

  • Indica el peso de soluto por cada 100 ml de la solución.

  • % p/v= peso de soluto /100 ml. solución


Unidades Físicas soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).

1 g/L = 1mg/ml

1ml= 1cc (1cm3)

Ejemplo: El valor de glucemia normal es hasta

1 g/L = 1 mg/ml = 100 mg/dl


Recordar definici n 1 mol
RECORDAR: Definición soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua). 1 mol=

  • a la masa atómica o molecular (según se haya considerado un mol de átomos o de moléculas) expresada en gramos.

  • Ej: H2O (1+1+16)= 18 g /mol

  • NaCl (23+35,5 = 58,5g/mol)


Unidades qu micas
Unidades Químicas soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).

  • Molaridad (M):  Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 4 molar (4 M) es aquella que contiene cuatro moles de soluto por litro de solución.

  • 1M ---------- PM(g/mol) ---------- 1000 ml solución


Unidades qu micas1
Unidades Químicas soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).

  • Normalidad (N)

  • Es el número de equivalentes de soluto contenido en un litro de solución.

  • El número de equivalentes se calcula dividiendo el peso molecular por el número de equivalente o peso equivalente.

  • N= número de Equivalentes/ litro de solución


Unidades qu micas2
Unidades Químicas soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).

Normalidad (N)

Calculo del peso equivalente gramo de distintas sustancias:

  • Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidos

  • Bases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos

  • Hidruros: PEq = PM del hidruro/ n° de hidrógenos

  • Óxidos: PEq = PM del óxido/ 2x n° de oxígenos

  • Sales Neutras: PEq = PM de la sal/n° de oxidación del metal x n° de átomos del metal


Unidades qu micas3
Unidades Químicas soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).

  • Normalidad (N)

  • 1N -------- PEq (g) ---------- 1000 ml solución

Ácidos: PEq= PM del Acido/ n° de hidrógenos ácidos

Bases: PEq= PM de la Base/ n° de hidróxilos

Sales Neutras: PEq = PM de la sal/ n° de oxidación del metal x n° de átomos del metal


Unidades qu micas4
Unidades Químicas soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).

  • La molalidad (m) es el numero de moles de soluto por kilogramo de solvente (no de solución).

  • m= nºmoles de soluto / Kg solvente

  • 1m ---------- PM (g/mol) ---------- 1000 gr disolvente


Problemas

3M ---------- soluciones líquidas formadas por un soluto disuelto en un disolvente líquido (generalmente agua).  1000 ml solución ---------- X= 300,24gr

3M ---------- 400 ml solución ----------X=120, 09 gr

PROBLEMAS

  • ¿Qué cantidad de carbonato de calcio se necesitan para preparar 400 ml de una solución 3M?

  • PM=100,08 gramos/mol

  • 1M ---------- 1000 ml solución ---------- 100,08g/mol


ml de solución = ml soluto + ml solvente= 500 ml

500 ml solución ---------- 100 ml soluto (EtOH)

100 ml solución ---------- x= 20 % v/v


V1 . C1= V2 . C2

V1=? ml

C1=35%

V2=60 ml

C2=8%

? . 35%= 60ml . 8%

V1=60.8/35= 13,7ml

Agregar 46,3 ml agua


Clase anterior

Clase Anterior oxigenada al 8% v/v a partir de un concentrado al 35% v/v. Explique cómo procede.

pH = - log [ H+]


Alguna pregunta
Alguna pregunta? oxigenada al 8% v/v a partir de un concentrado al 35% v/v. Explique cómo procede.


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