Problemas de gases
Download
1 / 5

Problemas de gases - PowerPoint PPT Presentation


  • 103 Views
  • Uploaded on

Problemas de gases. En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C 4 H 10 ) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C 3 H 8 ) en la botella: a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases?

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' Problemas de gases' - holli


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella:

a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir?

b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases?

c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases?


En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella: a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases? c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases?

Tenemos que calcular los moles de butano.

Después la presión parcial que ejerce para saber la del propano.

Después hallamos los moles de propano para posteriormente hallar las fracciones molares.

n(butano) = 3 g / 58 g/mol =

0,0517 mol

Utilizamos la ecuación de estado de los gases para hallar la presión del butano

P · V = n · R · T

atm · L

Pbutano

· 2 L

= 0,0517 mol · 0,082

· (20 + 273) K

K · mol

Despejando y operando resulta:

Pbutano = 0,621 atm


En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella: a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases? c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases?

nbutano = 0,0517 mol

Pbutano= 0,621 atm

Como al introducir propano la presión aumenta hasta 1 atm, quiere decir que la presión parcial del propano será:

Ppropano = Ptotal – Pbutano = 1 atm – 0,621 mol =

0,379 atm

Volvemos a utilizar la ecuación de estado de los gases, ahora para determinar los moles de propano.

atm · L

0,379 atm

· 2 L

= n · 0,082

· (20 + 273) K

K · mol

Despejando y operando resulta:

npropano = 0,0315 mol


En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella: a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases? c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases?

nbutano = 0,0517 mol

Pbutano= 0,621 atm

ntotales = 0,0832 mol

npropano = 0,0315 mol

Ppropano= 0,379 atm

a) La cantidad de propano que se debe introducir ya está calculada.

c) Las presiones parciales ejercidas ya están calculadas.

b) Calculamos a continuación las fracciones molares.

nbutano

0,0517 mol

Χbutano =

=

=

0,621

0,0832 mol

nbutano + npropano

npropano

0,0315 mol

Χpropano =

=

=

0,379

0,0832 mol

nbutano + npropano


ad