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Problemas de gases

Problemas de gases. En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C 4 H 10 ) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C 3 H 8 ) en la botella: a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases?

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  1. Problemas de gases

  2. En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella: a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases? c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases?

  3. En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella: a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases? c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases? Tenemos que calcular los moles de butano. Después la presión parcial que ejerce para saber la del propano. Después hallamos los moles de propano para posteriormente hallar las fracciones molares. n(butano) = 3 g / 58 g/mol = 0,0517 mol Utilizamos la ecuación de estado de los gases para hallar la presión del butano P · V = n · R · T atm · L Pbutano · 2 L = 0,0517 mol · 0,082 · (20 + 273) K K · mol Despejando y operando resulta: Pbutano = 0,621 atm

  4. En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella: a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases? c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases? nbutano = 0,0517 mol Pbutano= 0,621 atm Como al introducir propano la presión aumenta hasta 1 atm, quiere decir que la presión parcial del propano será: Ppropano = Ptotal – Pbutano = 1 atm – 0,621 mol = 0,379 atm Volvemos a utilizar la ecuación de estado de los gases, ahora para determinar los moles de propano. atm · L 0,379 atm · 2 L = n · 0,082 · (20 + 273) K K · mol Despejando y operando resulta: npropano = 0,0315 mol

  5. En una botella de 2 litros tenemos 3 g de butano (C4H10) a 20 °C. Si queremos aumentar la presión hasta 1 atm introduciendo propano (C3H8) en la botella: a) ¿Qué cantidad de propano debemos introducir? b) ¿Cuáles serán las fracciones molares de cada uno de los gases? c) ¿Cuáles serán las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases? nbutano = 0,0517 mol Pbutano= 0,621 atm ntotales = 0,0832 mol npropano = 0,0315 mol Ppropano= 0,379 atm a) La cantidad de propano que se debe introducir ya está calculada. c) Las presiones parciales ejercidas ya están calculadas. b) Calculamos a continuación las fracciones molares. nbutano 0,0517 mol Χbutano = = = 0,621 0,0832 mol nbutano + npropano npropano 0,0315 mol Χpropano = = = 0,379 0,0832 mol nbutano + npropano

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