1 / 57

Perkembangan Model Atom

KIMIA SMA 1

guest42295
Download Presentation

Perkembangan Model Atom

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. STRUKTUR ATOM IntanNoviantiHandayani (15) BinaAuliaMahfuzah ( 14)

  2. Susunan Atom

  3. Perkembangan Model Atom

  4. Model Atom Dalton

  5. Postulat dalam teori atom Dalton yang kurang tepat, adalah : Ternyata atom bukanlah sesuatu yang tak terbagi, melainkan terdiri dari berbagai partikel subatom. Meski mempunyai sifat-sifat yang sama, atom-atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang brbeda. Melalui reaksi nuklir, atom dari suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur lain. Beberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom melainkan molekul-molekul. Apaya KELEMAHAN Dari Teori Atom DALTON???

  6. Model Atom Thomson Thomson mengusulkan model atom sepertirotikismisataukeuonde- onde. Suatu bola pejal yang permukaannyadikelilingielektrondanpartikel lain yang bermuatanpositifsehingga atom bersifatnetral.

  7. Mau tau kelemahan MODEL ATOM THOMSON??? (bukabukuM.Purba) Kelemahan model atom Thomson initidakdapatmenjelaskansusunanmuatanpositifdannegatifdalam bola atom tersebut.

  8. Model Atom Rutherford • Menurut Rutherford, sebagian besar dari massa dan muatan positif atom terkonsentrasi pada bagian pusat atom (inti atom). • Elektron beredar mengitari inti pada jarak yang relatif jauh. • Lintasan tempat elektron beredar disebut kulit atom

  9. Teorinya tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke intinya. Kelemahan model ATOM RUTHERFORD !!

  10. Model Atom Niels Bohr Dalam atom terdapat lintasan-lintasan tertentu tempat elektron dapat mengorbit inti tanpa disertai pemancaran atau penyerapan energi. Elektron hanya boleh berada pada lintasan-lintasan yang diperbolehkan. Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi. Atom terdiri dari inti yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.

  11. Model Atom Mekanika Kuantum Dalam teori atom mekanika kuantum posisi elektron adalah tidak pasti. Hal yang dapat ditentukan mengenai keberadaan elektron di dalam atom adalah daerah dengan peluang terbesar untuk menemukan elektron tersebut. Daerah dengan peluang terbesar itu disebut orbital.

  12. Partikel Dasar PenyusunAtom

  13. ELEKTRON J. J THOMSON, 1900 • sinar katoda merupakan radiasi partikel yang bermuatan negatif. Percobaan dengan tabung sinar terusan Partikelinidisebutelektron

  14. PROTON GOLDSTEIN & RUTHERFORD, 1886 & 1919 Percobaan dengan tabung sinar katoda • Hal ini menunjukkan : • Adanya radiasi yang berasal dari anode, yang menerobos lubang pada katode dan memijarkan gas dibelakang katode. • Radiasi ini disebut sinar anode atau sinar positif yang mengandung partikel bermuatan positif. • Partikel ini disebut Proton.

  15. NEUTRON JAMES CHADWICK, 1932 Percobaan dengan Spektrometer Massa Chadwick membuktikan bahwa radiasi tersebut terdiri atas partikel netral yang massanya hampir sama dengan massa proton. Kaena bermuatan netral, partikel itu dinamai neutron

  16. ATOM

  17. NotasiSusunan Atom X = lambang atom = lambangunsur Z = nomor atom = jumlah proton (p) = jumlahelektron (e) A = nomormassa = jumlah proton + jumlah neutron = p + n Jumlah neutron (n) = A - Z

  18. ISOTOP “Atom-atom dariunsur yang samadapatmemilikimassa yang berbeda” Contohnyaadalahkarbon C-12 C-13 C-14

  19. ISOBAR “Atom dariunsur yang berbedatapimemilikinomormassa yang sama ” Contoh : C-14 dengan N-14 Na-24 dengan Mg-24

  20. ISOTON “Atom dariunsur yang berbedamemilikijumlah neutron yang sama” Contoh: C-13 dengan N-14 P-31 dengan S-32

  21. Massa Atom Relatif “Perbandinganantaramassa rata-rata dari 1 atom suatuunsurterhadapmassa atom C-12” Massa rata-rata 1 atom unsur X = Arunsur X x 1 sma

  22. KonfigurasiElektron “Persebaranelektrondalamkulit-kulit atom disebutkonfigurasielektron” Contoh : K L M N 11 Na = 2 8 8 1

  23. ElektronValensi “Elektronyang dapatdigunakanuntukmembentukikatankimia” Contoh : Al = 2, 8, 3 Maka, elektronvalensinyaaluminiumadalah 3

  24. SistemPeriodikUnsur By : RimaPuspaAryani Tiara Ramadhianti

  25. Periode • Sistemperiodik modern terdiriatas 7 periode

  26. Golongan Kolom-kolom vertikal dalam sistem disebut golongan penempatan unsur dalam golongan berdasarkan kemiripan sifat. Beberapa golongan unsur dalam sistem periodik mempunyai nama khusus diantaranya: • Golongan I A : Logam alkali (kecuali Hidrogen) • Golongan II A : Logam alkali tanah • Golongan VII A : Halogen • Golongan VIII A : Gas Mulia

  27. Unsur Transisi dan Transisi Dalam A. Unsur-unsurtransisiterletakpadagolongan B, yaitugolongan III B hingga II B. Unsur-unsurtersebutmerupakanperalihandarigolongan II A kegolongan III A. B. Duabarisunsur yang ditempatkandibagianbawahtabelperiodikdisebutunsurtransisidalamyaituterdiridari : • Lantanida, yang beranggotakannomor atom 57-70 (14 unsur). Ke-14 unsurinimempunyaisifat yang miripdenganLantanium (La), sehinggadisebutLantanidaatauLantanoida. • Aktinida, yang berangotakannomor atom 89-102 14 unsur). Ke-14 unsurinisangatmiripdenganaktinium, sehinggdisebutAktinoidaatauAktinida.

  28. HubunganKonfigurasiElektrondenganSistemPeriodik Hubunganantaraletakunsurdalamsistemperiodikdengankonfigurasielektrondapatdisimpulkansebagaiberikut. • Nomorperiodesamadenganjumlahkulit • Nomorgolongansamadenganelektronvalensi

  29. PerkembanganDasarPengelompokanUnsur 1. Pengelompokanataslogamdannonlogam PenggolonganinidilakukanolehLavoiser, masihsangatsederhanakarenaantarasesamalogam pun masihterdapatbanyakperbedaan.

  30. 2. TriadeDobereiner Dobereinermengambilkesimpulanbahwaunsur-unsurdapatdikelompokkankedalamkelompok-kelompoktigaunsur yang disebutnyaTriade.

  31. 3. HukumOktaf Newlands Newlands menyusununsurberdasarkankenaikanmassa atom relatifnya. Ternyataunsur yang berselisih 1 oktafmenunjukkankemiripansifat. HukumOktaf Newlands ternyatahanyaberlakuuntukunsur-unsurringankira-kirasampaikalsium. Jikaditeruskan, ternyatakemiripansifatterlalujauh.

  32. 4. SistemPeriodik Mendeleev Mendeleev menyimpulkanbahwasifat-sifatunsurmerupakanfungsiperiodikdarimassa atom relatifnya. Artinya, jikaunsur-unsurdisusunmenurutkenaikanmassa atom relatifnya, makasifattertentuakanberulangsecaraperiodik. Mendeleev menempatkanunsur-unsur yang mempunyaikemiripansifatdalamsatulajurvertikal, yang disebutgolongan. Lajur horizontal, yaitulajurtempatunsur-unsurdisusunberdasarkankenaikanmassa atom relatifnya, disebutperiode.

  33. 5. SistemPeriodik Modern dari Henry G. Moseley Henry Moseley menunjukkanbahwaurut-urutanunsurdalamsistemperiodik Mendeleev sesuaidengankenaikannomoratomnya. Penempatantelurium (Ar = 128) danIodin (Ar = 127) yang tidaksesuaidengankenaikanmassa atom relatif. Ternyatasesuaidengankenaikannomoratomnya (nomor atom Te = 52 ; I = 53).

  34. Sifat-SifatPeriodikUnsur 1. Jari-jariAtom Jari-jariatom adalahjarakdariintihinggakulitelektronterluar. Besarkecilnyajari-jari atom terutamaditentukanolehduafaktor, yaitujumlahkulitdanmuataninti. • Untukunsur-unsursegolongan, semakinbanyakkulit atom semakinbesarjari-jarinya. • Untukunsur-unsurseperiode, semakinbesarmuataninti, makasemakinkuatgayatarikintiterhadapelektron, sehinggasemakinkeciljari-jarinya.

  35. 2. Jari-jari ion Ion (tunggal) dapat terbentuk dari atom netralnya karena pelepasan atau penyerapan elektron. Ion mempunyai jari-jari yang berbeda secara nyata (signifikan) jika dibandingkan dengan jari-jari atom netralnya.

  36. 3. Energi ionisasi - Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan muatan +1. Hubungan energi ionisasi dengan nomor atom: • Dalam satu golongan, dari atas ke bawah harga energi ionisasi semakin kecil • Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi semakin besar. - -

  37. Afinitas elektron adalah energi yang menyertai penambahan satu elektron pada satu atom netral dalam wujud gas membentuk ion bermuatan -1. 4. Afinitas Elektron - - -

  38. Kecenderungan afinitas elektron dalam sistem periodik: Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang. 2) Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung bertambah. 3) Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif.

  39. 5. Keelektronegatifan • Keelektronegatifan adalah suatu bilangan yang menggambarkan kecenderungan relatif suatu unsur menarik elektron ke pihaknya dalam suatu ikatan kimia. • Kecenderungan keelektronegatifan unsur dalam sistem periodik yaitu: • 1. Dari atas ke bawah dalam satu golongan, keelektronegatifan semakin berkurang. • 2. Dari kiri ke kanan dalam satu periode, keelektronegatifan semakin bertambah.

  40. 6. Sifat Logam dan Nonlogam • Secara kimia, sifat logam dikaitkan dengan keelektropositifan, yaitu kecenderungan atom melepas elektron membentuk ion positif. • Sifat nonlogam dikaitkan dengan keelektronegatifan, yaitu kecenderungan atom menarik elektron. 7. Kereaktifan Kereaktifan suatu unsur bergantung pada kecenderungannya melepas atau menarik elektron.

  41. Beberapa Golongan Unsur dalam Sistem Periodik • . Golongan VIII A (Gas Mulia) Disebut gas mulia karena semuanya berupa gas yang sangat stabil, sangat sukar bereaksi dengan unsur lain. Unsur gas mulia terdapat di alam sebagai gas monoatomik (atom-atomnya berdiri sendiri). • . Golongan VII A (Halogen) Unsur-unsur golongan ini merupakan kelompok unsur nonlogam yang sangat reaktif. Semua unsur halogen berupa molekul diatomik (F2, Cl2, Br2, I2), berwarna, dan bersifat racun.

  42. Golongan I A (Logam Alkali) Unsur-unsur golongan ini (kecuali Hidrogen) disebut logam alkali karena unsur tersebut membentuk basa yang larut dalam air. • Golongan II A (Logam Alkali Tanah) • Disebut logam alkali tanah karena dapat membentuk basa, tetapi senyawa-senyawanya kurang larut dalam air.

  43. 5. Unsur-unsur transisi Unsur-unsur transisi adalah unsur-unsur yang terdapat di bagian tengah sistem periodik, yaitu unsur-unsur golongan tambahan (golongan B). • Sifat-sifat unsur ini yaitu: • Semua unsur transisi tergolong logam. • Mempunyai kekerasan, titik leleh, dan titik didih yang relatif tinggi. • Banyak di antaranya membentuk senyawa-senyawa berwarna. 

  44. Ikatankimia OLEH : ADNY NOVITA SARI ( 07) A1C311009

  45. Ikatan Kimia Ikatan Ion IkatanKovalen IkatanLogam Ikatankovalenkoordinasi Ikatankovalentunggal Ikatankovalenrangkaptiga Ikatankovalenrangkapdua

  46. Ikatan Kimia terbentukkarenaunsur-unsur yang tidakstabil, berusahamenjadistabilsepertiunsur-unsurgolongan gas mulia (VIII 8) yaitumemiliki 8 elektrondikulitterluarnya, dengancarasalingmengikatantarasatuunsur yang tidakstabildenganunsur lain yang tidakstabildanmembentuksenyawa yang stabil. Prosespenggabungannyamelibatkanelektron yang beradapadakulitterluar. • DefinisiIkatan Kimia adalahikatan yang terjadiantara atom dengancarasebagaiberikut : • - atom yang 1 melepaskanelektron, sedangkan atom yang lain • menerimaelektron (serahterimaelektron) • - penggunaanbersamapasanganelektron yang berasaldari • masing-masing atom yang berikatan • -penggunaanbersamapasanganelektron yang berasaldarisalah 1 • atom yang berikatan

  47. Ikatan ion • Ikatan Ion adalahjenisikatankimia yang terjadiakibatadanyagayatarikmenarikantara ion positifdan ion negatif. • Ikatan ini terjadi antara unsur logam dengan unsur nonlogam. • Ikatan ion dibentuk antara atom yang mudah melepaskan elektron dengan atom yang mudah menangkap elektron. Contohnya : NaCl 11Na = 2 8 1 17Cl = 2 8 7 Menjadi Na = 2 8+ Cl = 2 8-

More Related