1 / 27

Keseimbangan Asam Basa

Keseimbangan Asam Basa. Dra . Asterina , MS. Teori Asam – Basa. Archenius Lavoiser Lewis Bronsted & Lowry Asam HCl H + + Cl - asam Basa Konyugasi Basa NH 3 + H + NH 4 + basa asam konyugasi.

gigi
Download Presentation

Keseimbangan Asam Basa

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KeseimbanganAsamBasa Dra. Asterina, MS

  2. Teori Asam – Basa • Archenius • Lavoiser • Lewis • Bronsted & Lowry Asam HCl H+ + Cl- asam Basa Konyugasi Basa NH3 + H+ NH4+ basa asam konyugasi

  3. Asam yang telah memberikan protonnya → Basa Konyugasi Basa yang telahmenerima Proton → AsamKonyugasi

  4. Tata Nama Asam : • Hx (tidakmengandung O) • Hox (mengandung O) HX :diberikannamaberdasarkangugussisa asam, diberikanakhiranida contoh : HCL Asamklorida HOX : diberinamasesuainamaasamutama, di berikanakhiran at Contoh: HClOasamhipoklorit HClO2 asamklorit HClO3 asamkloratasamutama HClO3 asamperklorat

  5. Basa : • HX (tanpa O) • HOX (mengandung O) HX : diberi nama sesuai nama trivial (penemu) contoh : NH3 Amoniak HOX : diberi akhiran hidroksid contoh : Natrium hidroksida

  6. PROTOLITIK Proses serah terima proton dari Asam kepada Basa (Penetralan) HCl + H2O H3O+ + Cl-Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1 NH3 + H2O NH4+ + OH-Basa 1 Asam 2 Asam 1 Basa 2

  7. Kekuatan Asam – Basa Asam HX (tidakmengandung O) HOX (mengandung O) Asam HX • Tergantungpadamudahatautidak H+lepas • Mudahatautidak H+lepastergantungpadaSifatElektronegatif contoh : H3P > H2S > HCl • Jari – jari atom contoh : HCl > HBr > HI

  8. Asam HOX : Tergantungpadabilanganoksidasiunsur contoh : H2SO4 > H2SO3 Kekuatanasamjugatergantungpadanilai Ka Basa Tergantungpadasifatelektropositifunsur. contoh : NaOH > Ca(OH)2 > N(OH)3

  9. Mudah atau tidaknya H lepas tergantung pada : • Sifat Elektronegatif Dalam skala : Asam bertambah kuat bila X semakin elektronegatif. Contoh : HCl > H2S > H3P • Ukuran Jari – jari Dalam 1 golongan : Asam bertambah kuat bila jari - jari bertambah besar Contoh : HI > HCl > HF

  10. Mudah atau tidaknya H lepas tergantung pada : • Sifat Elektromagnetik X * Bertambah kuat elektron ditarik dari H, bertambah mudah H lepas contoh : HOCl > HOBr > HO I • Untuk asam-asam yang berasal dari unsur non logam yang sama, kekuatan asam tergantung pada bil oksidasi unsur non logam yang terletak ditengah Contoh : H2SO4 > H2SO3

  11. KekuatanAsamjugaditentukanolehtetapanasam (Ka)Hx H+ + X- (H+ ) (X- ) (Hx) Ka =

  12. Pengertian pH pH = - log [ H+ ] PH = 7 → larutan netral PH = < 7 → larutan asam PH = > 7 → larutan basa

  13. Perhitungan • AsamKuat pH = - Log [H+] contoh : pH HCl 0,01 M = 2 pH H2SO4 0,01 M = 2 – log 2 • BasaKuat pH = - Log [OH-] contoh : pOHNaOH 0,001 M = 3 • AsamLemah pH = Contoh : pH CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) pH = pH = = 3

  14. HidrolisisGaram Garamdibagiatas 4 golongan : 1. Berasaldariasamkuatdanbasakuat contoh : NaCltidakmengalamihidrolisis (pH = 7) 2. Berasaldariasamkuatdanbasalemah contoh : NH4Cl (pH < 7) 3. Berasaldariasamlemahdanbasakuat contoh : NaCN (pH > 7) 4. Berasaldariasamlemahdanbasalemah Garaminimengalamihidrolisi total

  15. Larutan Buffer Larutan yang mengandung : • Asam lemah dengan garamnya • Basa lemah dengan garamnya Asam lemah dengan garamnya : contoh : CH3COOH dengan CH3COONa [H+] = Ka. pH = pKa + Log

  16. Basa lemah dengan garamnya contoh : NH4OH dengan NH4Cl [OH-] = Kb. pOH = pKb + log

  17. KeseimbanganAsamBasaDalamtubuh • Didalam tubuh gas CO2 dapat berereksi dengan air membentuk asam karbonat, disamping itu asam dapat berasal dari proses metabolisme. • Asam ada yang mudah terurai dalam tubuh, misalnya H2CO3 dan ada yang tidak dapat terurai, misalnya asam laktat • Keseimbangan asam basa dalam tubuh perlu dijaga, karena adanya perubahan ion Hidrogen atau pH sedikit saja dari nilai normal dapat menyebabkan gangguan kesetimbangan dalam tubuh dan dapat menyebabkan kematian. Keseimbangan Asam Basa dalam tubuh tergantung pada konsentrasi ion H+ Konsentrasi ion Hidrogen cairan ekstraseluler dalam keadaan normal =4 x 10-8 M pH = 7,4 pH normal darah arteri = 7,4

  18. Gangguan Keseimbangan asam Basa • Asidosis metabolik • Alkalosis metabolik • Asidosis Respiratorik • Alkalosis Respitorik Asidosis metabolik dan alkalosis metabolik, salah satu penyebabnya karena ketidak seimbangan dalam pembentukan dan pembuangan asam basa oleh ginjal Asidosis respiratorik dan alkalosis respiratorik terutama Di sebabkan oleh kelainan pada pernafasan

  19. Bila (H+) > (H+) normal dan pH < pH normal disebut Asidosisbila (H+) < (+) normal dan pH > pH disebut Alkalosis. Batas pH yangmasih dapat ditanggulangi oleh tubuh adalah 7 – 8. Bila pH < 7 dan > 8 dapat menyebabkan kematian.

  20. 7.38 7.42 7.45 7.35 ALKALOSIS ASIDOSIS 7.8 6.8 KEMATIAN KEMATIAN pH Darah

  21. Tubuhmenggunakan 3 sistemuntukmengendalikankeseimbanganasam – basayaitu: • SistemPenyangga (Buffer) • Mencegahperubahan ion Hidrogensecaraberlebihan • Dapatbekerjabeberapadetikuntukmencegahperubahan ion Hidrogen • Sistempernafasan • Mengaturperlepasan gas CO2melaluipernafasan • Mengatur H2CO3dalamtubuh • MemerlukanwaktubeberapamenitJika (H+) berubah, pusatpernapasansegeraterangsanguntukmengubahkecepatanpengeluaran gas CO2 daricairantubuh, sehingga (H+) kembali normal ,memerlukanwaktu 3 sampai 12 menit • Ginjal • Mengaturkelebihanasamataubasa • Bekerjabeberapa jam sampaibeberapahari

  22. Larutan Buffer dan fungsinya dalam tubuh • Buffer Bikarbonat (H2CO3 / BHCo3) Terdiridaricampuran H2CO3dan NaHCO3 Kelebihan H+diikatoleh HCO3- H+ + HCO3- H2CO3 Buffer initerdapatdalamsemuacairantubuhberperanpentingdalammenunjangkeseimbanganasam – basa • Buffer Protein Sangatpentinguntukmenetralkankelebihanasamkarbonatdalam plasma Protein + H+ H- Protein • Buffer Phosfat Terdiridaribinatriumdanmononatriumfosfat (Na2HPO4 dan NaH2PO4 ). Sangatpentinguntukseldarahmerahdanginjal H3PO4= + H+ H3PO4-

  23. carbonic anhidrase • Buffer Hemoglobin Sangatpentinguntukmenetralkankelebihan H2CO3dalameritrosit CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 + Hb HCO3- + H+HbO H2CO3 + HbO2 HCO3- + H+HbO Persamaan Henderson – Hassebalch Untuksistem buffer bikarbonat CH2CO3 / HCO3- [H+] = Ka. pH = pKa + Log = pKa + [HCO3-] Log [H2CO3]

  24. H2CO3berasaldari CO2 + H20 karenasebagian CO2terlarutdalam plasamadirubahmenjadi H2CO3 Konsentrasi CO2terlarutekivalentdengan PCO2 sehingga pH = pKa + Log S = Kons. Kelarutan PCO2 = tekananParsial gas CO2 PCO2 = normal = 40 mmHg Dalamkeadaan normal perbandinganantara [HCO3-] dengan H2CO3cairanekstracelulair = 20 : 1 [HCO3-] S x PCO2

  25. Contohsoal : Biladiketahui[HCO3-] = 24 M eq/liter PCO2 = 40 mmHg S = 0,03 pKa = 6,1 pH = pKa + =pKa 6,1 + =6,1 + = 7,4 normal 24 Log 0,03 x 40 Log 24 1,2 Log 20 1

  26. Di mana HCO3-, 20 x lebih banyak dari H2CO3 Jika [HCO3-] meningkat pH meningkat CO2 [HCO3-] berkurang pH berkurang CO2

  27. Terimakasih

More Related