Teori asam dan basa
Download
1 / 26

teori asam basa - PowerPoint PPT Presentation


  • 1439 Views
  • Uploaded on

teori asam basa menurut bronsted-lowry dan lewis.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'teori asam basa' - voe


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
Teori asam dan basa l.jpg

TEORI ASAM DAN BASA

OLEH :

VOVY VOESVITA SARY

A1F007039


Slide2 l.jpg

TEORI ASAM BASA

Secara Umum :

Asam

:

Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru

Basa

:

Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah

:


Slide3 l.jpg

TEORI ASAM BASA

Teori Arrhenius :

Asamadalahsenyawa yang melepaskan H+dalam air.Contoh :

HCl----- H+ + Cl-

HNO3----- H+ + NO3-

Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam air

Contoh :

NaOH ----- Na+ + OH-

NH4OH ----- NH4+ + OH-

Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.


Slide4 l.jpg

Asam Arrhenius :senyawa penghasil H+ (H3O+) dalam air

Basa Arrhenius : senyawapenghasil OH- dalam air


Teori bronsted lowry l.jpg
TEORI BRONSTED - LOWRY

  • DEFINISI LEBIH : LUAS DARIPADA ARRHENIUS

  • ASAM : PENDONOR PROTON

  • BASA : ASEPTOR PROTON

  • TIDAK HANYA BERLAKU UNTUK LARUTAN, TAPI BISA UNTUK MOLEKUL, ION, DAN GAS


Slide6 l.jpg

TeoriBronsted - Lowry

Asam :senyawaygdapatmemberikan

proton ( H+ ) / donor proton.

Basa:senyawaygdapatmenerima

proton (H+) / akseptor proton.

TEORI ASAM BASA

ReaksitanpaPelarut Air

HCl(g) + NH3(g)  NH4+ + Cl-  NH4Cl(s)

AsamBasa

ReaksidenganPelarut Air

HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq)

AsamBasa

NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-(aq)

BasaAsam

Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter


Slide7 l.jpg

Asam Brønsted : pendonor proton

Basa Brønsted-Lowry : aseptor proton

Basa terkonjugasi

Asam terkonjugasi

basa

asam


Asam bronsted l.jpg
ASAM BRONSTED

  • CAN BE MOLECULAR COMPOUNDS

    HNO3(aq) + H2O(l) NO3 (aq) + H3O (aq)

    ACID

  • CAN BE ANIONS

    NH4+ (aq) + H2O (l) NH3(aq) + H3O+(aq)

    ACID

  • CAN BE CATION

    H2PO4- (aq) + H2O (l) HPO42- (aq) + H3O+ (aq)

    ACID


Basa bronsted l.jpg
BASA BRONSTED

  • Pada MOLEKUL

    NH3 (aq) + H2O (l) NH4+(aq) + OH-(aq)

  • Pada ANION

    CO32- (aq) + H2O (l) HCO3-(aq) + OH-(aq)

    BASE

  • Pada KATION

    Al(H2O)5(OH)2+(aq) + H2O (l) Al (H2O)6(aq) + OH-(aq)

    BASE


Bronsted lowry fase gas l.jpg
BRONSTED –LOWRY FASE GAS

NH3 + HCl [NH4]+ + [Cl]-


Contoh asam basa bronsted lowry l.jpg
ContohasambasaBronsted-Lowry


Slide12 l.jpg

  • AIR SEBAGAI AMFOTIR

  • AMFOTIR : SENYAWA YANG BISA BERFUNGSI SEBAGAI ASAM DAN BASA

  • AUTOIONISASI PADA AIR

    2H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq)

    K = [H3O+][OH-] = [H+][OH-]

  • K = TETAPAN IONISASI AIR , Kw

    NILAI Kw TETAP PADA SUHU 250C. BILA SUHU BERUBAH Kw AKAN BERUBAH

  • [H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 M

  • Kw = [H+][OH-]=(1.0 x 10-7 M)2 = 1.0 x 10-14 M (SUHU 250C)



Slide14 l.jpg

TEORI ASAM BASA

Pasangan Asam Basa Konjugasi

HCl + H2OH3O+ + Cl-

Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2

Konjugasi

Konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi :

pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2  HCl – Cl- dan H2O– H3O+

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton  H3O+

Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton  Cl-



Slide16 l.jpg

TEORI ASAM BASA

Soal diskusi . . .

Jelaskan untuk reaksi :

NH3 + H2O NH4+ + OH-

a. Pasangan asam basa konjugasi

b. Asam konjugasi

c. Basa konjugasi


Slide17 l.jpg

Jawaban :

NH3 + H2O NH4+ + OH-

Pasangan asam basa konjugasi

Asam konjugasi

Basa konjugasi

Basa

Asam

Pasangan asam basa konjugasi


Slide18 l.jpg

ASAM – BASA MODEL LEWIS

  • TEORI LEWIS LEBIH UMUM DARIPADA TEORI ARRHENIUS DAN BROSTED-LOWRY

  • ASAM LEWIS ADALAH SENYAWA ASEPTOR PASANGAN ELEKTRON DARI ATOM LAIN UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU

  • BASA LEWIS ADALAH SENYAWA PENDONOR PASANGAN ELEKTRON UNTUK MEMBENTUK IKATAN BARU


Asam dan basa lewis l.jpg
Asam dan Basa Lewis

  • Ikatankimiabarudibentukdenganmenggunakanpasanganelektrondaribasa Lewis.

  • Ikatankimiaygterbentuk : ikatankovalenkoordinasi

  • Contoh : Pembentukan ion hidronium (H3O+) dari H2O + H+



Berbagai contoh asam basa lewis l.jpg
BERBAGAI CONTOH ASAM-BASA LEWIS

  • H+ +OH- H2O

    asam basa

  • H+ + H2O H3O+

    asam basa

  • H+ + NH3 NH4+

    asam basa

  • H+ + CN- HCN

    asam basa


Slide22 l.jpg

HUBUNGAN ASAM DAN BASA LEWIS DALAM BIOLOGI

  • Hemoglobin : heme dan globin

  • Heme : interaksi antara O2 dengan CO

  • Fe dalam Hb sebagai asam Lewis

  • O2 dan CO sebagai basa Lewis.

Kompleks Heme


Beberapa keunggulan asam basa lewis yaitu sebagai berikut l.jpg
Beberapa keunggulan asam basa Lewis yaitu sebagai berikut :

  • Dapat menjelaskan sifat asam, basa dalam pelarut lain atau pun tidak mempunyai pelarut.

  • Teori asam basa Lewis dapat menjelaskan sifat asam basa molekul atau ion yang mempunyai pasangan elektron bebas atau yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Contohnya pada pembentukan senyawa komplek.

  • Dapat menerangkan sifat basa dari zat-zat organic seperti DNA dan RNA yang mengandung atom nitrogen yang memiliki pasangan elektron bebas.


Slide24 l.jpg

Teori Lewis ……

Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :

TEORI ASAM BASA

NH3 + BF3 ------- H3N – BF3

H F H F

H - N : + B - F H – N : B - F

H F H F

Asam : Senyawa yang dapat

menerima pasangan elektron  BF3

Basa : Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron  NH3



Slide26 l.jpg

TerimaKasih


ad