1 / 15

Os compostos químicos

6. Os compostos químicos. Física e química 3º ESO. Exercicios: 1, 2, 3, 4. 1.- Escribe o significado das fórmulas seguintes BaBr 2 (cristal iónico) e SO 2 (molécula). BaBr 2 No cristal de esta substancia hai dous ións Br - por cada un de Ba +2

fineen
Download Presentation

Os compostos químicos

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 1, 2, 3, 4 1.- Escribe o significado das fórmulas seguintes BaBr2 (cristal iónico) e SO2 (molécula) BaBr2 No cristal de esta substancia hai dous ións Br- por cada un de Ba+2 SO2 A molécula está formada por tres átomos, dous de osíxeno e un de xofre. 2.- Calcula a masa molecular de BaBr2 (cristal iónico) e de SO2 (molécula) BaBr2 Cada átomo de bromo ten unha masa de 79´9 u, cada un de bario ten unha masa de 137´3 u. A masa total da molécula é 137´3 + 2 x 79´9 = 297´1 u SO2 A masa do osíxeno é 16´0 u, a do xofre 32´1 u. A masa da molécula resulta 2 x 16´0 +32´1 = 64´1u . 3.- ¿Que valencia teñen o hidróxeno e o cloro no composto HCl ? O hidróxeno ten valencia +1 perde un electrón. O cloro -1, colle un electrón. 4.- ¿Que valencia teñen o ferro e o osíxeno no composto FeO ? O ferro ten valencia +2 perde dous electróns. O osíxeno ten -2, colle dous electróns.

  2. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 5, 6, 7, 8 KH Hidruro de potasio Hidruro de potasio MgH2Dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio NH3Trihidruro de nitróxeno Hidruro de nitróxeno H2Se Dihidruro de selenio Seleniuro de hidróxeno 5.- Nomea os hidruros: 6.- Formula Hidruro de calcio Hidruro de cobre (II) Bromuro de hidróxeno CaH2 CuH2 HBr Óxido de titanio(IV) Óxido de bromo (III) Pentóxido de difósforo TiO2 7.- Formula Br2O3 P2O5 SiO2 Al2O3 BaO I2O5 Dióxido de silicio óxido de silicio 8.- Nomea Trióxido de dialuminio óxido de aluminio Oxido de bario óxido de bario Pentóxido de diiodo óxido de iodo (V)

  3. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 9, 10 9.- Formula: Cloruro de potasio Sulfuro de cinc Hidróxido de bario Ioduro de ferro (III) KCl ZnS BaOH FeI3 CuCl2 Ag2S KOH Cr(OH)3 Dicloruro de cobre Cloruro de cobre (II) 10.-Nomea Sulfuro de diplata Sulfuro de plata (I) Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Trihidróxido de cromo Hidróxido de cromo (III)

  4. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 11, 12 11.- Formula HBrO3 Trioxobromato (V) de hidróxeno Trioxosulfato (IV) de hidróxeno Dioxonitrato (III) de hidróxeno Tetraoxoiodato (VII) de hidróxeno H2SO3 HNO2 HIO4 H2SO2 HClO3 H2CO3 HBrO Dioxosulfato (II) de hidróxeno Trioxoclorato (V) de hidróxeno Trioxocarbonato (IV) de hidróxeno Monoxobromato (I) de hidróxeno 12.- Nomea:

  5. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 13, 14 13.-Escribe os ións procedentes dos ácidos: HNO3 NO3-1 Trioxonitrato (V) de hidróxeno Tetraoxosulfato (VI) de hidróxeno Monoxobromato (I) de hidróxeno Tetraoxoiodato (VII) de hidróxeno H2SO4 SO4-2 HBrO BrO-1 HIO4 IO4-1 14.- Escribe e nomea as sales que os ións forman co Ca+2 Ca+2 NO3-1 Ca(NO3)2 Trioxonitrato (V) de calcio Ca+2 SO4-2 CaSO4 Tetraoxosulfato (VI) de calcio Ca+2 BrO-1 Ca(BrO) 2 Monoxobromato (I) de calcio Ca(IO4)2 Tetraoxoiodato (VII) de calcio Ca+2 IO4-1

  6. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 15, 16, 17 15.- Calcula a masa en gramos de tres moles de auga H2O Masa molecular = 2 x 1´0 u + 16´0 u = 18 u. Masa molar = 18 g ; a masa de tres moles é 3 x 18 g = 54 g 16.- Cantos moles son 34 gramos de amoníaco NH3 NH3 A masa molecular é 14´0 u + 3 x 1´0 u = 17´0 u A masa molar é 17´0 g 17.- ¿Cantas moléculas son 1´5 moles de CO ? Cada mol ten o Número de Avogadro de moléculas

  7. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 18, 19, 20 18.- Calcula os moles de 20 g de sal, e a concentración da disolución se os disolves en ½ litro de auga NaCl Masa molecular = 23´0 u + 35´4 u = 58´4 u. Masa molar = 58´4 g ; 19.- Calcula o Volume de 2´5 moles de H2medidos a 0ºC e 1 atm 1 mol de gas a 1 atm e 0ºC ocupa 22´4 litros 20.- ¿Con que valencias actúa o xofre nos seguintes compostos ?. Noméaos SO2 H2S H2SO3 Óxido de xofre (IV). Valencia +4 Sulfuro de hidróxeno. Valencia -2 Trioxosulfato (IV) de hidróxeno Valencia +4

  8. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 21, 22, 23, 21.- ¿ Con que valencia actúa o manganeso nos seguintes compostos? . Noméaos MnO2 MnH2 KMnO4 Óxido de manganeso (IV). Valencia +4 Hidruro de manganeso (II). Valencia +2 Tetroxomanganato (VII) de potasio Valencia +7 22.- Calcula a amasa molecular dos compostos NaCl A masa molecular é 23´0 u + 35´4 u = 58´4 u KNO3 A masa molecular é 39´1 u + 14´0 u +3 x 16´0 u = 101´1 u SO2 A masa molecular é 32´1 u + 2 x 16´0 u = 64´1 u 23.- Formula e clasifica os hidruros: Hidruro de potasio Dihidruro de calcio Sulfuro de hidróxeno Hidruro de cobre KH Hidruro metálico CaH2 Hidruro metálico H2S Hidruro non metálico CuH2 Hidruro metálico

  9. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 24, 25, 26 HBr AgI CuBr FeH2 CaH2 Bromuro de hidróxeno Bromuro de hidróxeno Ioduro de prata Ioduro de prata Bromuro de cobre Bromuro de cobre (I) Dihidruro de ferro Hidruro de ferro (II) Dihidruro de calcio Hidruro de Calcio 24.- Nomea: 25.-Amoníaco. Fórmula e tipo de composto: NH3 Trátase dun hidruro non metálico 26.- Formula e clasifica os seguintes óxidos Oxido de bario BaO óxido metálico Trióxido de xofre SO3 óxido non metálico CO 2 óxido non metálico Dióxido de carbono Óxido de manganeso (IV) MnO2 óxido metálico

  10. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 27, 28, SO CaO Al2O3 CrO3 N2O5 K2O Monóxido de xofre óxido de xofre (II) Óxido de calcio óxido de calcio Trióxido de dialuminio óxido de aluminio Trióxido de cromo óxido de cromo (VI) Pentóxido de dinitróxeno óxido de nitróxeno(V) Óxido de dipotasio óxido de potasio 27.- Nomea: 28.-Nomea CoCl2 Na2S Ca2C KBr MnCl4 Dicloruro de cobalto Cloruro de cobalto (II) Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio Carburo de dicalcio carburo de calcio Bromuro de potasio bromuro de potasio Tetracloruro de manganeso cloruro de manganeso (IV)

  11. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 29, 30, 31 Hidróxido de cobre (II) Cu(OH)2 29.- Formula Hidróxido de prata AgOH Ca(OH) 2 Hidróxido de calcio Hidróxido de cromo (III) Cr(OH)3 Cloruro de bario BaCl2 30.- Formula Disulfuro de manganeso MnS2 AgBr Bromuro de prata Nitruro de ferro (III) FeN STOCK SISTEMÁTICA 31.- Nomea BaCl2 Cloruro de bario dicloruro de bario MnS2 Sulfuro de manganeso (IV) Disulfuro de manganeso AgBr Bromuro de prata Bromuro de prata FeN Nitruro de ferro (III) nitruro de ferro

  12. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 32, 33, 34 HNO3 32.- Nomea Trioxonitrato (V) de hidróxeno H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidróxeno H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidróxeno HClO3 Trioxoclorato (V) de hidróxeno HNO2 Dioxonitrato (III) de hidróxeno 33.- Formula H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidróxeno H2SO2 Dioxosulfato (II) de hidróxeno HBrO4 Tetraoxobromato (VII) de hidróxeno 34.- ¿Que ións forman as ácidos anteriores? HNO2 Ao separarse do hidróxeno forma o ión NO2- H2CO3 Ao separarse do hidróxeno forma o ión CO3= H2SO2 Ao separarse do hidróxeno forma o ión SO2= HBrO4 Ao separarse do hidróxeno forma o ión BrO4-

  13. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 35, 36, 37 Na2SO4 35.- Nomea Tetraoxosulfato (VI) de sodio KClO3 Trioxoclorato (V) de potasio CaCO3 Trioxocarbonato (IV) de calcio Mg(NO3)2 Trioxonitrato (V) de magnesio Ni(NO3)2 Trioxonitrato (V) de niquel (II) 36.- Formula K2SO2 Dioxosulfato (II) de potasio Ba(ClO3)2 Trioxoclorato (V) de bario KClO4 Tetraoxoclorato (VII) de potasio 37.- Calcula a masa molar dos seguintes compostos CaSO3 Masa da molécula =40+32+3x16=120u; Mmolar= 120g NaCl Masa da molécula = 23+35´5=58´5u; Mmolar=58´5g SO2 Masa da molécula =32+2x16=64u; Mmolar=64g H2SO2 Masa da molécula =2x1+32+2x16=66u; Mmolar=66g HBr Masa da molécula =1+80=81u; Mmolar=81g

  14. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 38, 39, 40 38.- Calcula os moles de 100 g de CaCl2 CaCl2 Masa molecular = 40´1 u + 2x35´4 u = 110´9 u. Masa de un mol = 110´9 g ; 39.- Calcula cantas moléculas hai en dous moles de HCl 1 mol hai 6´02 .1023moléculas, segundo Avogadro. 40.- ¿Que volume ocuparán 1´5 moles de dióxido de carbono medidos a 0ºC e 1atm? Un mol de calquera gas en condicións normais de presión e temperatura, ocupa 22´4litros

  15. 6 Os compostos químicos Física e química 3º ESO Exercicios: 41, 49 41.- Calcula os moles de H2SO4 necesarios para preparar 2 litros de disolución de 3 mol/L Si cada litro leva 3 moles, para preparar 2 litros necesitamos 6 49.- Temos 20 gramos de KCl e 20 gramos de Mg(NO3)2.¿ En cal hai máis moles?, ¿En cal máis moléculas? Mmolar(KCl) =39´1 + 35´5=74´6g Mmolar (Mg(NO3)2) =24´3+2.(14´0+3.16´0) =148´3g Un mol de calquera substancia contén o número de Avogadro de partículas 0´26 mol de KCl terán 0´26 x 6´02.1023 partículas 0´13 mol de Mg(NO3)2 terán 0´13 x 6´02.1023 partículas xusto a metade que o KCl

More Related