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I – GASES. Universidade Federal do EspÃrito Santo Centro Universitário Norte do EspÃrito Santo Departamento de Ciências Naturais Profa. Gilmene Bianco. Vocês sabem de onde vem o gás que enche o Airbag em caso de colisão? Que gás é este?.
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I – GASES Universidade Federal do Espírito Santo Centro Universitário Norte do Espírito Santo Departamento de Ciências Naturais Profa. Gilmene Bianco
Vocês sabem de onde vem o gás que enche o Airbag em caso de colisão? Que gás é este?
Sob uma mesma pressão e temperatura, gases diferentes possuem densidades diferentes. O gás hélio, por exemplo, tem uma densidade de 161 mg/L nas CATP. Já o mesmo volume, nas mesmas condições, o gás nitrogênio tem uma densidade de 1,129 g/L, nas CATP. E é justamente esta propriedade (diferenças nas densidades) que permite-nos voar em um balão de gás. Isto é possível pois o balão contém um gás de densidade menor do que a densidade da troposfera - tal como gás hélio, hidrogênio ou mesmo o ar atmosférico aquecido.
Deduza uma equação da pressão na base de uma coluna de líquido de densidade (massa específica) ρ e altura h na superfície da Terra.
P x V = constante A lei de Boyle prevê que a densidade de um gás seja diretamente proporcional à pressão, exercida sobre este.
A isoterma acima ilustra outra observação de Boyle: o volume de um gás tende ao infinito quando a pressão tende a zero; e o volume tende a zero quando a pressão tende ao infinito. Um gás real tem comportamento próximo ao do gás ideal nas regiões onde a pressão tende a zero.
Lei de Boyle Quando você suga na extremidade do canudo, você provoca uma redução na pressão do ar no interior do canudo. A pressão atmosférica, atuando na superfície do líquido, faz com que ele suba no canudinho. Algumas bombas, para elevação de água, têm seu funcionamento baseado neste mesmo princípio.
O que impressiona nas curvas isobáricas de Charles, é o que acontece quando se extrapola as curvas para temperaturas menores: todas, independentemente da pressão, culminam no mesmo valor de T para o volume zero: -273,15 °C. O que foram confirmados e publicados por outro francês, o Joseph-Louis Gay-Lussac, um gás teria um volume nulo (zero) se a temperatura for de -273,15 °C.
O volume é diretamente proporcional ao número de partículas de gás, ou seja, quanto maior for o número de moles do gás, maior será o seu volume, nas mesmas T e p.
A pressão parcial pode ser obtida pela fração molar (X) do gás na mistura. Então, p(N2) = X(N2).p(total)
Domingo, 07/08, manhã poucas nuvens Temperatura: 21 °C Umidade relativa: 74% Pressão de Vapor e Umidade Relativa A umidade relativa do ar, que neste dia era de 74%. O que significa este número? Este número indica a relação entre a quantidade de água (g) que existe atualmente no ar e a máxima quantidade possível de água (g) para esta temperatura. Esta quantidade máxima é fruto da pressão de vapor da água, que é uma função de Temperatura.
Pressão de Vapor e Umidade Relativa umidade relativa = pvapor(H2O)/p°vapor(H2O) Se a umidade relativa é de 74%, então a pressão real de vapor da água em São Mateus no dia 07 de agosto era de (0,74 x 18,65) mmHg. P = 13,80 mmHg Este valor é, na verdade, a pressão de vapor de equilíbrio da água a uma temperatura menor: 17°C. Qualquer temperatura abaixo deste valor irá forçar a uma parcela das moléculas de água dispersas no ar a se condensar em um líquido - o orvalho.
Efusão e Difusão de Gases A observação feita por Graham: que a velocidade de difusão ou efusão de um gás era inversamente proporcional ao quadrado de sua massa molar. Ou seja, quanto mais pesado for o gás, menor sua velocidade de efusão. Isto é uma consequência da lei de Graham: ocorre porque o gás do balão azul é o hélio, de menor massa molar que o gás do balão vermelho, o nitrogênio. Logo, a velocidade de efusão do gás do balão azul através da válvula é maior do que a do gás do balão vermelho.
