1 / 15

Tipuri de legătură chimică:

Tipuri de legătură chimică:. covalentă, ionică, de hidrogen şi metalică. Obiectivele lec ţ iei :. Să definească noţiunile: legătura chimică, legătura covalentă(polară,nepolară). legătura ionică, legătura metalică, legătura de hidrogen. Obiectivele lec ţ iei :.

elkan
Download Presentation

Tipuri de legătură chimică:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Tipuri de legătură chimică: covalentă, ionică, de hidrogen şi metalică.

  2. Obiectivele lecţiei: • Să definească noţiunile: • legătura chimică, • legătura covalentă(polară,nepolară). • legătura ionică, • legătura metalică, • legătura de hidrogen.

  3. Obiectivele lecţiei: • Să explice pe baza unor exemple: formarea legăturii covalente prin înterpătrunderea norilor electronici a legăturilor σ şi π, a legăturilor simple, duble şi triple;. • Formarea şi proprietăţile ionilor a legăturii ionice, legăturii metalice şi legăturii de hidrogen.

  4. legătura chimică Prezintă: • Legătura dintre atomi,molecule sau ioni în substanţe; • Are întotdeauna natura electrică.

  5. legătura covalentă : • Este legătura chimică,formată de un cuplu comun de electroni • De exemplu: la formarea moleculei de hidrogen: H + H = H2

  6. legătura covalentă polară nepolară

  7. legătura covalentă nepolară: • Se formează dintre atomi cu aceeaşi electronegativitate • În cazul moleculei de hidrogen H2 se suprapun electronii s: H−H – legătura unitară

  8. Mecanismul obişnuit şi donor-acceptor

  9. legătura covalentă nepolară • În cazul moleculei de fluor se suprapun electronii p F+F = F2 Se formeată legătura σ (sigma) , deoarece centrele nucleilor atomilor se află pe o dreaptă cu locul de suprapunere.

  10. legătura covalentă nepolară: • Poate fi de tip π –centrele nucleelor atomilor nu se află pe o dreaptă cu locul de suprapunere: • Poate fi dublă: O=O în molecula de O2 • Poate fi triplă:N≡N în molecula de N2

  11. legătura covalentă polară: • Se formează dintre atomi cu electronegativitate diferită; Cuplu comun de electroni se deplăsează spre atomul cu electrinegativitate mai mare: H2O

  12. legătura ionică: Legătura formată prin atragerea electrostatică a ionilor cu sarcini opuse: Diferenţa electornegativităţilor elementelor este egală sau mai mare de 2 : De exemplu:Na2SO4 ,NaOH, CaCl2 ,etc. Na0 − 1ė= Na+ Cl0 + 1 ė= Cl−

  13. legătura metalică: • Se formează intre electronii comuni şi ionii metalului în reţea cristalină a acestuia. • Se prezintă numai în metale: De exemplu: Cu,Ag,Mg,etc.

  14. Legăturade hidrogen • Se formează datorită atracţiei atomului de hidrogen polarizat pozitiv cu un atom mai puternic elctronegativ (F,N,O). • Se notează prin trei puncte. • Se formează dintre molecule de apă, de acizi ,alcooli, etc.

  15. Vă dorim succes!

More Related