EL NÚMERO DE AVOGADRO

1. EL NÚMERO DE AVOGADRO EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE MOLÉCULAS Y ÁTOMOS NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

2. 1 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana EL NÚMERO DE AVOGADRO EL NÚMERO DE AVOGADRO Elnúmero de Avogadro de cualquier compuesto o sustancia se puede determinar empleando o aplicando factor de conversióno regla de tres así, por ejemplo: Es un número empleado para medir con precisión el número de átomos en un mol-átomo y de moléculas en una mol-molécula de cualquier elemento, sustancia o compuesto. Es a éste valor que deciden llamar o nombrar Número de Avogadro (Nº) el cual tiene un valor de : Por ejemplo: Para calcular las moles de un compuesto ( XY), átomo (X), elemento (Y), podemos proceder de la siguiente manera o forma: FACTOR DE CONVERSIÓN 1 mol de un elemento = 6,023x1023 átomos 1 mol de un compuesto = 6,023x1023 moléculas 1 mol de una molécula = 6,023x1023 moléculas 1 mol de sustancia = 6,023x1023 átomos /mol El P.M. de un compuesto = 6,023x1023 moléculas El P.A. De un elemento = 6,023x1023 átomos. El peso en (g) dado dexy*6,023x1023 moléculas de (xy)= 1 P.M. en (g) de (xy) El peso en (g) dado de x*6,023x1023 átomos de (x)= 1 P.A. en (g) de (x) Moles dado dexy*6,023x1023 moléculas de (xy)= 11 mol de (xy) Moles dado de x*6,023x1023 átomos de (x)= 11 mol de (x)

3. 3 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 2 EJERCICIO No. 1 Determinar las moléculas de H2O que hay en 2 moles de ella. solución solución PASO No. 1: Se calcula el PM en gdel H2O. PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES PASO No. 1: Recordar que1 mol de H2O = 6,023x1023 moléculas de H2O. H2 1,008 g x 2 2,016 g + O 15,999 g x 1 15,999 g PASO No. 2: Se determinan lasmoléculaspara el H2O mediante factor de conversión. El PM del compuesto es 18,015 g moles dado de H2Ox 6,023x1023 moléculas deH2O 11 mol deH2O = PASO No. 2: Se determina las moléculaspara el H2O mediante factor de conversión. Los (g) dado de H2Ox 6,023x1023 moléculas deH2O 1P.M. en (g) delH2O = 6,023x1023 moléculas deH2O 1,205x1024 moléculas de H2O 2 moles de H2O 6,023x1023 moléculas deH2O x = = 1 1 mol deH2O 1 1,506x1026 moléculas de H2O 250 g de H2O 6,023x1023 moléculas deH2O x = = 1 18,015 g deH2O 18,015 1,205x1024 moléculas de H2O 8,36x1024 moléculas de H2O Respuesta Respuesta

4. 5 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana Calcule cuántas moléculas hay en 10 g de H2 EJERCICIO No. 3 solución PASO No. 1: Se calcula el PM en g del H2con ayuda de la tabla periódica PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES H2 1,008 g x 2 2,016 g 2,016 g El PM del elemento es PASO No. 2: Se determinan las moléculas del H2por medio de factor de conversión. Los (g) dado del H2x 6,023x1023 moléculas deH2 1P.M. en (g) del H2 = 6,023x1023 moléculas deH2 10 g deH2 6,023x1023 moléculas deH2 6,023x1024 moléculas deH2 x = = 1 2,016 g de H2 2,016 2,99 x1024 moléculas deH2 Respuesta

5. 6 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana Calcule cuántos átomos hay en 7 g de P (fósforo) EJERCICIO No.4 solución PASO No. 1: Se busca el P.A. en gdel P (fosforo)con ayuda de la tabla periódica PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES P 30,973 g x 1 30,973 g 30,973 g El P.A. del elemento es PASO No. 2: Se determinan las átomosdelPpor medio de factor de conversión. Los (g) dado del Px 6,023x1023 átomos de P 1P.A. en (g) del P = 6,023x1023 átomos de P 7 gdeP 6,023x1023 átomo de P 4,22x1024 átomos de P x = = 1 30,973 g de P 30,973 1,36 x1023 átomos de P Respuesta

6. EL NÚMERO DE AVOGADRO EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE MOLÉCULAS Y ÁTOMOS NILXON RODRÍGUEZ MATURANA Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U.A.N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)