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Magnesium

Magnesium. 1. Technische Darstellung. 2. Chemische Eigenschaften. 3. Legierungen. 1.2 Aufbereitung der Rohstoffe. Abtrennung von Calciumcarbonat bei der Verwendung von Dolomit. Mg(OH) 2 MgO + H 2 O MgCO 3 MgO + CO 2. 600 °C. 1700 - 2000 °C.

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Presentation Transcript

  1. Magnesium 1. Technische Darstellung 2. Chemische Eigenschaften 3. Legierungen

  2. 1.2 Aufbereitung der Rohstoffe Abtrennung von Calciumcarbonat bei der Verwendung von Dolomit Mg(OH)2 MgO + H2O MgCO3 MgO + CO2 600 °C 1700 - 2000 °C

  3. 1.3 Elektrolytische Herstellung von Magnesium 2 MgO + C + 2 Cl2 2 MgCl2 + CO2 (niedrige Temp.) MgO + C + Cl2 MgCl2 + CO (hohe Temp.)

  4. 1.3 Elektrolytische Herstellung von Magnesium Anode: 2Cl-Cl2+ 2 e- Kathode: Mg2+ + 2 e- Mg Gesamtreaktion: MgCl2 Mg + Cl2

  5. 1.3 Elektrolytische Herstellung von Magnesium Schema einer Zelle zur Schmelzflusselektrolyse Chlorgas Anode (Grafit) Magnesium Trennwand Kathode (Stahl) Elektrolyt

  6. 1.4 Thermische Herstellung von Magnesium 2 CaMgO2 + FeSi 2 Mg + Ca2SiO4 + Fe 1200 °C; Vakuum

  7. 1.4 Thermische Herstellung von Magnesium Schema eines Reaktors zur thermischen Herstellung Kondensiertes Magnesium Austauschbarer Kondenser Austauschbarer Beschickungs-behälter mit Briketts

  8. 2.2 Verhalten von Magnesium gegenüber anderer Chemikalien ΔT 2 NH3 + 3 Mg Mg3N2 + H2 FeS + Mg MgS + Fe Br2 + 2 Mg MgBr2

  9. 2.2 Verhalten von Magnesium gegenüber anderer Chemikalien 200 °C 2 CH3OH + Mg Mg(OCH3)2 + H2

  10. 2.2 Verhalten von Magnesium gegenüber anderer Chemikalien TiCl4 + 2 Mg Ti + 2 MgCl2 UF4 + 2 Mg U + 2 MgF2 ZrCl4 + 2 Mg Zr + 2 MgCl2

  11. 2.3 Verhalten von Magnesium in Wasser, Säuren und Basen • Keine Reaktion mit Basen wegen Passivierung Mg + 2 H2O Mg(OH)2 + H2 Mg + 2 CH´3COOH Mg(OOCCH3)2 + H2

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