1 / 10

I ANALITIČKA GRUPA KATJONA

I ANALITIČKA GRUPA KATJONA. Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i @ neobee.net. Ag + Pb 2+ Hg 2 2+. - Srebro ( I ) - jon. Bezbojni u vodenim rastvorima. - Olovo ( II ) - jon. - Živa ( I ) - jon. Grupni reagens je HCl , c = 2 mol/ dm 3.

coty
Download Presentation

I ANALITIČKA GRUPA KATJONA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. I ANALITIČKA GRUPA KATJONA Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. Ag+ Pb2+ Hg22+ - Srebro ( I ) - jon Bezbojni u vodenim rastvorima. - Olovo ( II ) - jon - Živa ( I ) - jon Grupni reagens je HCl, c = 2 mol/ dm3. Nastali hloridi su bele boje. Olovo ( II ) – hlorid je rastvorljiv u vodi, i zbog toga se ne taloži kvantitativno, već delimično ostaje u rastvoru !

  3. Reakcije odvajanja i identifikacije

  4. Ag+ Ag+ + Cl- AgCl(s) AgCl(s) + 2NH4OH [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O Ako se rastvoru doda HNO3, c = 6 mol/dm3, ponovo nastaje AgCl(s). [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 AgCl(s) + 2NH4NO3 Ova reakcija je specifična za Ag+ - jon i koristi se za njegovu identifikaciju.

  5. U koncentrovanoj HCl rastvara se AgCl uz nastajanje kompleksnog jona [AgCl2]- i [AgCl3]2-. Ag+ sa kalijum jodidom gradi bledožut talog srebro-jodid [Ag(NH3)2]Cl + KI + 2H2O AgI(s) + 2NH4OH + KCl I ova reakcija se koristi za identifikaciju Ag+ - jona.

  6. Pb2+ Pb2+ + 2Cl - PbCl2(s) Talog olovo ( II ) – hlorid se rastvara u koncentrovanoj HCl. Rastvor sa kalijum-hromatom daje žuti talog olovo (II) –hromata. PbCl2(aq) + K2CrO4PbCrO4(s) + 2 KCl PbCrO4 se rastvara u NaOH.

  7. PbCrO4(s) +4NaOH Na2[Pb(OH)4] + Na2CrO4 Ako se rastvoru doda CH3COOH, ponovo se izdvaja žuti talog PbCrO4. [Pb(OH)4]2- + CrO42- + 4CH3COOH PbCrO4 + 4CH3COO - + 4H2O Reakcija služi za identifikaciju Pb2+- jona.

  8. Hg22+ +Hg-Hg+ Hg22+ +2Cl - Hg2Cl2(s) Kalomel (beo svilast talog) Talog reaguje sa rastvorom amonijaka i nastaje elementarna živa, od koje talog dobija crnu boju. Zbog nastajanja živa (II) -amidohlorida, nastaje i beli talog, koji potamni zbog prisustva elementarne žive. Hg2Cl2 + 2NH4OH Hg(s) + HgNH2Cl(s)+ NH4Cl + 2H2O crni beli

  9. Odvajanje i dokazivanje katjona I analitičke grupe U toku rada svaki talog treba isprati!

  10. Uputstva za rad pri odvajanju i dokazivanju: • Po taloženju hlorida, rastvor od taloga odvaja se centri- fugiranjem; • Talogu se dodaje destilovana voda i zagreva, kako bi se PbCl2 rastvorio.Vruć rastvor se odmah odvaja od taloga i u njemu identifikuje Pb2+ - jon; • Talogu AgCl i Hg2Cl2 dodaje se koncentrovani NH4OH, pri čemu se AgCl rastvara. Istovremeno izdvaja se crni talog, što je dokaz za prisustvo žive; • Rastvor koji sadrži Ag+ deli se na dva dela: • Prvom delu dodaje se razblažena HNO3 do kisele reakcije ( lakmus ), pri čemu nastaje beo sirast talog AgCl. • Drugom delu rastvora dodaje se svež KI, pri tome nastaje bledožuti talog AgI.

More Related