1 / 9

VI ANALITIČKA GRUPA KATJONA

VI ANALITIČKA GRUPA KATJONA. Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i @ neobee.net. U ovu grupu spadaju sledeći katjoni: NH 4 + , Mg 2+ , K + i Na + Vodeni rastvor soli ovih katjona je bezbojan. Ova grupa katjona NEMA zajednički, to jest grupni reagens!.

noah
Download Presentation

VI ANALITIČKA GRUPA KATJONA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VI ANALITIČKA GRUPA KATJONA Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. U ovu grupu spadaju sledeći katjoni: NH4+ , Mg2+, K+ i Na+ Vodeni rastvor soli ovih katjona je bezbojan. Ova grupa katjona NEMA zajednički, to jest grupni reagens!

  3. Reakcije odvajanja i identifikacije Reakcije NH4+ jona: Amonijačne soli se lako razlažu pod uticajem toplote, dobro se rastvaraju u vodi i pri tome podležu hidrolizi. Alkalni hidroksidi i druge jake baze, kao što su: Ca(OH)2 i Ba(OH)2 iz rastvora amonijačnih soli oslobađaju NH3: NH4Cl + NaOH NH3(g) + NaCl + H2O

  4. NH3 sa Hg2(NO3)2 gradi diživa(II)-oksiamidonitrat i elementarnu Hg, od koje hartija pocrni: Hg 2Hg2(NO3)2 + 4NH3+H2O 2Hg(s)+ ONH2-NO3 (s)+ Hg • Neslerov reagens ( alkalni rastvor K2[HgI4] ) taloži mrko žuti diživa (II)- oksiamidojodid: Hg NH3+3KOH+2K2[HgI4]ONH2-I(s)+ 7KI + 2H2O Hg Navedene reakcije služe za identifikaciju NH4+- jona. 3NH4NO3

  5. Reakcije Mg2+- jona: Natrijum-hidrogenfosfat ( Na2HPO4) taloži magnezijum u beli magnezijum-amonijum-fosfat. Taloženju ne smeta prisustvo amonijačnih soli. MgCl2+Na2HPO4+NH4OH MgNH4PO4(s)+2NaCl+H2O Reakcija se izvodi tako, što se rastvoru MgCl2 dodaje NH4OH. Nastaje Mg(OH)2- talog. Talog treba rastvoriti u NH4Cl i onda dodati Na2HPO4. Nastaje beli talog magnezijum-amonijum-fosfata. Reakcija služi za identifikaciju Mg2+-jona.

  6. Reakcije K+-jona: U odsustvu NH4+-jona kalijum se dokazuje pomoću natrijum-heksanitrokobaltat(III), koji mora biti sveže pripremljen. Nastaje kalijum-natrijum-heksanitrokobaltat(III) kao žuti talog. pH sredine treba da je neutralan ili slabo kiselo. 2KCl+Na3[Co(NO2)6]K2Na [Co(NO2)6](s)+2NaCl žuti talog Reakcija služi za identifikaciju K+-jona u odsustvu amonijumovog jona, jer ovu reakciju daje i NH4+-jon.

  7. Perhlorna-kiselina (HClO4), sa kalijumovim jonima gradi beo kristalni talog kalijum perhlorata. Radi boljeg taloženja u epruvetu treba dodati malo etanola. KCl+ HClO4 KClO4(s) +HCl Napomena:HClO4 je jaka kiselina i vrlo je agresivna.Pri zagrevanju može doći do eksplozije. Reakcija se izvodi u digestoru, i služi za identifikaciju K+-jona!

  8. Reakcije Na+-jona: Cink-uranil-acetat taloži u sirćetno kiselom rastvoru natrijumovih soli svetlo žuti kristalni talog: NaCl+Zn(UO2)3(CH3COO)8+CH3COOH+ 9H2O NaZn(UO2)3(CH3COO)9 x 9H2O(s)+HCl svetlo žuti talog Reakcija je vrlo osetljiva i koristi se za identifikaciju Na+-jona. Bojenjem plamena može da se ispita prisustvo Na+ i K+ -jona, ali ako su ovi joni zajedno, za uočavanje ljubičaste svetlosti koja potiče od kalijuma, treba koristiti kobaltno staklo.

More Related