1 / 72

Всероссийский конкурс авторских учебных заданий « Школьный задачник»

Всероссийский конкурс авторских учебных заданий « Школьный задачник». Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 7». Задачник по химии Для подготовки к ГИА По теме: «Расчетные задачи». Составитель: Маклакова Т.С. Вид: Электронный задачник

corbin
Download Presentation

Всероссийский конкурс авторских учебных заданий « Школьный задачник»

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Всероссийский конкурс авторских учебных заданий «Школьный задачник»

  2. Муниципальное бюджетное образовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 7» Задачник по химии Для подготовки к ГИА По теме: «Расчетные задачи». Составитель: Маклакова Т.С. Вид: Электронный задачник Номинация:Задания для практической работы на уроке Предмет: Химия Возраст: 9 класс

  3. Содержание • Введение • Справочный материал • Основные физические величины в химии • Основные уравнения связи • Задания с выбором ответа (А15 ) • Задания с развернутым ответом (С2) • 1 тип: Если дано чистое вещество, надо найти концентрацию полученного раствора (при известной массе раствора) или массу раствора (при известной концентрации). • 2 тип: Если известна масса раствора определенной концентрации, необходимо найти массу выпавшего осадка или выделившегося газа. • 3 тип: Если известна масса смеси, в которой содержится определенный процент примесей, надо найти массу вещества, или массу выпавшего осадка, или объем выделившего газа. • Литература и интернет-ресурсы

  4. Введение При изучении химии вам необходимо научиться решать задачи. Решать задачи – это активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко его записывать, производить расчеты и теоретически их обосновывать. Цель данного пособия – помочь вам выработать навыки решения разных химических задач. Этой цели и служит «помощник»: он подскажет нужные формулы и объяснит, как решать задачи. А подготовиться к успешной сдаче итоговой аттестации за курс основной школы вам помогут тестовые задания. Сборник включается все типы расчетных задач, которые встречаются в материалах ГИА. В каждом разделе сборник вы найдете задачи разных типов. Также в пособии содержатся справочные материалы, необходимые для решения задач. Надеемся, что сборник пригодится не только вам, но и вашим учителям, и даже вашим родителям. Желаем удачи!

  5. Основные физические величины в химии Величина Характеристика Относительная атомная масса 1. Определение Относительная молекулярная масса Молярная масса 2. Буквенное обозначение Масса 3. Единицы измерения Количество вещества

  6. Основные физические величины в химии Величина Характеристика Относительная атомная масса 1. Определение - это величина, показывающая, во сколько раз масса атома больше 1/12 массы атома углерода. Относительная молекулярная масса Молярная масса 2. Буквенное обозначение Ar Масса 3. Единицы измерения Количество вещества Очистить

  7. Основные физические величины в химии Величина Характеристика Относительная атомная масса 1. Определение - это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода. Относительная молекулярная масса Молярная масса 2. Буквенное обозначение Mr Масса 3. Единицы измерения Количество вещества Очистить

  8. Основные физические величины в химии Величина Характеристика Относительная атомная масса 1. Определение - это масса одного моля вещества. Относительная молекулярная масса Молярная масса 2. Буквенное обозначение M Масса 3. Единицы измерения г/моль Количество вещества Очистить

  9. Основные физические величины в химии Величина Характеристика Относительная атомная масса 1. Определение • это величина, характеризующая воздействие тела на свою опору. Относительная молекулярная масса Молярная масса 2. Буквенное обозначение m Масса 3. Единицы измерения г; кг Количество вещества Очистить

  10. Основные физические величины в химии Величина Характеристика Относительная атомная масса 1. Определение - это число частиц (атомов, молекул или других частиц), выраженное в молях. Относительная молекулярная масса Молярная масса 2. Буквенное обозначение n Масса 3. Единицы измерения моль Количество вещества Очистить

  11. Основные физические величины в химии Величина Характеристика 1. Определение Моль Молярный объем Объем 2. Буквенное обозначение Массовая доля растворенного вещества 3. Единицы измерения Массовая доля элемента в сложном вещ-ве

  12. Основные физические величины в химии Величина Характеристика 1. Определение Моль - это количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов углерода в 12 г. углерода. Молярный объем Объем 2. Буквенное обозначение Массовая доля растворенного вещества 3. Единицы измерения Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Очистить

  13. Основные физические величины в химии Величина Характеристика 1. Определение Моль - это объем 1 моль данного газа при нормальных условиях. (22,4 л.) Молярный объем Объем 2. Буквенное обозначение Vm Массовая доля растворенного вещества 3. Единицы измерения л/моль Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Очистить

  14. Основные физические величины в химии Величина Характеристика 1. Определение Моль - это величина, характеризующая пространство, занимаемое телом или веществом. Молярный объем Объем 2. Буквенное обозначение V Массовая доля растворенного вещества 3. Единицы измерения мл; л Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Очистить

  15. Основные физические величины в химии Величина Характеристика 1. Определение Моль - это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Молярный объем Объем 2. Буквенное обозначение ω Массовая доля растворенного вещества 3. Единицы измерения ω(в%) = ωх100% Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Очистить

  16. Основные физические величины в химии Величина Характеристика 1. Определение Моль - это отношение относительной атомной массы элемента, умноженной на индекс при знаке элемента в формуле, к относительной молекулярной массе вещества. Молярный объем Объем 2. Буквенное обозначение ω Массовая доля растворенного вещества 3. Единицы измерения ω(в%) = ωх100% Массовая доля элемента в сложном вещ-ве Очистить

  17. Основные уравнения связи Величины расчета Уравнение связи Количество в-ва Молярная масса Молярный объем Массовая доля Массовая доля эл-та

  18. Основные уравнения связи Величины расчета Уравнение связи Количество в-ва N n = Молярная масса n NA Молярный объем Массовая доля n – количество вещества NA – число Авогадро (6,02*1023моль-1) N – число структурных единиц Массовая доля эл-та Очистить

  19. Основные уравнения связи Величины расчета Уравнение связи Количество в-ва m • M = Молярная масса n M Молярный объем Массовая доля • M – молярная масса (г/моль) • n – количество вещества (моль) • m – масса (г) Массовая доля эл-та Очистить

  20. Основные уравнения связи Величины расчета Уравнение связи Количество в-ва V • Vm = Молярная масса • Vm n Молярный объем Массовая доля • Vm – молярный объем (л/моль) • n – количество вещества (моль) • V – объем (л) Массовая доля эл-та Очистить

  21. Основные уравнения связи Величины расчета Уравнение связи Количество в-ва • ω = mв Молярная масса • mр ω Молярный объем m(р-ра) = m(воды) + m(в-ва) Массовая доля • ω – массовая доля растворенного вещества (в долях) (в% ω*100%) • mр –масса раствора (г) • mв – масса растворенного вещества (г) Массовая доля эл-та Очистить

  22. Основные уравнения связи Величины расчета Уравнение связи Количество в-ва • ω = Arxn Молярная масса ω Mr Молярный объем Массовая доля • ω – массовая доля элемента в сложном веществе (в долях) (в% ω*100%) • Mr –относительная молекулярная масса • Ar – относительная атомная масса • n– индекс Массовая доля эл-та Очистить

  23. Задания с выбором ответа (A15) Определите массовую долю углерода в карбонате кальция (CaCO3). Дано: Решение: CaCO3 • ) Найдем относительную молекулярную массу CaCO3: • Mr(CaCO3) = 40+12+3*16 = 100 • ) Найдем массовую долю углерода: • w(C) = 12/100 = 0,12, или 12% • 0,12, или 12% Найти: w(C) - ? Ответ: 0,12, или 12% Список задач

  24. Задания с выбором ответа(A15). Задача №1 Задача №6 Задача №2 Задача №7 Задача №3 Задача №8 Задача №4 Задача №9 Задача №5 Задача №10

  25. Задача №1 Определите массовые доли элементов в оксиде меди (II). w(Cu) = 80%, w(O) = 20% w(Cu) = 70%, w(O) = 30% w(Cu) = 55%, w(O) = 45% w(Cu) = 63%, w(O) = 37%. Список задач

  26. Задача №2 Массовая доля кислорода в сульфите магния равна: w(O) = 13,3% w(O) = 15,4% w(O) = 40,0% w(O) = 46,2%. Список задач

  27. Задача №3 Массовая доля калия в сульфате калия равна: w(K) = 22,4% w(K) = 28,9% w(K) = 44,8% w(K) = 49,4%. Список задач

  28. Задача №4 Массовая доля углерода в карбонате аммония равна: w(С) = 12,5% w(C) = 32,6% w(C) = 41,8% w(C) = 46,4%. Список задач

  29. Задача №5 Массовая доля азота в нитрате кальция равна: w(N) = 9,3% w(N) = 17,1% w(N) = 34,2% w(N) = 39,4%. Список задач

  30. Задача №6 Массовая доля водорода в гидроксиде алюминия равна: w(H) = 3,8% w(H) = 9,8% w(H) = 28,0% w(H) = 4,5%. Список задач

  31. Задача №7 Массовая доля кислорода в аммиачной селитре равна: w(H) = 30% w(H) = 60% w(H) = 43,75% w(H) = 50%. Список задач

  32. Задача №8 Массовая доля воды в кристаллической соде (декагидрат карбоната натрия) равна: w(H2O) = 6,4% w(H2O) = 62,9% w(H2O) = 21,4% w(H2O) = 68,4%. Список задач

  33. Задача №9 Массовая доля азота в аммофосе (эквимолекулярная смесь гидрофосфата и дигидрофосфата аммония) равна: w(H) = 17,0% w(H) = 21,13% w(H) = 28,19% w(H) = 12,17%. Список задач

  34. Задача №10 Определите форму гипса, если известно, что в его состав входит 20,93% воды: CaSO4* 5H2O CaSO4* H2O CaSO4 * 2H2O 2CaSO4* H2O Список задач

  35. Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1. При взаимодействии 8,0 г. оксида серы (VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г. раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Дано: Решение: m(SO3) = 8 г mр-ра(K2SO4) = = 174 г SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O M(SO3) = 32+48 = 80 г/моль n(SO3) = 8 г : 80 г/моль = 0,1 моль => n(K2SO4) = 0,1 моль M(K2SO4) = 78+32+64 = 174 г/моль m(K2SO4) = 174 г/моль * 0,1 моль = 17,4 г w(K2SO4) = 17,4 г : 174 г = 0,1 = 10% Найти: w(K2SO4) - ? Ответ: w(K2SO4) = 0,1 = 10% Список задач

  36. Задания с развернутым ответом (С2). Тип 1. Задача №1 Задача №6 Задача №2 Задача №7 Задача №3 Задача №8 Задача №4 Задача №9 Задача №5

  37. Задача №1 При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11,65 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты. Ответ: m(H2SO4) = 49 г. Список задач

  38. Задача №2 К 100 г 5%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образующегося осадка. Ответ: m(BaSO4) = 11, 65 г. Список задач

  39. Задача №3 При пропускании 4,48 л. углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария. Ответ: m(Ba(OH)2) = 285 г. Список задач

  40. Задача №4 При добавлении к раствору гидроксида натрия с массовой долей 10% избытка раствора сульфата меди (II)образовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора щёлочи. Ответ:m(NaOH) = 20 г. Список задач

  41. Задача №5 При добавлении 6,3%-ного раствора азотной кислоты к оксиду меди (II) было получено 75,2 г соответствующей соли определите массу использованного раствора азотной кислоты. Ответ:m(HNO3) = 400 г. Список задач

  42. Задача №6 Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей 10%. Ответ:m(KCl) = 13,4 г. Список задач

  43. Задача №7 Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору сульфата железа (III) чтобы получить гидроксид железа (III) массой 25г? Ответ:m(NaOH) = 138 г. Список задач

  44. Задача №8 Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции с раствором хлорида бария, чтобы получилось 233 г сульфата бария. Ответ:m(H2SO4) = 980 г. Список задач

  45. Задача №9 К 200 г раствора с массовой долей серной кислоты 0,02 прилили избыток раствора хлорида бария. Осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Какую массу имеет осадок? Ответ:m(BaSO4) = 116,5 г. Список задач

  46. Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2. К 80 г. раствора хлорида бария с массовой долей растворенного вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка. Дано: Решение: m(р-ра) = 80 г w(BaCl2) = = 6,5% = 0,065 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl m(BaCl2) = m(р-ра) * w = 80 * 0,065 = 5,2 г M(BaCl2) = 137 + 2*35,5 = 208 г/моль n(BaCl2) = m/M = 5,2 г : 208 г/моль = 0,025 моль => n(BaSO4) = 0,025 моль M(BaSO4) = 137 +32 + 16*4 = 233 г/моль m(BaSO4) = M*n = 0,025 моль * 233 г/моль = 5,825 г Найти: m(BaSO4) - ? Ответ: m(BaSO4) = 5,825 г. Список задач

  47. Задания с развернутым ответом (С2). Тип 2. Задача №1 Задача №6 Задача №2 Задача №7 Задача №3 Задача №8 Задача №4 Задача №9 Задача №5 Задача №10

  48. Задача №1 В 73 г. соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объем выделившегося газа. Ответ:V(H2) = 1,12 л. Список задач

  49. Задача №2 К раствору карбоната калия массой 27,6 г. и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. Ответ:V(CaCO3) = 4 г. Список задач

  50. Задача №3 Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г. раствора нитрата бария с массовой долей последнего 15%. Ответ:m(BaCO3) = 1,97 г. Список задач

More Related