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Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana

Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana. BALANCEO DE REACCIÓN ( Oxidorreducción o Redox ). BALANCEO DE REACCIÓNES QUÍMICAS. Por ejemplo:. Prueba:. 2. 7. +7. - 2. 0. 0. Cl. O. +. Cl 2. O 2. 14. 4. 2. 7. Lic. Q. B. Nilxon RoMa. Balancear la reacción química.

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  1. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) BALANCEO DE REACCIÓNES QUÍMICAS Por ejemplo: Prueba: 2 7 +7 - 2 0 0 Cl O + Cl2 O2 14 4 2 7 Lic. Q. B. Nilxon RoMa Balancear la reacción química + 14 - 14 = 0 2 7 14 4 PR0DUCTOS REACTIVOS 4 14 O = 14 O = 14 BALANCEADA • Lugares • (oxígeno) • Lugares • (cloro) Cl = 4 Cl = 4 Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 Cl O + Cl2 O2 7 2 2 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) 2 7 AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

  2. 3 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: El cloro ( Cl ) Lic. Q. B. Nilxon RoMa El oxígeno (O) El oxígeno (O) El cloro ( Cl ) • Lugares • (oxígeno) • Lugares • (cloro) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación La sustancia reducida es El agente reductor es OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O) A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación La sustancia oxidada es El agente oxidante es

  3. 4 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: Prueba: 2 1 +1 - 2 0 0 H O + H2 O2 2 4 2 Lic. Q. B. Nilxon RoMa Balancear la reacción química + 2 - 2 = 0 2 1 2 4 PR0DUCTOS REACTIVOS 4 2 O = 2 O = 2 BALANCEADA • Lugares • (oxígeno) 1 Lugares (hidrogeno) H = 4 H = 4 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 H O + H2 O2 1 2 2 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) 2 AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

  4. 6 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: El hidrogeno (H) Lic. Q. B. Nilxon RoMa El oxígeno (O) El oxígeno (O) El Hidrogeno (H) • Lugares • (oxígeno) 1 Lugares (hidrogeno) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación La sustancia reducida es El agente reductor es OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O) A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación La sustancia oxidada es El agente oxidante es

  5. 7 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: Prueba: 1 3 - 2 +4 +3 -2 0 +2 -2 + + Fe2 O3 C O Fe C O 6 2 2 Lic. Q. B. Nilxon RoMa Balancear la reacción química + 6 - 6 = 0 + 2 - 2 = 0 + 4 - 4 = 0 2 3 6 2 PR0DUCTOS REACTIVOS 2 6 Fe = 2 Fe = 2 3 Lugares (hierro) 2 Lugares (carbono) BALANCEADA C = 3 C = 3 O = 6 O = 6 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) + + Fe2 O3 C O Fe C O 3 2 3 1 AGOTE =( S. R) 2 OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

  6. 9 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: El carbono ( C ) Lic. Q. B. Nilxon RoMa El hierro (Fe) El hierro (Fe) El carbono ( C ) 3 Lugares (hierro) 2 Lugares (carbono) -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación La sustancia reducida es El agente reductor es OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O) A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación La sustancia oxidada es El agente oxidante es

  7. 10 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: Prueba: Balancear la reacción química 1 15 +3 -2 +2 -2 -2 +2 +5 +1 +4 -2 +6 +4 -2 +1 -2 + Cr2 S3 Mn(NO3)2 + N O Na2C O3 30 C O2 2 + + Na2CrO4 + PR0DUCTOS REACTIVOS Lic. Q. B. Nilxon RoMa 4 3 8 3 Cr = 2 Na = 40 Cr = 2 Na = 40 +1 -2 +1 +6 -2 +6 24 6 4 6 S = 3 Na2Mn O4 + Na2S O4 C = 20 S = 3 C = 20 BALANCEADA 30 2 Mn = 15 O = 150 Mn= 15 O = 150 N = 30 N = 30 2 30 8 Lugares (azufre) 3 Lugares (cromo) + Cr2 S3 Mn(NO3)2 + NO Na2CO3 CO2 20 30 + Na2CrO4 1 15 20 + 2 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Dismi No. Oxidac – Gana e- ) Na2Mn O4 4Lugares (manganeso) + 3 Na2S O4 15 OXIDACIÓN (Aum No. Oxidac – Pierde e- ) 3 Lugares (nitrogeno)

  8. 12 Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) Por ejemplo: Mn(NO3)2 Lic. Q. B. Nilxon RoMa Cr2 S3 Cr2 S3 Mn(NO3)2 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) A.R =( S. O) – Aumenta No. Oxidación La sustancia reducida es El agente reductor es OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O) A.O = (S. R)-Disminuye No. Oxidación La sustancia oxidada es El agente oxidante es

  9. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 13 BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) 0 0 +1 +1 -2 -2 +3 +3 0 0 4 + + Fe Fe + + Fe2O3 Fe2O3 H2O H2O 6 H2 H2 2 6 Lic. Q. B. Nilxon RoMa 0 +1 El resto de la reacción química se balancea por tanteo o ensayo error si es necesario. +3 H2 - H2 0 2 e - +1 0 Fe2 6 H2 + + 6 4 Fe 2 H2 +3 0 + + 2 4 2 Fe + Fe2 Fe2 O3 3 1 H2O 6 H2 6 e - Fe 2 6 3 6 - H2 12 e - 6 H2 6 + Debido a que los coeficientes obtenidos en el balanceo se pueden simplificar estos deben ser simplificados, en éste caso los coeficientes aceptan mitad y entonces obtendremos el balanceo final, así: 2 Fe2 12 e - 4 Fe 6 2 3 2 3 6 2 REACTIVOS PR0DUCTOS 1 Electrón (hidrógeno) 3 Electrones (hierro) Hidrógenos Hierros Oxigenos -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 Prueba: REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

  10. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 15 BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) 0 +3 +6 -2 -2 +1 0 +3 +6 -2 0 +6 -2 +1 +6 0 H2S O4 AI2(SO4)3 H2 Al + + 4 6 2 + 6 AI2(SO4)3 + H2S O4 H2 Al 0 Lic. Q. B. Nilxon RoMa El resto de la reacción química se balancea por tanteo o ensayo error si es necesario. +3 0 +1 +3 0 - Al 6 e - Al2 2 +1 H2 4 Al + + 2 6 H2 6 Al2 0 + 6 H2S O4 AI2(SO4)3 H2 Al + + 2 3 1 3 4 6 H2 2 2 e - H2 2 - Al 12 e - 2 Al2 4 + 6 REACTIVOS H2 12 e - 6 H2 2 3 2 3 6 6 12 12 6 PR0DUCTOS Debido a que los coeficientes obtenidos en el balanceo se pueden simplificar estos deben ser simplificados, entonces obtendremos el balanceo final, así: 1 Electrón (hidrógeno) 3 Electrones (aluminio) Aluminios Hidrógenos Azufres Oxígenos -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 Prueba: REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

  11. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana 17 BALANCEO DE REACCIÓN (Oxidorreducción o Redox) 0 +1 -1 -1 +5 +5 -2 -2 +1 +1 +1 +1 0 -2 + + Cl2 + + 12 NaCl NaCl + + NaOH NaOH NaClO3 NaClO3 H2O H2O Cl2 20 4 0 Lic. Q. B. Nilxon RoMa El resto de la reacción química se balancea por tanteo o ensayo error si es necesario. -1 0 + Cl2 0 2 e - 2 Cl -1 +5 Cl2 0 10 2 + 20 4 Cl + Cl Cl2 +5 + Cl2 + 3 NaCl 1 + NaOH 12 - 24 6 20 4 NaClO3 12 3 H2O 5 Cl2 10 e - 2 Cl 10 0 -1 +5 10 12 + 20 4 Cl + Cl2 Cl Cl2 20 e - 20 Cl Debido a que los coeficientes obtenidos en el balanceo se pueden simplificar estos deben ser simplificados, en éste caso todos los coeficientes aceptan cuarta y entonces obtendremos el balanceo final, así: 2 REACTIVOS - PR0DUCTOS Cl2 20 e - 4 Cl 6 6 6 6 6 6 6 6 2 1 Electrón (cloro) 5 Electrones (cloro) CLOROS SODIOS OXÍGENOS HIDRÓGENOS Prueba: -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5 6 7 REDUCCIÓN (Disminución No. Oxidación – Ganancia de e- ) AGOTE =( S. R) OXIDACIÓN (Aumento No. Oxidación – Perdida de e- ) ARDE = (S. O)

  12. Autor: Lic. Q y B. Nilxon Rodríguez Maturana BALANCEO DE REACCIÓNES QUÍMICAS Autor Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. C. P. D. (U. A. N.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.)

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