Kohlensäure und ihre Salze

1. Rabia & Büsra Kohlensäure und ihre Salze

2. Kohlensäure • Kohlensäure (H2CO3) ist eine Säure und das Reaktionsprodukt ihres Säureanhydrids (eine Gruppe chemischer Verbindungen) Kohlenstoffdioxid (CO2) mit Wasser. • Wenn das Gas Kohlenstoffdioxid in Wasser löst  Kohlensäure CO2  +  H2O  H2CO3 Anhydride sind chem. Verbindungen die durch Wasserabspaltung aus Säuren entstehen: Könnt ihr hier weglassen!

3. Salze der Kohlensäure • Da Kohlensäure zwei Wasserstoffatome besitzt, kann sie zwei verschiedene Arten von Salzen bilden • Beide Wasserstoffatome durch eine Metallkomponente ersetzt Carbonate (z.B.: Natriumcarbonat Na2CO3) • Ein Wasserstoffatom durch eine Metallkomponente ersetzt Hydrogencarbonate (z.B.: Natriumhydrogencarbonat NaHCO3) • Bekannte Vertreter der Carbonate Natriumcarbonat (Soda), das zur Herstellung von Glas, Seife und Waschmitteln verwendet wird • Sowie das Calciumcarbonat (Kalk), das als Baustein oder Schotter dient und zur Herstellung von Zement, Brannt- und Löschkalk verwendet werden kann. • Von den Hydrogencarbonaten ist das Natriumhydrogencarbonat zu erwähnen  Herstellung von Brause- und Backpulver, als Mittel gegen Sodbrennen und auch in Feuerlöschern verwendet • Vielleicht findet ihr ein Bild von Backpulver oder Zement o.ä! Tipp: Verteilt den Text lieber auf 2 Folien + Bilder !

4. Herstellung&Eigenschaften • Kohlenstoffdioxid ist ein Oxid des Nichtmetalls Kohlenstoff • Die Bildung von Kohlensäure ist also eine unvollständig ablaufende Reaktion. • Erhitzt man kohlenstoffdioxidhaltiges Wasser  entweicht der Kohlenstoffdioxid • Dadurch wird auch die Konzentration der Kohlensäure immer geringer • Wasserfreie Säure ist als Substanz nicht fassbar • Kohlensäure ist eine schwache Säure  pH-Wert liegt bei 3,7 • Achtung den pH-Wert , nicht PH-Wert! Bitte darauf achten!

5. Vorkommen Kohlensäure in der Umwelt Kohlensäure im Regen: • In der Luft befindet sich ständig Kohlenstoffdioxid • Schon in der Luftfeuchtigkeit löst sich ein Teil des Gases Kohlensäure entsteht • Wegen dem Kohlenstoffdioxidgehalt der Luft liegt der pH-Wert von "reinstem Regenwasser" bei ca. 5,5 • Der PH-Wert von "saurem Regen" liegt bei 4 bis 4,5 • Durch den kohlensauren Regen wird zum Beispiel das Rosten von Eisen beschleunigt • Auch die Patina, der blaugrüne Überzug von Kupferdächern, entsteht durch die Einwirkung der Kohlensäure (Patina entsteht vor allem durch Essigsäure oder Schwefelsäure, weniger durch Kohlensäure) Sauerbrunnen: • Kohlenstoffdioxid kann auch in vulkanischen Ursprüngen vorkommen • Enthalten diese Quellen mindestens 1g Kohlenstoffdioxid pro Liter, so werden sie auch als Sauerbrunnen und deren Wasser als Säuerling bezeichnet • Das Wasser von solchen Mineralquellen wird zu Trink- und Badekuren verwendet • Auch hier wären Bilder nett!

6. Verwendung • Kohlensäure wird in der Getränkezubereitung häufig verwendet • So besitzt kohlensäurehaltiges Mineralwasser einen pH-Wert zwischen 6 und 7 • Schüttelt man das Mineralwasser tritt das Kohlenstoffdioxid aus, da die gebildete Kohlensäure dabei wieder zerfällt • Dieser Vorgang tritt auch bei einer Erwärmung auf • E290 Kohlendioxid, Kohlensäure • Ihr könntet die Folie mit einem Bild einer Mineralwasserflasche noch „aufpeppen“

7. Branntkalk

8. CO2 als Löschmittel • Das Löschgas Kohlendioxid (CO2) ist das einzige in Handlöschern einsetzbare Löschmittel • CO2 wird aus unserer Atemluft gewonnen und ist besonders umweltfreundlich • CO2 ist nicht elektrisch leitend • Die Feuerlöscher gibt es mit 2 und mit 5 kg Löschmittel • Einsatzbereiche: z.B. elektrische- und elektronische Anlagen, chemische Industrie, Bereiche mit besonderen hygienischen Anforderungen…

9. Danke für die Aufmerksamkeit