1 / 22

kesetimbangan kimia

kimia kelas xi semester 1

cipto6311
Download Presentation

kesetimbangan kimia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KESETIMBANGAN KIMIA KELAS : XI.IPA SEMESTER 1

  2. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Standar Kompetensi :

  3. 3.3 Menjelaskan keseimbangan dan faktor faktor yang mempengaruhi pergeseran arah keseimbangan dengan melakukan percobaan 3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi keseimbangan 3.5 Menjelaskan penerapan prinsip keseimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar

  4. Keadaan Kesetimbangan : Untuk reaksi : • Pencampuran Awal : • Ketika A dan B mulai beraksi produk C dan D belum terbentuk. Reaksi berlangsung • sebagai : aA + bB  cC + dD • Hal ini hanya terjadi pada tahap awal sekali dalam reaksi. • Daerah Kinetik : • Setelah C dan D terbentuk, reaksi kebalikan mulai terjadi. Secara keseluruhan • konsentrasi total C dan D mulai bertambah. Makin lama laju reaksi pembentukan • produk makin lambat. • Daerah Kesetimbangan : • Suatu titik akhirnya tercapai dimana laju reaksi pembentukan produk = laju reaksi • kebalikannya. Keadaan ini dinamakan Reaksi Mencapai Kesetimbangan.

  5. kesetimbangan kesetimbangan kesetimbangan N2O4(g) 2NO2(g) zat awal NO2 zat awal N2O4 campuran awal NO2 & N2O4 • Pada saat Kesetimbangan kimia tercapai maka: • Laju reaksi maju dan laju reaksi balik sama besar • Konsentrasi reaktan dan produk tetap konstan Perhatikan Ilustrasi berikut :

  6. Kesetimbangan homogen Kesetimbangan yang hanya melibatkan satu fasa. Contoh: Semua spesi berada dalam fasa gas Semua spesi berada dalam fasa larutan

  7. Kesetimbangan heterogen Kesetimbangan yang melibatkan lebih dari satu fasa. Contoh:

  8. konstan Tetapan Kesetimbangan

  9. N2O4(g) 2NO2(g) Kc = aA + bB cC + d D [NO2]2 [C]c[D]d [N2O4] [A]a[B]b = 4,63 x 10-3 Secara Umum : Persamaan Kesetimbangannya adalah : Kc = Kc = tetapan Kestimbangan. Zat padat (s) dan zat cair murni (l) tidak mempengaruhi nilai Kc.

  10. Contoh menentukan rumus Kc : 1. Untuk reaksi : 2. Untuk reaksi : 3. Untuk reaksi : Kc = [ CO2(g)]

  11. Reaksi .0,00500 M H2 direaksikan dengan 0,01250 M I2 pada 424,5 oC. Pada awal reaksi tidak ditemukan HI. Pada saat kesetimbangan diperoleh konsentrasi iod adalah 0,00772 M. Tentukan nilai KC. Perhitungan Kc Contoh : Jawab : H2 + I2 2 HI Mula-2 : 0,005 M 0,0125M - Bereaksi : Setimbang: 0,00478M 0,00478M 0,00956M 0,00772M 0,00956M 0,00022M = 53,8

  12.  = DERAJAT DISOSIASI ( ) 2 HI (g) H2(g) + I2(g) Mula-mula : a - - Bereaksi : a 0,5 a  0,5 a  Setimbang : (a - a) 0,5 a  0,5 a 

  13. Tetapan Kesetimbangan dengan tekanan (Kp) Untuk reaksi : 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) Maka : Kp =

  14. Mencari Tekanan Parsial

  15. aA (g) + bB (g)cC (g) + dD (g) Hubungan Kc dengan Kp Untuk reaksi : Maka : Kp = Kc(RT)Dn Dn = koefisien produk gas – koefisien reaktan gas = (c + d) – (a + b)

  16. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Pergeseran Kesetimbangan Azas Le Chatelier : Jika suatu tekanan eksternal diberikan kepada suatu sistem yang setimbang, sistem tersebut akan menyesuaikan sedemikian rupa untuk mengimbangi tekanan ini ketika sistem mencapai posisi kesetimbangan yang baru. • Perubahan konsentrasi Kesetimbangan bergeser ke kiri untuk mengimbangi tekanan ditambahkan NH3

  17. aA + bB cC + dD Perubahan Pergeseran Kesetimbangan Menambah konsentrasi produk ke kiri Mengurangi konsentrasi produk ke kanan Menambah konsentrasi reaktan ke kanan Mengurangi konsentrasi reaktan ke kiri

  18. Perubahan Tekanan : • Perubahan tekanan kebanyakan melibatkan spesi dalam fasa gas karena padatan dan cairan pada dasarnya inkompresibel. Untuk gas, perubahan tekanan dapat terjadi dalam tiga cara: • Mengubah konsentrasi komponen gas • Menambahkan gas inert (gas yang tidak ikut bereaksi) • Mengubah volume wadah reaksi • Meningkatkan tekanan / memperkecil volume akan menggeser kesetimbangan ke arah jumlah koefisien yang lebih kecil.

  19. Perubahan Suhu : Jika suhu dinaikkan kesetimbangan akan bergeser kearah endoterm, Sebaliknya jika suhu diturunkan kesetimbangan akan bergeser kearah eksoterm. Pada perubahan ini nilai Kc akan berubah.

  20. Katalisator : Katalisator adalah zat yang dapat mempercepat reaksi tapi tidak ikut bereaksi. Sesuai dengan fungsinya mempercepat reaksi maka akan mempercepat tercapainya proses kesetimbangan, dengan cara mempercepat reaksi maju dan reaksi balik sama besar.

  21. Kesetimbangan Dalam Industri : • Proses Haber telah digunakan dalam pembuatan 110 juta ton amonia tiap tahunnya. • N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH = -91,8 kJ • Bagaimanakah kondisi suhu dan tekanan • yang akan menghasilkan amonia secara maksimal? 2. Pada pengolahan asam sulfat dengan proses kontak terdapat reaksi : 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) Δ H = -197 kJ Bagaimanakah kondisi suhu dan tekanan yang akan menghasilkan belerang trioksida secara maksimal?

  22. The end

More Related