Kesetimbangan kimia
Sponsored Links
This presentation is the property of its rightful owner.
1 / 45

Kesetimbangan Kimia PowerPoint PPT Presentation


  • 141 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Kesetimbangan Kimia. NAMA: SEPTIAN TRIADI SYAHPUTRA NIM: 121620152. Pengertian kesetimbangan kimia. Suatu sistem dikatakan setimbang jika dua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama atau dengan kata lain tidak terjadi perubahan dalam sistem yang setimbang

Download Presentation

Kesetimbangan Kimia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Kesetimbangan Kimia

NAMA: SEPTIAN TRIADI SYAHPUTRA

NIM: 121620152


Pengertiankesetimbangankimia

  • Suatusistemdikatakansetimbangjikadua proses yang berlawananterjadidenganlaju yang samaataudengan kata lain tidakterjadiperubahandalamsistem yang setimbang

  • Salah satuindikatorsaatterjadikesetimbanganadalahtidakterjadiperubahankonsentrasisemuakomponenyaitureaktandanproduk.


Kesetimbangan Kimia

Perbedaanjenisdariarah yang digunakandalampersamaankimiaberkaitandengankesetimbangan

Panahtunggal

Reaksidianggapsesuaidenganpersamaan yang ditulis

Duapanahbolakbalik

Digunakanuntuksuatusistemkesetimbangan

Duapanahbolakbalikberbedaukuran

Dapatdigunkanauntukmenunjukkankecendrungankesetimbangankesatuarahtertentu


Kesetimbangan Kimia

Kesetimbanganhomogen

Kesetimbangan yang melibatkansatufasa

Contoh:

Semuakomponenberadadalamfasa gas


Kesetimbangankimia

Tahap-tahapdasar

Untukreaksiumum

  • Kita dapat tunjukkan reaksi sebagai terdiri dalam 3 tahap

  • awal pencampuran

  • daerah kinetik

  • daerah kesetimbangan


KesetimbanganKimia

Awalpencampuran

Jika A dan B pertama kali dicampurkanbersama, dan C belumada

Reaksi yang terjadi

Bersamaandengandimulainyareaksi, makasejumlah C mulaiterbentuk


Daerah kinetik

Bersamaandenganterbentuknya C, reaksibalikjugamulaiterjadi

Secarakeseluruhan, kitamasihmelihatpertambahanjumlah C

Dengansemakindekatnyapadadaerahkesetimbangan, lajukearahproduksemakinlambat


Kesetimbangankimia

Daerah kesetimbangan

Suatutitikdimanakecepatanreaksipadaarah yang berlawanansama

Secaranettotidakadaperubahankonsentrasidarisetiapkomponen


KonstantaKesetimbangan

Untukreaksiumum :

Kesetimbangandapatdiungkapkansebagaiberikut :

Kc Tetapan kesetimbangan homogen

[ ]n konsetrasi molar berpangkat koefisiennya dalam persamaan reaksi yang setimbang


KesetimbanganHeterogen

Kesetimbangan yang melibatkanbeberapafasa

Penulisankesetimbanganuntuksistemjenisini, tidaktermasukkonsentrasidaripadatanmurni (ataucairan)


Chemical Equilibria

  • Reaksipembentukan NH3 dari gas N2dan H2

    N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)

    2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)

  • Bilakedua gas pada volume 1 : 3 dicampurpadasuhukamartidakterjadisesuatureaksipadalaju yang dapatdideteksi.

  • Tetapipada 200 ˚C dan 30 atmcampuranbereaksicepathingga 67,6% dantidakadaperubahanlebihlanjutketikasuhudantekanandipertahankan.

  • Begitu pula sebaliknyaketika NH3dalamsuhukamartidakterjadisesuatuapapun.

  • Tetapipada 200 ˚C dan 30 atmteruraidengancepathingga 32,4% dantidakadaperubahanlebihlanjutketikasuhudantekanandipertahankan.


Contoh

  • TuliskanpernyataankesetimbanganKcuntukreaksiberikut :

  • 2O3(g)3O2(g)

  • 2NO(g) + Cl2 2NOCl(g)

    Jawab:

  • (a) Kc = [O2]3 / [O3]2

  • (b) Kc = [NOCl]2 / [NO]2[Cl2]


ContohhubunganKcdankonsentrasi

  • 35,7 g larutan PCl5 ditempatkandalamlabu 5 L dipanasihingga 250 C dandipertahankanhinggatercapaikesetimbangan. Setelahdianalisisterdapat 7,87 g Cl2. hitunglahKc

    PCl5(aq) PCl3(aq) + Cl2(g)

    Mol/L PCl5padaawal 35,7g/5L x 1mol/208g = 0,0343 M

    Mol/L Cl2padakesetimbangan 7,87g/5L x 1mol/70,9g = 0,0222 M

    Dari persamaandiperolehhubungankesetimbangan

    [PCl5] = [PCl5]awal – [Cl2] = 0,0343 – 0,0222 = 0,0121 M

    PCl5(aq) PCl3(aq) + Cl2(g)

    Mol awal0,0343

    Molkesetimbangan0,01210,0222 0,0222

    Kc = (0,0222)(0,0222)/0,0121 = 0,0407 = 4,07 x 10-2


Faktor yang mempengaruhikesetimbangankimia

Tekanan

  • Untuksistem yang melibatkan gas biasanyapengukurandilakukandalamtekananbukankonsentrasi. Dalamhalinitetapandihitungberdasarkantekananparsial gas.

  • KetetapaninidisebutKp

  • Kp = (PG)g (PH)h

    (PA)a (PB)b

  • Tekanan total samadenganjumlahtekananparsial

  • HubunganKcdanKpadalah

    Kc = Kp (1/RT) Dn

  • DenganDn = Skoefproduk – Skoefreaktan

  • JikaDn= 0 makaKp= Kc


KonstantaKesetimbanganTekananParsial

Padatemperaturkonstan, tekanandari gas sebandingdenganmolaritas

IngatPV = nRT

Dan molaritasadalah M = mol/liter atau n/V

Maka p = RTM

dimana R tetapan gas

T temperatur, K


KonstantaKesetimbangan

TekananParsial

Untukkesetimbanganyang melibatkangas, tekananparsialdapatdigunakanuntukmenggantikankonsentrasi

Kp digunakan dimana tekanan parsial diungkapkan dalam satuan atmosfir


Secara umum, Kp = Kc , sebagai gantinya

Dngadalahjumlah mol gas hasilreaksidikurangijumlah mol gas pereaksi


KonstantaKesetimbanganTekananParsial

UntukKesetimbanganberikut, Kc = 1,10 x 107pada 700 oCberapakahKp


Tetapan Kesetimbangan

Tekanan parsial


Perhitungan kesetimbangan kimia

Kita dapat perkirakan arah reaksi dengan menghitung quotion reaksi

Quotion reaksi, Q

Q mempunyaibanyakKesamaandenganKc, tetapidengansatuperbedaanpenting, yaitu Q dapatdigunakanuntuksemua set konsentrasi, sedangkan K tidak


Quitient Reaction

Beberapa set konsentrasidapatmemberikansuatu Q perhitungan, denganmembandingkan Q terhadapnilai Kc. Kita dapatmemperkirakanarahuntukreaksi.

Reaksiakanberlangsungkearahkanan

Tidakadaperubahan, Reaksipadakesetimbangan

Reaksiakanberlangsungkearahkiri


Quitient Reaction

Untukcontohawal

Kita tentukan Kc = 54 pada 425,4oC

Jika kita mempunyai campuran sebagai berikut,perkirakan arah dari reaksi


Quitient Reaction

Karena Q < Kc, maka sistem tidak dalam berkesetimbangan dan akan reaksi berlangsung kearah kanan


SOAL

Padaawalreaksi, ada 0,249 mol N2 ; 3,21x10-2 mol H2 dan 6,42x10-4 mol NH3 dalamsebuahlabureaksiberukuran 3,5 L pada 375 C. JikaKonstantakesetimbangan (Kc) untukreaksi:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Adalah 1,2 padasuhutersebut, tentukanapakahsistemtersebutberadapadakesetimbangan. Jikatidak, prediksiarahreaksinya


  • Perhitungankonsentrasikesetimbangan

  • JikastoikhiometridanKcsuatureaksidiketahui, kitabisamenghitungkonsentrasikesetimbanganuntuksemuakomponen yang mungkin

  • Biasanya, konsentrasiawaldiketahui

  • Satudarikonsentrasidiungkapkansebagaivariabel x

  • Semua yang lainnyakemudiandiungkapkandalambentuk x


Contoh Perhitungan kesetimbangan

Suatu sampel COCl2 dibiarkan terdekomposisi

Nilai Kc untuk kesetimbangan

Jika konsentrasi awal COCl2 adalah 0,095 M, berapa konsentrasi setiap komponen pada keadaan kesetimbangan


Contoh Perhitungan kesetimbangan

Konsentrasiawal, (M)

Perubahankonsentrasiakibatreaksi

Kesetimbngankonsentrasi, M


Contoh Perhitungan kesetimbangan

Ini adalah bentuk persamaan kuadrat, kebetulan persamaan secara langsung untuk larutannya


Persamaan kuadrat

Suatu bentuk persamaan

Hanya akar yang positif yang digunakan dalam memecahkan masalah kesetimbangan


ContohperhitunganKesetimbangan


Contoh perhitungan Kesetimbangan

Sekarang kita sudah tahu nilai x, dan kita dapat selesaikan untuk konsentrasi semua komponen.

Dalamkasusini, perubahandarikonsentrasi COCl2bisadiabaikan


Memperkirakan pergeseran kesetimbangan

Prinsip le Chatelier’s

Jika suatu sistem diberi gangguan, sistem dalam kesetimbangan akan bereaksi untuk menghilangkan gangguan tersebut

Posisi kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah berlawanan (yang menghilangkan) dari gangguan tersebut.

Contoh

Penambahan A atau B ataumengurangi C atau D akanmengeserkesetimbangankearahkanan


  • Perubahan konsentrasi

  • Perubahan konsentrasi tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan pada temperatur yang tetap

  • Jika suatu zat ditambahkan ke dalam sistem yang setimbang, kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi yang lain

  • Jika zat dikurangi dari sistem yang setimbang, kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi tempat zat itu diambil


Perubahan konsentrasi

Contoh : Jika sejumlah I2 ditambahkan ke dalam campuran.

Sistem akan mengatur konsetrasi dan menyusun ulang kesetimbangan baru dengan Kc yang sama


Perubahan konsentrasi

Contoh : Jika sejumlah H2 dihilangkan

Sistem akan menyusun ulang konsetrasi dalam kesetimbangan baru dengan Kc yang tetap


  • Perubahan Tekanan

  • Perubahan tekanan tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan pada temperatur yang konstan

  • Padatan dan cairan tidak begitu dipengaruhi oleh perubahan tekanan

  • Perubahan tekanan dengan memasukkan gas inert tidak akan menggeser kesetimbangan

  • Perubahan tekanan hanya berpengaruh terhadap porsi gas pada kesetimbangan


Perubahantekanan

Secaraumum, bertambahnyatekananakanmenurunkan volume sehinggaakanmenggeserkesetimbangankesisi yang jumlah mol gasnyalebihkecil


  • Perubahan Temperatur

  • Perubahan temperatur biasanya merubah nila tetapan kesetimbangan

  • Kc dapat juga meningkat atau menurun dengan bertambahnya temperatur

  • Arah dan tingkat perubahannya tergatung pada spesifik reaksi


Pengaruhkatalis

  • Dalamsuatukesetimbangan, katalisdapatmempercepatreaksimajuataubaliksamakuat. Katalistidakmengubahkuantitasrelatif yang adadalamkesetimbangansehinggatidakberpengaruhterhadapKesetimbanganreaksi.


PenggabunganRumusTetapanKesetimbangan

  • DalammenentukannilaiKcmakasetiappersamanreaksikimiaharusdisetarakan.

  • Jikapersamaannyadibalik, makanilaiKcdaripersamaan yang baruadalahkebalikandaripersamaanaslinya

  • Tetapankesetimbanganuntukreaksitotal Kc(net) adalahKc(1) x Kc(2), hasil kali tetapankesetimbanganuntukreaksi-reaksiterpisah yang digabungkan


Contohsoal

  • Jikadiketahui:

    N2(g) + O2(g) 2NO(g)Kc= 4,1 x 10-31

    N2(g) + ½ O2(g) N2O(g)Kc = 2,4 x 10-18

    BagaimanaKcreaksi:

    N2O(g) + ½ O2(g)2NO(g)Kc= ?

  • Persamaandiatasdapatdigabungkan

    N2(g) + O2(g) 2NO(g)Kc= 4,1 x 10-31

    N2O(g) N2(g) + ½ O2(g)Kc= 1/(2,4 x 10-18) = 4,2 x 1017

    N2O(g) + ½ O2(g) 2NO(g)Kc = ?


Perhitungandalamkesetimbangankimia

  • HitunglahKpdanKcuntukkesetimbanganreaksiberikutpada 10 atmdan 200 C

    N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

    tekanan NH3 padakeadaantersebutadalah 50,7%. R = 0,0821

    Jawab:

    Tekanan total = 10 atm = PNH3 + (PN2 + PH2)

    PNH3 = 50,7% tekanan total

    = 0,507 x 10 atm = 5,07 atm

    PN2 + PH2 = 10 – 5,07 = 4,93 atm

    Karenaperbandingan N2dan H2adalah 1 : 3 maka,

    PN2 = ¼ x 4,93 atm = 1,23 atm

    PH2 = ¾ x 4,93 atm = 3,70 atm


  • Kp = (PNH3)2 = (5,07)2

    (PN2) (PH2)3 (1,23) (3,70)3

    = 0,413

  • Kc = Kp (1/RT) Dn

    = (0,413) (1/0,0821 x 473)-2 = 6,23.102


SEKIAN DARI SAYA

MOHON MAAF ATAS SEGALA KEKURANGANNYA


  • Login