kesetimbangan kimia
Download
Skip this Video
Download Presentation
Kesetimbangan Kimia

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 45

Kesetimbangan Kimia - PowerPoint PPT Presentation


  • 186 Views
  • Uploaded on

Kesetimbangan Kimia. NAMA : SEPTIAN TRIADI SYAHPUTRA NIM : 121620152. Pengertian kesetimbangan kimia. Suatu sistem dikatakan setimbang jika dua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama atau dengan kata lain tidak terjadi perubahan dalam sistem yang setimbang

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' Kesetimbangan Kimia' - camila


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
kesetimbangan kimia

Kesetimbangan Kimia

NAMA : SEPTIAN TRIADI SYAHPUTRA

NIM : 121620152

pengertian kesetimbangan kimia
Pengertiankesetimbangankimia
  • Suatusistemdikatakansetimbangjikadua proses yang berlawananterjadidenganlaju yang samaataudengan kata lain tidakterjadiperubahandalamsistem yang setimbang
  • Salah satuindikatorsaatterjadikesetimbanganadalahtidakterjadiperubahankonsentrasisemuakomponenyaitureaktandanproduk.
slide3

Kesetimbangan Kimia

Perbedaanjenisdariarah yang digunakandalampersamaankimiaberkaitandengankesetimbangan

Panahtunggal

Reaksidianggapsesuaidenganpersamaan yang ditulis

Duapanahbolakbalik

Digunakanuntuksuatusistemkesetimbangan

Duapanahbolakbalikberbedaukuran

Dapatdigunkanauntukmenunjukkankecendrungankesetimbangankesatuarahtertentu

slide4

Kesetimbangan Kimia

Kesetimbanganhomogen

Kesetimbangan yang melibatkansatufasa

Contoh:

Semuakomponenberadadalamfasa gas

slide5

Kesetimbangankimia

Tahap-tahapdasar

Untukreaksiumum

  • Kita dapat tunjukkan reaksi sebagai terdiri dalam 3 tahap
  • awal pencampuran
  • daerah kinetik
  • daerah kesetimbangan
slide6

KesetimbanganKimia

Awalpencampuran

Jika A dan B pertama kali dicampurkanbersama, dan C belumada

Reaksi yang terjadi

Bersamaandengandimulainyareaksi, makasejumlah C mulaiterbentuk

slide7

Daerah kinetik

Bersamaandenganterbentuknya C, reaksibalikjugamulaiterjadi

Secarakeseluruhan, kitamasihmelihatpertambahanjumlah C

Dengansemakindekatnyapadadaerahkesetimbangan, lajukearahproduksemakinlambat

slide8

Kesetimbangankimia

Daerah kesetimbangan

Suatutitikdimanakecepatanreaksipadaarah yang berlawanansama

Secaranettotidakadaperubahankonsentrasidarisetiapkomponen

slide10

KonstantaKesetimbangan

Untukreaksiumum :

Kesetimbangandapatdiungkapkansebagaiberikut :

Kc Tetapan kesetimbangan homogen

[ ]n konsetrasi molar berpangkat koefisiennya dalam persamaan reaksi yang setimbang

slide11

KesetimbanganHeterogen

Kesetimbangan yang melibatkanbeberapafasa

Penulisankesetimbanganuntuksistemjenisini, tidaktermasukkonsentrasidaripadatanmurni (ataucairan)

chemical equilibria
Chemical Equilibria
  • Reaksipembentukan NH3 dari gas N2dan H2

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)

  • Bilakedua gas pada volume 1 : 3 dicampurpadasuhukamartidakterjadisesuatureaksipadalaju yang dapatdideteksi.
  • Tetapipada 200 ˚C dan 30 atmcampuranbereaksicepathingga 67,6% dantidakadaperubahanlebihlanjutketikasuhudantekanandipertahankan.
  • Begitu pula sebaliknyaketika NH3dalamsuhukamartidakterjadisesuatuapapun.
  • Tetapipada 200 ˚C dan 30 atmteruraidengancepathingga 32,4% dantidakadaperubahanlebihlanjutketikasuhudantekanandipertahankan.
contoh
Contoh
  • TuliskanpernyataankesetimbanganKcuntukreaksiberikut :
  • 2O3(g)3O2(g)
  • 2NO(g) + Cl2 2NOCl(g)

Jawab:

  • (a) Kc = [O2]3 / [O3]2
  • (b) Kc = [NOCl]2 / [NO]2[Cl2]
contoh hubungan k c dan konsentrasi
ContohhubunganKcdankonsentrasi
  • 35,7 g larutan PCl5 ditempatkandalamlabu 5 L dipanasihingga 250 C dandipertahankanhinggatercapaikesetimbangan. Setelahdianalisisterdapat 7,87 g Cl2. hitunglahKc

PCl5(aq) PCl3(aq) + Cl2(g)

Mol/L PCl5padaawal 35,7g/5L x 1mol/208g = 0,0343 M

Mol/L Cl2padakesetimbangan 7,87g/5L x 1mol/70,9g = 0,0222 M

Dari persamaandiperolehhubungankesetimbangan

[PCl5] = [PCl5]awal – [Cl2] = 0,0343 – 0,0222 = 0,0121 M

PCl5(aq) PCl3(aq) + Cl2(g)

Mol awal 0,0343

Molkesetimbangan 0,0121 0,0222 0,0222

Kc = (0,0222)(0,0222)/0,0121 = 0,0407 = 4,07 x 10-2

faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia
Faktor yang mempengaruhikesetimbangankimia

Tekanan

  • Untuksistem yang melibatkan gas biasanyapengukurandilakukandalamtekananbukankonsentrasi. Dalamhalinitetapandihitungberdasarkantekananparsial gas.
  • KetetapaninidisebutKp
  • Kp = (PG)g (PH)h

(PA)a (PB)b

  • Tekanan total samadenganjumlahtekananparsial
  • HubunganKcdanKpadalah

Kc = Kp (1/RT) Dn

  • DenganDn = Skoefproduk – Skoefreaktan
  • JikaDn= 0 makaKp= Kc
slide16

KonstantaKesetimbanganTekananParsial

Padatemperaturkonstan, tekanandari gas sebandingdenganmolaritas

IngatPV = nRT

Dan molaritasadalah M = mol/liter atau n/V

Maka p = RTM

dimana R tetapan gas

T temperatur, K

slide17

KonstantaKesetimbangan

TekananParsial

Untukkesetimbanganyang melibatkangas, tekananparsialdapatdigunakanuntukmenggantikankonsentrasi

Kp digunakan dimana tekanan parsial diungkapkan dalam satuan atmosfir

slide18

Secara umum, Kp = Kc , sebagai gantinya

Dngadalahjumlah mol gas hasilreaksidikurangijumlah mol gas pereaksi

slide19

KonstantaKesetimbanganTekananParsial

UntukKesetimbanganberikut, Kc = 1,10 x 107pada 700 oCberapakahKp

slide20

Tetapan Kesetimbangan

Tekanan parsial

slide21

Perhitungan kesetimbangan kimia

Kita dapat perkirakan arah reaksi dengan menghitung quotion reaksi

Quotion reaksi, Q

Q mempunyaibanyakKesamaandenganKc, tetapidengansatuperbedaanpenting, yaitu Q dapatdigunakanuntuksemua set konsentrasi, sedangkan K tidak

slide22

Quitient Reaction

Beberapa set konsentrasidapatmemberikansuatu Q perhitungan, denganmembandingkan Q terhadapnilai Kc. Kita dapatmemperkirakanarahuntukreaksi.

Reaksiakanberlangsungkearahkanan

Tidakadaperubahan, Reaksipadakesetimbangan

Reaksiakanberlangsungkearahkiri

slide23

Quitient Reaction

Untukcontohawal

Kita tentukan Kc = 54 pada 425,4oC

Jika kita mempunyai campuran sebagai berikut,perkirakan arah dari reaksi

slide24

Quitient Reaction

Karena Q < Kc, maka sistem tidak dalam berkesetimbangan dan akan reaksi berlangsung kearah kanan

slide25

SOAL

Padaawalreaksi, ada 0,249 mol N2 ; 3,21x10-2 mol H2 dan 6,42x10-4 mol NH3 dalamsebuahlabureaksiberukuran 3,5 L pada 375 C. JikaKonstantakesetimbangan (Kc) untukreaksi:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Adalah 1,2 padasuhutersebut, tentukanapakahsistemtersebutberadapadakesetimbangan. Jikatidak, prediksiarahreaksinya

slide26

Perhitungankonsentrasikesetimbangan

  • JikastoikhiometridanKcsuatureaksidiketahui, kitabisamenghitungkonsentrasikesetimbanganuntuksemuakomponen yang mungkin
  • Biasanya, konsentrasiawaldiketahui
  • Satudarikonsentrasidiungkapkansebagaivariabel x
  • Semua yang lainnyakemudiandiungkapkandalambentuk x
slide27

Contoh Perhitungan kesetimbangan

Suatu sampel COCl2 dibiarkan terdekomposisi

Nilai Kc untuk kesetimbangan

Jika konsentrasi awal COCl2 adalah 0,095 M, berapa konsentrasi setiap komponen pada keadaan kesetimbangan

slide28

Contoh Perhitungan kesetimbangan

Konsentrasiawal, (M)

Perubahankonsentrasiakibatreaksi

Kesetimbngankonsentrasi, M

slide29

Contoh Perhitungan kesetimbangan

Ini adalah bentuk persamaan kuadrat, kebetulan persamaan secara langsung untuk larutannya

slide30

Persamaan kuadrat

Suatu bentuk persamaan

Hanya akar yang positif yang digunakan dalam memecahkan masalah kesetimbangan

slide32

Contoh perhitungan Kesetimbangan

Sekarang kita sudah tahu nilai x, dan kita dapat selesaikan untuk konsentrasi semua komponen.

Dalamkasusini, perubahandarikonsentrasi COCl2bisadiabaikan

slide33

Memperkirakan pergeseran kesetimbangan

Prinsip le Chatelier’s

Jika suatu sistem diberi gangguan, sistem dalam kesetimbangan akan bereaksi untuk menghilangkan gangguan tersebut

Posisi kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah berlawanan (yang menghilangkan) dari gangguan tersebut.

Contoh

Penambahan A atau B ataumengurangi C atau D akanmengeserkesetimbangankearahkanan

slide34

Perubahan konsentrasi

  • Perubahan konsentrasi tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan pada temperatur yang tetap
  • Jika suatu zat ditambahkan ke dalam sistem yang setimbang, kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi yang lain
  • Jika zat dikurangi dari sistem yang setimbang, kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi tempat zat itu diambil
slide35

Perubahan konsentrasi

Contoh : Jika sejumlah I2 ditambahkan ke dalam campuran.

Sistem akan mengatur konsetrasi dan menyusun ulang kesetimbangan baru dengan Kc yang sama

slide36

Perubahan konsentrasi

Contoh : Jika sejumlah H2 dihilangkan

Sistem akan menyusun ulang konsetrasi dalam kesetimbangan baru dengan Kc yang tetap

slide37

Perubahan Tekanan

  • Perubahan tekanan tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan pada temperatur yang konstan
  • Padatan dan cairan tidak begitu dipengaruhi oleh perubahan tekanan
  • Perubahan tekanan dengan memasukkan gas inert tidak akan menggeser kesetimbangan
  • Perubahan tekanan hanya berpengaruh terhadap porsi gas pada kesetimbangan
slide38

Perubahantekanan

Secaraumum, bertambahnyatekananakanmenurunkan volume sehinggaakanmenggeserkesetimbangankesisi yang jumlah mol gasnyalebihkecil

slide39

Perubahan Temperatur

  • Perubahan temperatur biasanya merubah nila tetapan kesetimbangan
  • Kc dapat juga meningkat atau menurun dengan bertambahnya temperatur
  • Arah dan tingkat perubahannya tergatung pada spesifik reaksi
pengaruh katalis
Pengaruhkatalis
  • Dalamsuatukesetimbangan, katalisdapatmempercepatreaksimajuataubaliksamakuat. Katalistidakmengubahkuantitasrelatif yang adadalamkesetimbangansehinggatidakberpengaruhterhadapKesetimbanganreaksi.
penggabungan rumus tetapan kesetimbangan
PenggabunganRumusTetapanKesetimbangan
  • DalammenentukannilaiKcmakasetiappersamanreaksikimiaharusdisetarakan.
  • Jikapersamaannyadibalik, makanilaiKcdaripersamaan yang baruadalahkebalikandaripersamaanaslinya
  • Tetapankesetimbanganuntukreaksitotal Kc(net) adalahKc(1) x Kc(2), hasil kali tetapankesetimbanganuntukreaksi-reaksiterpisah yang digabungkan
contoh soal
Contohsoal
  • Jikadiketahui:

N2(g) + O2(g) 2NO(g)Kc= 4,1 x 10-31

N2(g) + ½ O2(g) N2O(g)Kc = 2,4 x 10-18

BagaimanaKcreaksi:

N2O(g) + ½ O2(g)2NO(g)Kc= ?

  • Persamaandiatasdapatdigabungkan

N2(g) + O2(g) 2NO(g)Kc= 4,1 x 10-31

N2O(g) N2(g) + ½ O2(g)Kc= 1/(2,4 x 10-18) = 4,2 x 1017

N2O(g) + ½ O2(g) 2NO(g)Kc = ?

perhitungan dalam kesetimbangan kimia
Perhitungandalamkesetimbangankimia
  • HitunglahKpdanKcuntukkesetimbanganreaksiberikutpada 10 atmdan 200 C

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

tekanan NH3 padakeadaantersebutadalah 50,7%. R = 0,0821

Jawab:

Tekanan total = 10 atm = PNH3 + (PN2 + PH2)

PNH3 = 50,7% tekanan total

= 0,507 x 10 atm = 5,07 atm

PN2 + PH2 = 10 – 5,07 = 4,93 atm

Karenaperbandingan N2dan H2adalah 1 : 3 maka,

PN2 = ¼ x 4,93 atm = 1,23 atm

PH2 = ¾ x 4,93 atm = 3,70 atm

slide44

Kp = (PNH3)2 = (5,07)2

(PN2) (PH2)3 (1,23) (3,70)3

= 0,413

  • Kc = Kp (1/RT) Dn

= (0,413) (1/0,0821 x 473)-2 = 6,23.102

slide45

SEKIAN DARI SAYA

MOHON MAAF ATAS SEGALA KEKURANGANNYA

ad