Kesetimbangan kimia
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 45

Kesetimbangan Kimia PowerPoint PPT Presentation


  • 112 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Kesetimbangan Kimia. NAMA: SEPTIAN TRIADI SYAHPUTRA NIM: 121620152. Pengertian kesetimbangan kimia. Suatu sistem dikatakan setimbang jika dua proses yang berlawanan terjadi dengan laju yang sama atau dengan kata lain tidak terjadi perubahan dalam sistem yang setimbang

Download Presentation

Kesetimbangan Kimia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Kesetimbangan kimia

Kesetimbangan Kimia

NAMA: SEPTIAN TRIADI SYAHPUTRA

NIM: 121620152


Pengertian kesetimbangan kimia

Pengertiankesetimbangankimia

  • Suatusistemdikatakansetimbangjikadua proses yang berlawananterjadidenganlaju yang samaataudengan kata lain tidakterjadiperubahandalamsistem yang setimbang

  • Salah satuindikatorsaatterjadikesetimbanganadalahtidakterjadiperubahankonsentrasisemuakomponenyaitureaktandanproduk.


Kesetimbangan kimia

Kesetimbangan Kimia

Perbedaanjenisdariarah yang digunakandalampersamaankimiaberkaitandengankesetimbangan

Panahtunggal

Reaksidianggapsesuaidenganpersamaan yang ditulis

Duapanahbolakbalik

Digunakanuntuksuatusistemkesetimbangan

Duapanahbolakbalikberbedaukuran

Dapatdigunkanauntukmenunjukkankecendrungankesetimbangankesatuarahtertentu


Kesetimbangan kimia

Kesetimbangan Kimia

Kesetimbanganhomogen

Kesetimbangan yang melibatkansatufasa

Contoh:

Semuakomponenberadadalamfasa gas


Kesetimbangan kimia

Kesetimbangankimia

Tahap-tahapdasar

Untukreaksiumum

  • Kita dapat tunjukkan reaksi sebagai terdiri dalam 3 tahap

  • awal pencampuran

  • daerah kinetik

  • daerah kesetimbangan


Kesetimbangan kimia

KesetimbanganKimia

Awalpencampuran

Jika A dan B pertama kali dicampurkanbersama, dan C belumada

Reaksi yang terjadi

Bersamaandengandimulainyareaksi, makasejumlah C mulaiterbentuk


Kesetimbangan kimia

Daerah kinetik

Bersamaandenganterbentuknya C, reaksibalikjugamulaiterjadi

Secarakeseluruhan, kitamasihmelihatpertambahanjumlah C

Dengansemakindekatnyapadadaerahkesetimbangan, lajukearahproduksemakinlambat


Kesetimbangan kimia

Kesetimbangankimia

Daerah kesetimbangan

Suatutitikdimanakecepatanreaksipadaarah yang berlawanansama

Secaranettotidakadaperubahankonsentrasidarisetiapkomponen


Kesetimbangan kimia

KonstantaKesetimbangan

Untukreaksiumum :

Kesetimbangandapatdiungkapkansebagaiberikut :

Kc Tetapan kesetimbangan homogen

[ ]n konsetrasi molar berpangkat koefisiennya dalam persamaan reaksi yang setimbang


Kesetimbangan kimia

KesetimbanganHeterogen

Kesetimbangan yang melibatkanbeberapafasa

Penulisankesetimbanganuntuksistemjenisini, tidaktermasukkonsentrasidaripadatanmurni (ataucairan)


Chemical equilibria

Chemical Equilibria

  • Reaksipembentukan NH3 dari gas N2dan H2

    N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)

    2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)

  • Bilakedua gas pada volume 1 : 3 dicampurpadasuhukamartidakterjadisesuatureaksipadalaju yang dapatdideteksi.

  • Tetapipada 200 ˚C dan 30 atmcampuranbereaksicepathingga 67,6% dantidakadaperubahanlebihlanjutketikasuhudantekanandipertahankan.

  • Begitu pula sebaliknyaketika NH3dalamsuhukamartidakterjadisesuatuapapun.

  • Tetapipada 200 ˚C dan 30 atmteruraidengancepathingga 32,4% dantidakadaperubahanlebihlanjutketikasuhudantekanandipertahankan.


Contoh

Contoh

  • TuliskanpernyataankesetimbanganKcuntukreaksiberikut :

  • 2O3(g)3O2(g)

  • 2NO(g) + Cl2 2NOCl(g)

    Jawab:

  • (a) Kc = [O2]3 / [O3]2

  • (b) Kc = [NOCl]2 / [NO]2[Cl2]


Contoh hubungan k c dan konsentrasi

ContohhubunganKcdankonsentrasi

  • 35,7 g larutan PCl5 ditempatkandalamlabu 5 L dipanasihingga 250 C dandipertahankanhinggatercapaikesetimbangan. Setelahdianalisisterdapat 7,87 g Cl2. hitunglahKc

    PCl5(aq) PCl3(aq) + Cl2(g)

    Mol/L PCl5padaawal 35,7g/5L x 1mol/208g = 0,0343 M

    Mol/L Cl2padakesetimbangan 7,87g/5L x 1mol/70,9g = 0,0222 M

    Dari persamaandiperolehhubungankesetimbangan

    [PCl5] = [PCl5]awal – [Cl2] = 0,0343 – 0,0222 = 0,0121 M

    PCl5(aq) PCl3(aq) + Cl2(g)

    Mol awal0,0343

    Molkesetimbangan0,01210,0222 0,0222

    Kc = (0,0222)(0,0222)/0,0121 = 0,0407 = 4,07 x 10-2


Faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia

Faktor yang mempengaruhikesetimbangankimia

Tekanan

  • Untuksistem yang melibatkan gas biasanyapengukurandilakukandalamtekananbukankonsentrasi. Dalamhalinitetapandihitungberdasarkantekananparsial gas.

  • KetetapaninidisebutKp

  • Kp = (PG)g (PH)h

    (PA)a (PB)b

  • Tekanan total samadenganjumlahtekananparsial

  • HubunganKcdanKpadalah

    Kc = Kp (1/RT) Dn

  • DenganDn = Skoefproduk – Skoefreaktan

  • JikaDn= 0 makaKp= Kc


Kesetimbangan kimia

KonstantaKesetimbanganTekananParsial

Padatemperaturkonstan, tekanandari gas sebandingdenganmolaritas

IngatPV = nRT

Dan molaritasadalah M = mol/liter atau n/V

Maka p = RTM

dimana R tetapan gas

T temperatur, K


Kesetimbangan kimia

KonstantaKesetimbangan

TekananParsial

Untukkesetimbanganyang melibatkangas, tekananparsialdapatdigunakanuntukmenggantikankonsentrasi

Kp digunakan dimana tekanan parsial diungkapkan dalam satuan atmosfir


Kesetimbangan kimia

Secara umum, Kp = Kc , sebagai gantinya

Dngadalahjumlah mol gas hasilreaksidikurangijumlah mol gas pereaksi


Kesetimbangan kimia

KonstantaKesetimbanganTekananParsial

UntukKesetimbanganberikut, Kc = 1,10 x 107pada 700 oCberapakahKp


Kesetimbangan kimia

Tetapan Kesetimbangan

Tekanan parsial


Kesetimbangan kimia

Perhitungan kesetimbangan kimia

Kita dapat perkirakan arah reaksi dengan menghitung quotion reaksi

Quotion reaksi, Q

Q mempunyaibanyakKesamaandenganKc, tetapidengansatuperbedaanpenting, yaitu Q dapatdigunakanuntuksemua set konsentrasi, sedangkan K tidak


Kesetimbangan kimia

Quitient Reaction

Beberapa set konsentrasidapatmemberikansuatu Q perhitungan, denganmembandingkan Q terhadapnilai Kc. Kita dapatmemperkirakanarahuntukreaksi.

Reaksiakanberlangsungkearahkanan

Tidakadaperubahan, Reaksipadakesetimbangan

Reaksiakanberlangsungkearahkiri


Kesetimbangan kimia

Quitient Reaction

Untukcontohawal

Kita tentukan Kc = 54 pada 425,4oC

Jika kita mempunyai campuran sebagai berikut,perkirakan arah dari reaksi


Kesetimbangan kimia

Quitient Reaction

Karena Q < Kc, maka sistem tidak dalam berkesetimbangan dan akan reaksi berlangsung kearah kanan


Kesetimbangan kimia

SOAL

Padaawalreaksi, ada 0,249 mol N2 ; 3,21x10-2 mol H2 dan 6,42x10-4 mol NH3 dalamsebuahlabureaksiberukuran 3,5 L pada 375 C. JikaKonstantakesetimbangan (Kc) untukreaksi:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Adalah 1,2 padasuhutersebut, tentukanapakahsistemtersebutberadapadakesetimbangan. Jikatidak, prediksiarahreaksinya


Kesetimbangan kimia

  • Perhitungankonsentrasikesetimbangan

  • JikastoikhiometridanKcsuatureaksidiketahui, kitabisamenghitungkonsentrasikesetimbanganuntuksemuakomponen yang mungkin

  • Biasanya, konsentrasiawaldiketahui

  • Satudarikonsentrasidiungkapkansebagaivariabel x

  • Semua yang lainnyakemudiandiungkapkandalambentuk x


Kesetimbangan kimia

Contoh Perhitungan kesetimbangan

Suatu sampel COCl2 dibiarkan terdekomposisi

Nilai Kc untuk kesetimbangan

Jika konsentrasi awal COCl2 adalah 0,095 M, berapa konsentrasi setiap komponen pada keadaan kesetimbangan


Kesetimbangan kimia

Contoh Perhitungan kesetimbangan

Konsentrasiawal, (M)

Perubahankonsentrasiakibatreaksi

Kesetimbngankonsentrasi, M


Kesetimbangan kimia

Contoh Perhitungan kesetimbangan

Ini adalah bentuk persamaan kuadrat, kebetulan persamaan secara langsung untuk larutannya


Kesetimbangan kimia

Persamaan kuadrat

Suatu bentuk persamaan

Hanya akar yang positif yang digunakan dalam memecahkan masalah kesetimbangan


Kesetimbangan kimia

ContohperhitunganKesetimbangan


Kesetimbangan kimia

Contoh perhitungan Kesetimbangan

Sekarang kita sudah tahu nilai x, dan kita dapat selesaikan untuk konsentrasi semua komponen.

Dalamkasusini, perubahandarikonsentrasi COCl2bisadiabaikan


Kesetimbangan kimia

Memperkirakan pergeseran kesetimbangan

Prinsip le Chatelier’s

Jika suatu sistem diberi gangguan, sistem dalam kesetimbangan akan bereaksi untuk menghilangkan gangguan tersebut

Posisi kesetimbangan kimia akan bergeser ke arah berlawanan (yang menghilangkan) dari gangguan tersebut.

Contoh

Penambahan A atau B ataumengurangi C atau D akanmengeserkesetimbangankearahkanan


Kesetimbangan kimia

  • Perubahan konsentrasi

  • Perubahan konsentrasi tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan pada temperatur yang tetap

  • Jika suatu zat ditambahkan ke dalam sistem yang setimbang, kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi yang lain

  • Jika zat dikurangi dari sistem yang setimbang, kesetimbangan akan bergeser ke arah sisi tempat zat itu diambil


Kesetimbangan kimia

Perubahan konsentrasi

Contoh : Jika sejumlah I2 ditambahkan ke dalam campuran.

Sistem akan mengatur konsetrasi dan menyusun ulang kesetimbangan baru dengan Kc yang sama


Kesetimbangan kimia

Perubahan konsentrasi

Contoh : Jika sejumlah H2 dihilangkan

Sistem akan menyusun ulang konsetrasi dalam kesetimbangan baru dengan Kc yang tetap


Kesetimbangan kimia

  • Perubahan Tekanan

  • Perubahan tekanan tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan pada temperatur yang konstan

  • Padatan dan cairan tidak begitu dipengaruhi oleh perubahan tekanan

  • Perubahan tekanan dengan memasukkan gas inert tidak akan menggeser kesetimbangan

  • Perubahan tekanan hanya berpengaruh terhadap porsi gas pada kesetimbangan


Kesetimbangan kimia

Perubahantekanan

Secaraumum, bertambahnyatekananakanmenurunkan volume sehinggaakanmenggeserkesetimbangankesisi yang jumlah mol gasnyalebihkecil


Kesetimbangan kimia

  • Perubahan Temperatur

  • Perubahan temperatur biasanya merubah nila tetapan kesetimbangan

  • Kc dapat juga meningkat atau menurun dengan bertambahnya temperatur

  • Arah dan tingkat perubahannya tergatung pada spesifik reaksi


Pengaruh katalis

Pengaruhkatalis

  • Dalamsuatukesetimbangan, katalisdapatmempercepatreaksimajuataubaliksamakuat. Katalistidakmengubahkuantitasrelatif yang adadalamkesetimbangansehinggatidakberpengaruhterhadapKesetimbanganreaksi.


Penggabungan rumus tetapan kesetimbangan

PenggabunganRumusTetapanKesetimbangan

  • DalammenentukannilaiKcmakasetiappersamanreaksikimiaharusdisetarakan.

  • Jikapersamaannyadibalik, makanilaiKcdaripersamaan yang baruadalahkebalikandaripersamaanaslinya

  • Tetapankesetimbanganuntukreaksitotal Kc(net) adalahKc(1) x Kc(2), hasil kali tetapankesetimbanganuntukreaksi-reaksiterpisah yang digabungkan


Contoh soal

Contohsoal

  • Jikadiketahui:

    N2(g) + O2(g) 2NO(g)Kc= 4,1 x 10-31

    N2(g) + ½ O2(g) N2O(g)Kc = 2,4 x 10-18

    BagaimanaKcreaksi:

    N2O(g) + ½ O2(g)2NO(g)Kc= ?

  • Persamaandiatasdapatdigabungkan

    N2(g) + O2(g) 2NO(g)Kc= 4,1 x 10-31

    N2O(g) N2(g) + ½ O2(g)Kc= 1/(2,4 x 10-18) = 4,2 x 1017

    N2O(g) + ½ O2(g) 2NO(g)Kc = ?


Perhitungan dalam kesetimbangan kimia

Perhitungandalamkesetimbangankimia

  • HitunglahKpdanKcuntukkesetimbanganreaksiberikutpada 10 atmdan 200 C

    N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

    tekanan NH3 padakeadaantersebutadalah 50,7%. R = 0,0821

    Jawab:

    Tekanan total = 10 atm = PNH3 + (PN2 + PH2)

    PNH3 = 50,7% tekanan total

    = 0,507 x 10 atm = 5,07 atm

    PN2 + PH2 = 10 – 5,07 = 4,93 atm

    Karenaperbandingan N2dan H2adalah 1 : 3 maka,

    PN2 = ¼ x 4,93 atm = 1,23 atm

    PH2 = ¾ x 4,93 atm = 3,70 atm


Kesetimbangan kimia

  • Kp = (PNH3)2 = (5,07)2

    (PN2) (PH2)3 (1,23) (3,70)3

    = 0,413

  • Kc = Kp (1/RT) Dn

    = (0,413) (1/0,0821 x 473)-2 = 6,23.102


Kesetimbangan kimia

SEKIAN DARI SAYA

MOHON MAAF ATAS SEGALA KEKURANGANNYA


  • Login