Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

1. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Клюквинская средняя общеобразовательная школа-интернат» Верхнекетского района Томской области Презентация для блока уроков по теме Углерод и его соединения Автор: Матвиенко Юлия, обучающаяся 10 класса Руководитель: Сафарова Ольга Анатольевна, учитель химии

2. Углерод и его соединения

3. Оглавление 1. Углерод 2. Оксиды углерода 3. Угольная кислота и её соли

4. Углерод 1. Строение атома 2. Аллотропные модификации 3. Химические свойства 4. Круговорот углерода в природе

5. Строение атома С)2)4II, 4А

6. Аллотропные модификации Алмаз Графит Карбин

7. Алмаз Алмаз – прозрачное бесцветное вещество с сильной лучепреломляемостью. Алмаз состоит из атомов углерода с SP3 – гибридизацией валентных электронов. В его пространственно-полимерной структуре каждый атом связан с четырьмя соседними атомами 4 сигма-связями. При нормальных условиях метастабилен, то есть может существовать неограниченно долго. В вакууме или в инертном газе при повышенных температурах постепенно переходит в графит.

8. Алмаз «Гоппе» (самый крупный алмаз) • 44,5 карат • 7 исторических камней находятся в • Алмазном фонде РФ

9. Дерево «каратина силиква»

10. Масса одной косточки (в любое время года и при любой погоде) 0,2 г – 1 карат

11. Звезда ордена Св. Андрея Первозданного Золото, серебро, бриллианты, сапфиры 8×8 см. Звезда восьмилучевая, сплошь усыпанная бриллиантами различной величины и украшена 13 мелкими сапфирами

12. Знаменитый исторический алмаз с незначительным желтоватым нацветом, но большой чистоты. На нем три надписи на персидском языке. Камень найден в Центральной Индии в конце XVIв. До 1595г. Хранился у владетелей Ахмеднагары, после чего в результате войн перешел к Великим Моголам, где в 1655г. известный путешественник Тавернье видел его висящим в качестве талисмана на троне Ауренг-Зеба. В 1739г. при разгроме Дели шахом Надиром алмаз вместе с другими камнями был увезен в Персию, а в 1892г. поднесен персидским шахом Николаю I как выкуп за убийство русского дипломата и писателя А.С. Грибоедова. Алмаз «Шах» – один из семи исторических камней Алмазного фонда. Алмаз «Шах»

13. Большая императорская корона • Корона состоит из золота, серебра, бриллиантов, шпинели, жемчуга. Высота с крестом 27,5 см., высота самой короны 18,75 см, нижняя окружность 64 см, 1762г. Ювелир И.Позье. • Она сделана к коронации Екатерины II. Корона состоит из двух округлых половин, внизу соединенных обручем и усаженных крупными и мелкими бриллиантами. Верхняя часть половин выполнена в виде густой сквозной решетки, а нижняя – в виде четырех ажурных ветвей, попарно соединенных крупных солитером. Верхние края половин обрамлены рядом крупных жемчужин, заключенных между бриллиантовыми поясками. • Несмотря на свою большую массу (около 2 кг) корона производит впечатление очень легкого изделия. Общее число бриллиантов на короне – 4936 штук, весом 2858 каратов. • Шпинель, венчающая корону, весом 398,72 карата была куплена по указу царя Алексея Михайловича. • Шпинель является одним из семи исторических камней Алмазного фонда РФ.

14. Малая императорская корона • Эта корона с превосходными индийскими бриллиантами не имеет себе равных в Европе. • Корона состоит как бы из двух округлых половин, со сквозным сетчатым узором, внизу соединенных обручем и украшенных крупными и мелкими бриллиантами. Обе половины разделены пояском, увенчанным колесом с четырехконечным крестом наверху, так же состоящим из бриллиантов. Одно из лучших произведений ювелирного искусcтва начала XIXв. (1801г.) Ювелир Л. Дюваль.

15. Скипетр императорский • Сделан из золота, серебра, эмали, бриллиантов, алмаза «Орлов». Длина скипетра с орлом 59,5 см. Начало 70-х гг. XVIIIв. Алмаз «Орлов» был подарен императрице Екатерине II графом Орловым в 1774г. • Камень был найден в Индии в начале XVIIIв. и огранен в виде высокой розы. Его первоначальный вес составлял около 300 каратов. По велению шаха Джахана камень был перегранен, после чего он получил форму современного «Орлова» и вес 189,62 карата. Алмаз «Орлов» является одним из семи исторических камней Алмазного фонда РФ. Согласно легенде этот алмаз был у шаха Надира, после смерти которого был вторично выкраден и куплен графом Г.Г. Орловым у армянского купца Лазарева за 400тыс. рублей.

16. Карбин Карбин — аллотропная форма углерода на основе SP-гибридизации валентных электронов. Состоит из углеродных фрагментов с тройной –С≡С–С≡С–, или двойной кумулированной =С=С=С=С= связью. Может быть линейным или образовывать циклические структуры. Карбин представляет собой мелкокристаллический порошок чёрного цвета, обладает полупроводниковыми свойствами. Получен в искусственных условиях из длинных цепочек атомов углерода, уложенных параллельно друг другу. Карбин — линейный полимер углерода .

17. Графит Графит – вещество серо-стального цвета, мягок и жирен на ощупь. Плоские полимерные слои графита составлены из атомов с SP2 – гибридизацией валентных электронов. Атомы их связаны с тремя соседними 3 сигма и – связями.

18. Аморфный углерод Кокс Сажа Древесный уголь Каменный уголь

19. Химические свойства С Свойства окислителя Свойства восстановителя • С металлами:4Al+3C→Al4C3 • С водородом: С+2H2→CH4 • Восстанавливает металлы из их оксидов: CuO+C→CO2+Cu • Горит с выделением большого количества тепла: 2C+O2→2CO+Q C+O2→CO2+Q

20. Круговорот С в природе Продолжительность цикла С равна 3-4 столетиям

21. Оксиды углерода 1. Строение молекул 2. Физические свойства, получение 3. Химические свойства 4. Применение

22. Строение молекул СО – угарный газ СО2 - Углекислый газ

23. Физические свойства, получение СО – угарный газ СО2 - Углекислый газ • Ядовитый газ без цвета и запаха • 100V H2O – 2,3V CO • Хранят СО в баллонах красного цвета • Получение: 1. 2C+O2→2CO+Q (недостаток O2) 2. В промышленности: C+CO2→2CO 3. В лаборатории: HCOOH→H2O+CO • Газ, с кисловатым запахом и вкусом • 100VH2O – 88VCO2 • Получение: 1. С+O2→CO2+Q (избыток О2) 2. В промышленности: t СaCO3→CaO+CO2 3. В лаборатории:CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

24. Химические свойства СО – угарный газ СО2 - Углекислый газ • Несолеобразующий оксид • 1. Горит синим пламенем • СО + O2 → CO2 • 2. Сильный окислитель: CO+CuO→Cu+CO2 • 3. Взаимодействие с галогенами: CO+Cl2→COCl (Яд) • Солеобразующий оксид: СO2+H2O↔H2CO3 • 1. Качественная реакция: СO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O • 2. Взаимодействие с щелочами: CO2+2NaOH→Na3CO3+H2O CO2+NaOH→NaHCO3 (избыток CО2) • 3. Взаимодействие с оксидами: CO2+BaO→BaCO3

25. Применение СО – угарный газ СО2 - Углекислый газ • 1. В промышленности в процессах получения спиртов, альдегидов, карбоновых кислот и др. • 2. В металлургии в качестве восстановителя. • 3. В смеси с H2 и другими горючими газами в качестве топлива. • 4. Для обработки мяса и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести. • 1. В пищевой промышленности используется как консервант; • 2. В качестве разрыхлителя теста; • 3. Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках; • 4. Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей; • 5. Для производства газированной воды и лимонада; • 6. В качестве инертной среды при сварке проволокой.

26. Угольная кислота Характеристика: Двухосновная, кислородсодержащая, слабая, непрочная, летучая. Существует только в растворе, при нагревании или стоянии разлагается.

27. Соли угольной кислоты Средние - Карбонаты (CO3-2) Кислые - Гидрокарбонаты (HCO3-) • Из карбонатов растворимы только соли К+, Na+и NH4+ • Все гидрокарбонаты растворимы

28. Общие химические свойства • Разложение: CaCO3→CaO+CO2↑ Ca(HCO3)2→CaCO3+H2O+CO2↑ • Взаимодействие с кислотами: 2HNO3 + Na2CO3→2NaNO3 + CO2↑ + H2O NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ • Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты при избытке СО2 и Н2О и обратно, при нагревании: Ca(HCO3)2→CaCO3+H2O+CO2↑ (60-200◦C) СаСО3+Н2О+СО2→Са(НСО3)2

29. Применение солей угольной кислоты • Na2CO3(кальцинированная сода) – производство стекла, мыла, бумаги, в быту • NaHCO3(пищевая сода) – в медицине, в кулинарии, в быту, в производстве газированных напитков, в огнетушителях • K2CO3(поташ) – производство мыла, тугоплавкого стекла, в фотографии • CaCO3(мел, мрамор, известняк) – в строительстве, в быту

30. Спасибо за внимание!