MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS

1. MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS

2. CONTEÚDOS • MÉTODOS DE BALANCEAMENTO E EQUAÇÕES QUÍMICAS (Parte I) • Método Direto ou “por tentativas” • Método da oxirredução

3. MÉTODO DIRETO OU “POR TENTATIVAS” Este método permite o balanceamento de uma equação química através de observações e do raciocínio. É um método muito útil para as equações químicas mais simples como a síntese, análise, deslocamento (troca simples) troca dupla e reações de combustão.

4. VEJAMOS OS EXEMPLOS: A) 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; NH3 + O2→ N2 + H2O N N H H O O 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes;

5. 3 2 VEJAMOS OS EXEMPLOS: 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; 2 NH3 + O2→ N2 + H2O N N O O 3 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento.

6. 3 2 VEJAMOS OS EXEMPLOS: 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; 2 NH3 + O2→ N2 + H2O 3 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento.

7. 3 2 VEJAMOS OS EXEMPLOS: 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; 2 NH3 + O2→ N2 + H2O 3 (X2) 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento.

8. 3 2 VEJAMOS OS EXEMPLOS: 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; 2 4 NH3 + O2→ N2 + H2O 3 2 6 3 (X2) 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento.

9. Observação: Os coeficientes devem ser os menores números inteiros que tornem verdadeira a igualdade de átomos ou íons nos dois membros. VEJAMOS OS EXEMPLOS: 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; 4 NH3 + O2→ N2 + H2O 3 2 6 2) Preferir o elemento que possua índices maiores; 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento.

10. VEJAMOS OS EXEMPLOS: B) Al4C3 + H2O → CH4 + Al(OH)3 Al Al C C 1 12 3 4 3) Escolhido o elemento, transpor sues índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes; 1) Raciocinar com o elemento que apareça apenas num lugar no primeiro membro e apenas num lugar no segundo membro da equação química; 4) Prosseguir com os outros elementos usando o mesmo raciocínio, até o final do balanceamento. 2) Preferir o elemento que possua índices maiores;

11. METODO ALGÉBRICO Esse método pode ser aplicado a qualquer tipo de equação química não iônica. Contudo, ele é evitado sempre que possível, pois é muito trabalhoso (pouco usado).

12. VEJAMOS OS EXEMPLOS: Pb3O4 + Al→ Al2O3 + Pb A) X Y Z W 2) Estabelecer uma equação algébrica para cada elemento, traduzindo a igualdade que deve existir entre o número total de átomos desse elemento no primeiro e no segundo membros da equação; Pb→ 3X = W O→ 4X = 3Z Al→ Y = 2Z Adotar X=1, logo temos 3) Resolver o sistema algébrico. Como o sistema algébrico obtido será sempre indeterminado, somos sempre obrigados a atribuir um valor arbitrário a uma das incógnitas (somente uma). Isso pode ser feito porque os coeficientes de uma equação química não são números fixos, mas apenas números que obedecem a uma proporção fixa. 3X = W → W = 3 4X = 3Z → 4 = 3Z → 1) Considerar os coeficientes da equação química como equações algébricas (x,y,z,...);

13. 8 4 4 3 3 3 Y = Z = Y = 2Z → Y = 2. → VEJAMOS OS EXEMPLOS: Pb3O4 + Al→ Al2O3 + Pb A) X Y Z W Pb→ 3X = W O→ 4X = 3Z Al→ Y = 2Z Adotar X=1, logo temos 3X = W → W = 3 4X = 3Z → 4 = 3Z →

14. 8 4 8 4 3 3 ENTÃO TEREMOS: Pb3O4 + Al→ Al2O3 + Pb (X3) 9 1 3 3