1 / 6

Balanceamento de reações de óxi-redução

Balanceamento de reações de óxi-redução. Quando um átomo :. ele se oxida. seu nox aumenta. perde elétrons. ganha elétrons. ele se reduz. seu nox diminui. oxidação, nox aumenta => -4 -3 -2 -1 0 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 <=  redução, nox diminui.

eara
Download Presentation

Balanceamento de reações de óxi-redução

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Balanceamento de reações de óxi-redução Quando um átomo: elese oxida seu nox aumenta perde elétrons ganha elétrons elese reduz seu nox diminui oxidação, nox aumenta => -4 -3 -2 -1 0 1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 <= redução, nox diminui Quem se oxida é agente redutor e quem se reduz é agente oxidante.

  2. Exemplo 1 NaBr  +  MnO2 +  H2SO4=>MnSO4  +   Br2  +   H2O  +  NaHSO4 2 1 2 1 1 2 2 0 +1 -1 +4 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2 +1 +1 +6 -2 redução oxidação Br = 1.2 = 2 1 Mn = 2.1 = 2 1 Oxidante (agente) : MnO2 Redutor (agente) : NaBr

  3. Exemplo 2 4 3 8 3 3 2 CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O +2 -2 +1 +5 -2 0 +2 +5 -2 +2 -2 +1 -2 redução oxidação S = 2.1 = 2 3 N = 3.1 = 3 2 Oxidante (agente) : HNO3 Redutor (agente) : CuS

  4. Exemplo 3 1 NaOH   +   Cl2   =>   NaClO   +   NaCl   +   H2O 2 1 1 1 +1 -2 +1 -2 +1 0 +1 +1 -2 +1 -1 redução oxidação Reação auto-redox: o mesmo elemento oxida e reduz, deve-se usar o índice onde aparecem separados, ou seja, nos produtos. Cl = 1.1 = 1 Cl = 1.1 = 1 Oxidante (agente) : Cl2 Um dos cloro é oxidante... O outro cloro é o redutor. Redutor (agente) : Cl2

  5. Exemplo 4 A água oxigenada atuando como OXIDANTE. 2 1 2 2 2 FeCl2     +      H2O2     +     HCl     =>     FeCl3     +     H2O +1 -1 +1 -1 +3 -1 +1 -2 +2 -1 redução oxidação Redução = ganhou 1 elétron Oxidação = perdeu 1 elétron Fe = 1.1 = 1 2 O = 1.2 = 2 1 Oxidante (agente) : H2O2 Redutor (agente) : FeCl2

  6. Exemplo 5 A água oxigenada atuando como REDUTOR. 2 5 3 1 2 8 5 KMnO4 +   H2O2 +   H2SO4  =>    K2SO4  +    MnSO4   +   H2O   +    O2 +1 +7 -2 +1 -1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 +1 -2 O redução oxidação Mn = 5.1 = 5 2 O = 1.2 = 2 5 Oxidante (agente) : KMnO4 Redutor (agente) : H2O2

More Related