1 / 11

HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA ARDANI EMIATI 09303241031

HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA ARDANI EMIATI 09303241031. HUKUM KEKEKALAN MASSA (HUKUM LAVOISER). Massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat setelah reaksi. Hg (l). O 2 (g). HgO (aq). +. . 530 g. 42,4 g. 572,4 g. Pb(NO 3 ) 2. KI. PbI 2 + KNO 3. 4 gram. 4 gram.

byron-simpson
Download Presentation

HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA ARDANI EMIATI 09303241031

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA ARDANI EMIATI 09303241031

  2. HUKUM KEKEKALAN MASSA (HUKUM LAVOISER) Massa zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa zat setelah reaksi. Hg (l) O2 (g) • HgO (aq) +  530 g 42,4 g 572,4 g

  3. Pb(NO3)2 KI PbI2+ KNO3 4 gram 4 gram 1. Apakah massa sebelum dan sesudah reaksi sama? 2. Apakah kesimpulan Anda berdasarkan massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi?

  4. Joseph Louis Proust H2 (g) + ½ O2 (g)  H2O (l) Massa hidrogen : Massa oksigen = 1 : 8 Hukum Perbandingan Tetap Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap senyawa adalah zat yang terbentuk oleh dua atau lebih unsur yang berbeda jenis dengan perbandingan massa unsur-unsur penyusunnya adalah tetap

  5. Bila diketahui perbandingan massa kalsium dan oksigen dalam membentuk senyawa kalsium oksida adalah 5: 2. Kalsium yang direaksikan adalah 10 gram dan oksigen yang direaksikan adalah 12 gram. Berapa massa kalsium oksida (CaO) yang terbentuk dan sisa pereaksi?

  6. Percobaan pemanasan magnesium Langkah-langkah: • 1.Cawan petri dan tutupnya disiapkan dan ditimbang lalu hasilnya dicatat dalam tabel sebagai m1. • 2.Disiapkan tiga pita magnesium (Mg) dengan ukuran berbeda. • 3.Diambil satu pita Mg dan diletakkan dalam wadah cawan petri kemudian ditimbang dan dicatat pada tabel sebagai m2. • 4.Dipanaskan wadah tersebut. Selama pemanasan, digunakan penjepit untuk membuka tutup wadah sedikit dari waktu ke waktu agar oksigen di udara dapat masuk. Diusahakan asap putih yang terbentuk tidak keluar dari wadah. • 5.Setelah pemanasan selesai, ditimbang dan dicatat massa cawan petri dan isinya dalam kolom m3. • 6.Diulangi percobaan dengan kedua pita Mg lainnya.

  7. Data yang diperoleh adalah sebagai berikut: 0,72 gram 0,48 gram 1,20 gram 3 : 2 1,68 gram 1,12 gram 2,80 gram 3 : 2 2,25 gram 1,5 gram 3,75 gram 3 : 2

  8. Pertanyaan: • 1. Setelah melengkapi tabel di atas, tentukan perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen yang bereaksi. Apa yang dapat Anda simpulkan dari eksperimen ini berkaitan dengan hukum perbandingan tetap? • 2. Dari data diatas telah diketahui perbandiingan massa magnesium dengan massa oksigen yang bereaksi. Bila direaksikan 6 gram magnesium dengan 6 gram oksigen, maka berapa massa magnesium oksida yang terbentuk dan sisa unsur yang tidak bereaksi?

  9. 6 gram 6 gram 3 x 2 = 6 2 x 2 = 4 6 + 4 = 10 6 – 6 = 0 6 – 4 = 2 2 gram oksigen

  10. Kesimpulan : Hukum perbandingan tetap berbunyi perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap

More Related