1 / 16

-kowalencyjne * -jonowe -metaliczne

Wiązania chemiczne. -kowalencyjne * -jonowe -metaliczne. teoria elektronowa. teoria elektrostatyczna (pola kr.). teoria kwantowa. -wiązania międzycząsteczkowe (van der Waalsa). -wiązania wodorowe. - inne wiązania (np. klatratowe). * atomowe, spolaryzowane, koordynacyjne.

breindel-dorsey
Download Presentation

-kowalencyjne * -jonowe -metaliczne

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Wiązania chemiczne -kowalencyjne* -jonowe -metaliczne teoria elektronowa teoria elektrostatyczna (pola kr.) teoria kwantowa -wiązania międzycząsteczkowe (van der Waalsa) -wiązania wodorowe - inne wiązania (np. klatratowe) * atomowe, spolaryzowane, koordynacyjne

  2. Teoria elektronowa Wiązania kowalencyjne: atomowe Wspólna para elektronowa należy jednocześnie do obu atomów i stanowi pojedyncze wiązanie kowalencyjne Atomy osiągają konfigurację gazu szlachetnego Wzory Lewisa H· + ·H  H:H Cl + Cl Cl Cl N + N N N Wzory kreskowe H· + ·H  H-H Cl - Cl, NN

  3. Teoria elektronowa Wiązania kowalencyjne: spolaryzowane Wspólna para elektronowa należy jednocześnie do obu atomów, ale w różnym stopniu. Zależy to od elektroujemności. Atomy osiągają konfigurację gazu szlachetnego Wzory Lewisa Cl + I Cl I

  4. HYBRYDYZACJA

  5. Wiązania koordynacyjne Wiążąca para elektronowa pochodzi od jednego z atomów

  6. Wiązanie jonowe (teoria elektronowa) Wiązania jonowe powstaje w wyniku przeniesienia elektronu i pojawieniu się oddziaływań elektrostatycznych

  7. Istota wiązań metalicznych Działanie sił odkształcających na substancje metaliczne

  8. Działanie sił odkształcających na substancje jonowe i kowalencyjne

  9. Związki kladratowe

  10. Oddziaływania van der Waalsa Powodowane dipolami chwilowymi grafit A - stała Hamakera H

  11. Wiązania wodorowe Specjalny rodzaj wiązania kowalencyjnego Dotyczy silnie elektroujemnych pierwiastków B, N, O, F

  12. Koniec wykł adu

  13. Wzory kreskowe i kropkowe dla złożonych cząsteczek

More Related