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NH 3 N 2 + H 2

Un campione di 0,100 moli di ammoniaca fu scaldato in un recipiente di 1,0 L a temperatura costante. Fu trovato che l’ammoniaca si era dissociata per il 20%. Calcolare la Kc della reazione (da bilanciare) in fase gassosa NH 3 N 2 + H 2. NH 3 N 2 + H 2.

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NH 3 N 2 + H 2

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Presentation Transcript

  1. Un campione di 0,100 moli di ammoniaca fu scaldato in un recipiente di 1,0 L a temperatura costante. Fu trovato che l’ammoniaca si era dissociata per il 20%. Calcolare la Kc della reazione (da bilanciare) in fase gassosa NH3 N2 + H2 NH3 N2 + H2 Bilanciamo la reazione 2 3 Il 20 % dell’ammoniaca è dissociata quindi conosciamo l’alfa percentuale.

  2. 2NH3 N2 + 3 H2 i f / / 0,100 0,100-0,02 0,01 0,03 Dalla stechiometria della razione posso osservare che si formano, rispetto all’ammoniaca che si dissocia, 1/2 di l’azoto e 3/2 di l’idrogeno.

  3. 2NH3 N2 + 3 H2 i f / / 0,100 Sostituisco i relativi dati nella costante.

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