1 / 12

Orgaaniline keemia

Orgaaniline keemia. Süsinikuühendite keemia. Miks omaette teadusharu?. ≈ 95% ühenditest on süsinikuühendid Süsinikuühendite koostise ja ehituse eripära, millest tulenevad org. ühendite omadused Süsinikuühendite seos elava loodusega Süsinikuühendite erakordne roll ühiskonna arengus.

bess
Download Presentation

Orgaaniline keemia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Orgaaniline keemia Süsinikuühendite keemia

  2. Miks omaette teadusharu? • ≈ 95% ühenditest on süsinikuühendid • Süsinikuühendite koostise ja ehituse eripära, millest tulenevad org. ühendite omadused • Süsinikuühendite seos elava loodusega • Süsinikuühendite erakordne roll ühiskonna arengus

  3. Rahvusvahelises keemia teabekeskuse registris: • ≈30 milj.ainet, millest enamus on orgaanilised ained • Iga päev kantakse registrisse juurde ≈ 4000 ühendit / sünteesitakse rohkem

  4. Süsinikuühendite koostis ja ehitus: • C –le lisaks tavaliselt H, O, N. Vähemal määral S, P, halogeene, metalle. • Kovalentne side (ühised elektronpaarid) • Süsiniku aatomid võivad moodustada pikki hargnemata, hargnenuid või kinniseid ahelaid. • Muutused koostises või ehituses annavad uue aine, millel on ka muutunud omadused.

  5. Side enamasti iooniline st°>350° kt°>750° Enamus lahustub vees Enamus ei lahustu orgaanilistes lahustites Vesilahused enamasti juhivad elektrit Enamasti ei sütti Side enamasti kovalentne st°<350°(molekulaarsed kt°<750° ained) Enamus ei lahustu vees Enamus lahustub orgaanilistes lahustites Enamasti ei juhi elektrit Enamasti kergesti süttivad ja põlevad Anorgaaniliste ja org. üh. võrdlus

  6. Vitalismi teooria ja selle kukutamine • Vitalismi teooria väitel kõik orgaanilised ained pärinevad vaid elus organismidest. • Kukutati 1828.a. saksa keemiku F.Wöhleri poolt, kes sünteesis laboratooriumis anorgaanilisest ainest orgaanilist ainet: ammooniumtsüanaadist→karbamiidi NH4OCN → CO(NH2)2

  7. Täiendavad vitalismiteooriat kukutavad tõestused: • 1842.a. Zinin sünteesis laboris aniliini • 1848.a. Fraukland äädikhapet • 1854.a. Berthollet rasva • 1861.a. Butlerov suhkrut Lõpuks hakati uskuma, et ka ilma erilise elujõuta on võimalik saada orgaanilisi aineid. Kogu elus loodus aga sisaldab org. aineid.

  8. Tänapäeval org. keemia on seotud • Biotehnoloogiaga • Geenitehnoloogiaga • Nanotehnoloogiaga • Biomeditsiiniga • Biokütustega • Biolagunevate materjalide tootmisega • Elektrit juhtivate polümeeride tootmisega

  9. Süsiniku aatomi ehitus • C +6/ 2)4) • 1s2 2s2 2p2 →ergastumine→ 1s2 2s1 2p3 • 4 paardumata elektroni, järelikult moodustab 4 sidet • Süsinik on nelja valentne • s ja p orbitaalid segunevad e. hübridiseeruvad: sp3 hübridisatsioon (4 sp3-hübriidset orbitaali, mis on suunatud tetraeedri tippudesse (tetraeedriline süsinik, sidemete vaheline nurk ≈109°) sp2 hübridisatsioon (3 sp2-hübriidset orbitaali, mis on 120°-se nurga all ühel tasapinnal(tasapinnaline süsinik) ja 1 normaalne p-orbitaal ) sp hübridisatsioon (2 sp-hübriidset orbitaali, mis asetsevad ühel sirgel (lineaarne süsinik) ja 2 normaalset p-orbitaali)

  10. Kovalentse sideme tüübid: • Mittepolaarne ja polaarne • σ- side: naaberaatomite orbitaalide kattumine on maksimaalne tuumi ühendaval sirgel • π- side: naaberaatomite p-orbitaalide kattumine on maksimaalne kahel pool σ- sidemete tasapinda ning p-orbitaalide teljed on paralleelsed • Üksikside (σ- side),kaksikside(σ- ja π-side), kolmikside (σ- ja 2 π-sidet)

  11. Sidemete arv e. valentsus

  12. Süsiniku valentsolekud: • 4 üksiksidet / 4 σ- sidet moodustavad • 2 üksiksidet ja 1 kaksikside/3σ- ja 1π-side • 1 üksikside ja 1 kolmikside/2σ- ja 2π-sidet või 2 kaksiksidet

More Related