ENLACE IÓNICO

1. ENLACE IÓNICO Es la unión que se produce por transferencia total de electrones entre dos átomos atrayéndose los cationes (positivos) y aniones (negativos) por la fuerza de Coulomb”.

2. F = Fuerza en Newton q = carga del catión q´= carga del anión r = distancia entre las cargas

3. ELEMENTOS ELECTROPOSITIVOS Son aquellos que pueden ceder fácilmente electrones.

4. ELEMENTOS ELECTRONEGATIVOS Son aquellos que pueden captar fácilmente electrones.

5. LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE LOS ATOMOS ES UN CRITERIO PARA SABER SI EL ENLACE ES IONICO O COVALENTE SI LA DIFERENCIA ES MAYOR QUE 2 LO CONSIDERAMOS IÓNICO SI ES MAYOR, COVALENTE POLAR, SI SE ACERCA A CERO COVALENTE PURO.

6. ANIÓN Es la carga del elemento que ha captado un electrón o especie con carga negativa

7. CATIÓN Elemento que ha cedido un electrón o especie con carga positiva.

8. SÍMBOLOS DE LEWIS Es la representación de los electrones de valencia de un elemento químico.Se utilizan aspas o puntos.

9. Li Be N C B

10. F O

11. TEORÍA DE LEWIS DEL ENLACE IÓNICO El enlace químico es un proceso en el que los átomos ganan ceden o comparten electrones de la capa externa hasta conseguir la configuración electrónica propia de un gas noble

12. CUANDO LOS ELECTRONES SE GANAN O PIERDEN COMPLETAMENTE SE DA EL ENLACE IÓNICO El enlace iónico une átomos que han ganado electrones (quedan cargados negativamente con átomos que han cedido electrones (quedan cargados positivamente).

13. NA : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1NA - 1E = NA+ NA+ : 1S 2 2S 2 2P 6 F : 1 S 2 2 S 2 2P 5 F + 1E = F – F – : 1 S 2 2 S 2 2P 6

14. F- F- Na+ + Na+

15. REDES CRISTALINAS Los compuestos iónicos forman redes cristalinas. Los iones que forman los compuestos iónicos se unen en grandes grupos y en todas las direcciones del espacio.

16. NO EXISTEN MOLÉCULAS SU FÓRMULA SOLO INDICA LA PROPORCIÓN ENTRE SUS ÁTOMOS.

17. EXISTE LA CELDA UNIDAD QUE SE REPITE EN TODAS LAS DIRECCIONES DEL ESPACIO Y ES LA ESTRUCTURA MÁS PEQUEÑA QUE TIENE LA ESTRUCTURA Y LA SIMETRÍA DEL CRISTAL MACROSCÓPICO

18. INDICE DE COORDINACIÓN “Es el número de iones de un signo que rodea a un ión de signo contrario”

19. CONDICIONES DE LAS REDES CRISTALINAS

20. NaCl CsCl

21. EL NÚMERO DE CARGAS POSITIVAS DEBE SER IGUAL QUE EL DE CARGAS NEGATIVAS PARA QUE EL CRISTAL SEA ELÉCTRICAMENTE NEUTRO

22. LA REPULSIÓN ENTRE IONES DEL MISMO SIGNO DEBE SER MÍNIMA. LOS IONES SE COLOCAN SIMÉTRICAMENTE A LA MÁXIMA DISTANCIA PARA QUE ESTA REPULSIÓN SEA MÍNIMA

23. CADA IÓN SE RODEA DEL MÁXIMO NÚMERO DE IONES DE CARGA OPUESTA LA DISTRIBUCIÓN ESPACIAL DE LOS IONES LA DETERMINAN LA RELACIÓN ENTRE SUS RADIOS

24. CICLO DE BORN HABER • Si las entalpías son funciones de estado no dependen del camino. • Basándose en este hecho, el ciclo de Born Haber es la representación de la formación de un enlace iónico siguiendo diferentes caminos

25. LOS METALES SE ENCUENTRAN EN ESTADO NATURAL COMO SÓLIDOS, LOS NO METALES COMO GASES FORMANDO ALGUNOS MOLÉCULAS DIATÓMICAS.

26. PARA QUE UNA REACCIÓN OCURRA FÁCILMENTE LOS REACTIVOS DEBEN ESTAR EN EL ESTADO MAS DISPERSO POSIBLE, ESTE ES EL GASEOSO Los elementos en estado natural deben pasar a estado gaseoso

27. CUANDO LOS ÁTOMOS SE ENCUENTRAN EN ESTADO GASEOSO ES PRECISO IONIZARLOS, PRODUCIENDO UN CATIÓN Y UN ANIÓN GASEOSOS PARA QUE SE ATRAIGAN Y FORMEN UN ENLACE IÓNICO

28. PUESTO QUE EL ENLACE IÓNICO NO ES DIRECCIONAL, UN IÓN PUEDE RODEARSE DE TANTOS IONES DE SIGNO CONTRARIO COMO PERMITA SU FORMA GEOMÉTRICA Así se agrupan muchos iones de distinto signo ordenadamente dando lugar a una red cristalina iónica

29. TODOS LOS PROCESOS QUE SE PRODUCEN EN LA FORMACIÓN DE UN COMPUESTO IÓNICO O COVALENTE SE PUEDEN REPRESENTAR MEDIANTE UNA ECUACIÓN QUÍMICA Estas ecuaciones químicas llevan asociada una variación de energía, en muchos casos absorbida o desprendida como calor Si la reacción es a presión constante el calor se denomina entalpia

30. ETAPAS DEL CICLO DE BORN HABER PARA|LA FORMACIÓN DE UNA MOLÉCULA PAR-IÓNICA AL ESTADO GASEOSO • EI: Energía o potencial de Ionización • ΔE: Afinidad electrónica • Ep: Energía potencial • Ef: Energía de Formación de la molécula • Ed: Energía de Disociación de la molécula

31. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS. • Altos puntos de fusión y ebullición • Poca comprensibilidad que produce dureza y fragilidad • Son solubles en disolventes polares • En estado sólido no conducen la electricidad aunque si en disolución o fundidos

32. Enlace metálico • Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad). • Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “resto metálico”. • Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular. • Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.

33. Fe El modelo del mar de electrones representa al metal como un conjunto de cationes ocupando las posiciones fijas de la red, y los electrones libres moviéndose con facilidad, sin estar confinados a ningún catión específico

34. Propiedades sustancias metálicas • Elevados puntos de fusión y ebullición • Insolubles en agua • Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas temperaturas. • Pueden deformarse sin romperse