Soluções

1. Soluções

2. Soluções Solução: é umamisturahomogênea de soluto e solvente Solvente: Componente cujo estado físico é preservado. Soluto: Dissolvido no solvente Observação:Se todos os componentes estiverem no mesmo estado físico, o solvente é aquele presente em maior quantidade.

3. Soluções • Preparando uma solução de NaCl em H2O: • As ligações de hidrogênio da água • têm que ser quebradas; • O NaCl se dissocia em Na+ e Cl-; • Formam-se interações • Na+...OH2 e Cl-...H2O; • Os íons ficam solvatados pela água; • Como o solvente é a água, os íons • ficam hidratados

4. Soluções

5. Formas de expressar a concentração • Diluídas • Concentradas • Insaturadas • Saturadas • Supersaturadas • Quantidade de matéria • Molalidade • Porcentagem de massa • ppm (partespormilhão) • ppb (partesporbilhão) • Volume de O2 • Fração molar

6. Formas de expressar a concentração - QUANTIDADE DE MATÉRIA c= quantidade de matéria por litro n = quantidade de matéria do soluto V = volume da solução - FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA x = fração em mol n = quantidade de matéria do soluto nT = quantidade de matéria total

7. Exercício 1. O cloreto de hidrogênio (HCl) é bastantesolúvelemágua. Comercialmenteele é vendidocomoumasoluçãoaquosa de densidade 1,19 g mL-1, e quecontém 360 g de HClparacada 1000 g de solução. Qual é a concentraçãodestasoluçãoemquantidade de matéria? Resolução: - Para cadalitro de solução, temosquesuamassa é de 1190 g. - Se em 1000 g de solução, temos 360 g de HCl em 1 L = 1190 g teremos X g de HClX = 428,4 g HCl/L

8. Exercício 1. Qual é a fração molar de etanolemumasoluçãocontendo, 20 g de etanoldissolvidosem 80 g de octano? E qual é a fração molar de octano? Resolução: - A massa molecular de etanol é 46 e portanto, 20 g de etanolcontém20/46 = 0,4348 mol - A massa molecular de octano é 114 e portanto, 80 g de octanocontém80/114 = 0,7017 mol

9. Formas de expressar a concentração - % EM MASSA - ppm massa do componente na solução massa total da solução x 106 ppm do componente = - MOLALIDADE m = molalidade n = quantidade de matéria do soluto massa = massa do solvente (kg)

10. Exercício Etilenoglicol, HOCH2CH2OH, é utilizadocomoanticongelanteemregiõesfrias. Suponhaque 1,0 kg de etilenoglicolforamadicionados no radiador de um carroquecontém 4,0 kg de água. Qual é a molalidade e a porcentagememmassa do etilenoglicol?

11. Diluições Frequentemente temos que preparar uma nova solução, menos concentrada, a partir de uma solução estoque. Para diluirumasolução, bastaadicionarmaissolvente. O volume da solução aumenta, mas o numero de mol permanece o mesmo. Portanto: c(inicial).V(l)(inicial)= c(final).V(l)(final)

12. Diluições - Exercícios Calcule a molaridade de umasolução de ácidosulfúricopreparadapelamistura de 15,0 mL de H2SO4 6,0 mol L-1 com 250,0 mL de H20. Qual volume de umasoluçãoestoque de NaOH 0,750 mol L-1deveserutilizadoparapreparar 2,5 L de umasolução de NaOH 0,125 mol L-1?

13. Titulações Objetivo: Sabendo a concentração de uma solução padrão (ex. NaOH), podemos determinar a concentração de uma solução com concentração desconhecida (ex. HCl) e portanto a quantidade de matéria (ex. HCl). Se: Na equação de neutralização: 1HCl + 1NaOHNaCl + H2O. A quantidade de matéria de HCl é igual a de NaOH (1 : 1) Portanto: c(a).V(l)(a) = c(b).V(l)(b)

14. Titulações c(a).V(l)(a) = c(b).V(l)(b)