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Soluções. Soluções. Solução : é uma mistura homogênea de soluto e solvente Solvente: Componente cujo estado físico é preservado . Soluto: Dissolvido no solvente Observação: Se todos os componentes estiverem no mesmo estado físico, o solvente é aquele presente em maior quantidade.

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Soluções

Solução: é umamisturahomogênea de soluto e solvente

Solvente: Componente cujo estado físico é preservado.

Soluto: Dissolvido no solvente

Observação:Se todos os componentes estiverem no mesmo estado físico, o solvente é aquele presente em maior quantidade.


Soluções

  • Preparando uma solução de NaCl em H2O:

  • As ligações de hidrogênio da água

  • têm que ser quebradas;

  • O NaCl se dissocia em Na+ e Cl-;

  • Formam-se interações

  • Na+...OH2 e Cl-...H2O;

  • Os íons ficam solvatados pela água;

  • Como o solvente é a água, os íons

  • ficam hidratados



Formas de expressar a concentração

  • Diluídas

  • Concentradas

  • Insaturadas

  • Saturadas

  • Supersaturadas

  • Quantidade de matéria

  • Molalidade

  • Porcentagem de massa

  • ppm (partespormilhão)

  • ppb (partesporbilhão)

  • Volume de O2

  • Fração molar


Formas de expressar a concentração

- QUANTIDADE DE MATÉRIA

c= quantidade de matéria por litro

n = quantidade de matéria do soluto

V = volume da solução

- FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA

x = fração em mol

n = quantidade de matéria do soluto

nT = quantidade de matéria total


Exercício

1. O cloreto de hidrogênio (HCl) é bastantesolúvelemágua. Comercialmenteele é vendidocomoumasoluçãoaquosa de densidade 1,19 g mL-1, e quecontém 360 g de HClparacada 1000 g de solução. Qual é a concentraçãodestasoluçãoemquantidade de matéria?

Resolução:

- Para cadalitro de solução, temosquesuamassa é de 1190 g.

- Se em 1000 g de solução, temos 360 g de HCl

em 1 L = 1190 g teremos X g de HClX = 428,4 g HCl/L


Exercício

1. Qual é a fração molar de etanolemumasoluçãocontendo, 20 g de etanoldissolvidosem 80 g de octano?

E qual é a fração molar de octano?

Resolução:

- A massa molecular de etanol é 46 e portanto,

20 g de etanolcontém20/46 = 0,4348 mol

- A massa molecular de octano é 114 e portanto,

80 g de octanocontém80/114 = 0,7017 mol


Formas de expressar a concentração

- % EM MASSA

- ppm

massa do componente na solução

massa total da solução

x 106

ppm do componente =

- MOLALIDADE

m = molalidade

n = quantidade de matéria do soluto

massa = massa do solvente (kg)


Exercício

Etilenoglicol, HOCH2CH2OH, é utilizadocomoanticongelanteemregiõesfrias. Suponhaque 1,0 kg de etilenoglicolforamadicionados no radiador de um carroquecontém 4,0 kg de água. Qual é a molalidade e a porcentagememmassa do etilenoglicol?


Diluições

Frequentemente temos que preparar uma nova solução, menos concentrada, a partir de uma solução estoque.

Para diluirumasolução, bastaadicionarmaissolvente.

O volume da solução aumenta, mas o numero de mol permanece o mesmo.

Portanto:

c(inicial).V(l)(inicial)= c(final).V(l)(final)


Diluições - Exercícios

Calcule a molaridade de umasolução de ácidosulfúricopreparadapelamistura de 15,0 mL de H2SO4 6,0 mol L-1 com 250,0 mL de H20.

Qual volume de umasoluçãoestoque de NaOH 0,750 mol L-1deveserutilizadoparapreparar 2,5 L de umasolução de NaOH 0,125 mol L-1?


Titulações

Objetivo: Sabendo a concentração de uma solução padrão (ex. NaOH), podemos determinar a concentração de uma solução com concentração desconhecida (ex. HCl) e portanto a quantidade de matéria (ex. HCl).

Se:

Na equação de neutralização:

1HCl + 1NaOHNaCl + H2O.

A quantidade de matéria de HCl é igual a de NaOH (1 : 1)

Portanto:

c(a).V(l)(a) = c(b).V(l)(b)


Titulações

c(a).V(l)(a) = c(b).V(l)(b)


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