1 / 26

Elektrolytisches Schreiben Versuch 1) verwendeter Indikator: Phenolpthalein

Elektrolytisches Schreiben Versuch 1) verwendeter Indikator: Phenolpthalein Versuch 2) verwendeter Indikator: Bromthymolblau Versuch 3) verwendeter Indikator: Phenolpthalein + Zusatz von Kaliumiodid . Warum färbt sich die Kathode rot?. Schematische Darstellung.

arden-glenn
Download Presentation

Elektrolytisches Schreiben Versuch 1) verwendeter Indikator: Phenolpthalein

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektrolytisches Schreiben Versuch 1) verwendeter Indikator: Phenolpthalein Versuch 2) verwendeter Indikator: Bromthymolblau Versuch 3) verwendeter Indikator: Phenolpthalein + Zusatz von Kaliumiodid

  2. Warum färbt sichdie Kathode rot?

  3. Schematische Darstellung

  4. Warum entsteht an der Kathode Wasserstoff und nicht Natrium?

  5. Ausschnitt aus der elektrochemischen Spannungsreihe Na+ + e- <-> Na E0 = -2,714 V 2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V Cl2 + 2e- <-> 2Cl- E0 = 1,3595 V

  6. E0 = 3,0735 V E0 = 1,3595 V Ausschnitt aus der elektrochemischen Spannungsreihe Na+ + e- <-> Na E0 = -2,714 V 2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V Cl2 +2e- <-> 2Cl- E0 = 1,3595 V

  7. Warum färbt sichdie Kathode blau?

  8. Schematische Darstellung

  9. Warum färbt sich die Kathode rot und die Anode blau?

  10. Die Kathode • Hier geschieht dasselbe wie in Versuch 1 • Die Anode • An der Anode werden I--Ionen zu I2 oxidiert. Die I2-Moleküle werden in der Stärke eingelagert und verursachen so die Blaufärbung

  11. Ausschnitt aus der elektrochemischen Spannungsreihe K+ + e- <-> K E0 = -2,925 V 2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V I2 + 2e- <-> 2I- E0 = 0,5355 V

  12. E0 = 3,4605 V E0 = 0,5355 V Ausschnitt aus der elektrochemischen Spannungsreihe K+ + e- <-> K E0 = -2,925 V 2H+ +2e- <-> H2 E0 = 0,0 V I2 + 2e- <-> 2I- E0 = 0,5355 V

  13. Ende der Präsentation

  14. Inhalt Präsentation Vorlesungsfolien Versuch 1) Indikatoren Versuch 2) Amalgamverfahren Versuch 3) Normalpotential Iodstärkekomplex

More Related