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物质变化的表示方法

物质变化的表示方法. 物质变化的表示方法. 一、化学方程式 1 、概念： 用化学式表示化学反应的式子。 2 、意义： 表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量以及气体体积之比。 3 、依据： 客观事实、质量守恒定律和阿伏加德罗定律。. 化学方程式专项训练：. 1 、拉曼光谱证实，溶液中不存在 AlO 2 - 离子， 却存在 [Al(OH) 4 ] - 离子，试写出 AlCl 3 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式。 2 、 CaC 2 和 Al 4 C 3 都属于离子型化合物，前者跟

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物质变化的表示方法

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  1. 物质变化的表示方法

  2. 物质变化的表示方法 一、化学方程式 1、概念： 用化学式表示化学反应的式子。 2、意义： 表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量以及气体体积之比。 3、依据： 客观事实、质量守恒定律和阿伏加德罗定律。

  3. 化学方程式专项训练： 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子， 却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3与过量 NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟 水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反 应的化学方程式。 3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡： 3MnO42-+2H2O MnO2+2MnO4-+4OH-， 由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通 入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 AlCl3 + 4NaOH == Na[Al(OH)4] + 3NaCl Al4C3 + 12H2O == 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑ 3K2MnO4+2CO2 == 2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

  4. 化学方程式专项训练： 4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指 纹，用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3-比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱 于H2CO3，写出溴水分别与NaHCO3和Na2CO3反应 的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体， 观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅， 写出表示发生上述反应的化学方程式。 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3   2AgCl=2Ag+Cl2↑ Br2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO2↑ 2Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑  2FeCl3+SO2+2H2O==2FeCl2+H2SO4+2HCl      BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl

  5. 化学方程式专项训练： 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用， 否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水 反应的化学方程式。 8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸 收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中， 液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸 出，写出反应的化学方程式。 Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O 4KO2 + 2CO2 === 2K2CO3 + 3O2 SOCl2 + H2O === 2HCl + SO2↑

  6. 化学方程式专项训练： 10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应 的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消 毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理, 写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸 铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入 醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的 化学方程式。 HIO + HCl === ICl + H2O      HIO + NaOH === NaIO + H2O NH2Cl + H2O === NH3 + HClO Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O     (CH3COO)2Cu + Fe === Cu + (CH3COO)2Fe

  7. 化学方程式专项训练： 13、NO是大气污染物之一。目前，有一种治理 方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下， 用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化 学方程式。 14、BrF3是一种无色的液体，性质不稳定，在水 中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种 能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟 酸和溴酸（HBrO3）。写出反应的化学方程式。 6NO + 4NH3 ===5N2 + 6H2O 3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2

  8. 化学方程式专项训练： 15、在法医分析上常用“马氏试砷法”来证明是否 砒霜（As2O3）中毒。其方法是用盐酸、锌与试 样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化 氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。 16、某一反应体系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、 HNO3、NO、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之 一，试写出这个反应的化学方程式。 As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑

  9. 化学方程式专项训练： 17、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法 作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用 Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液， 使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的 水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方 程式。 18、在某温度下，P2O5与NaOH溶液反应生成正 盐。写出二者按物质的量1:2、1:6反应的化学 方程式。 Na2SO3 + SO2 + H2O === 2NaHSO3 2NaHSO3 = Na2SO3 + SO2↑ + H2O P2O5 + 2NaOH === 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH === 2Na3PO4 + 3H2O 

  10. 化学方程式专项训练： 19、同族元素的单质及化合物在性质上有许多 相似之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与 碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类 似于氧化物与氧化物之间的反应，例如： Na2O+CO2=Na2CO3Na2S+CS2=Na2CS3 根据以上叙述，完成下列反应的化学方程式。 ⑴Na2S+As2S5— ⑵Na2S+SnS2— 20、已知(CN)2（结构式N≡C−C≡N）跟水反应 生成NH2−CO−CO−NH2： (CN)2+2H2O→NH2−CO−CO−NH2写出(CN)2跟H2S 反应的化学方程式。 3Na2S+As2S5=2Na3AsS4 Na2S+SnS2=Na2SnS3 (CN)2 + 2H2S →H2N—CS—CS—NH2

  11. 化学方程式专项训练： 21、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相似，写出 (SCN)2与NaOH反应的化学方程式。 22、从某些方面看，NH3和H2O相当， NH4+和H3O+（简写为H+）相当， NH2-和OH-相当，NH-和O2-相当。 已知在液氨中发生下列两个反应： ⑴NH4Cl + KNH2 === KCl + 2NH3 ⑵2NH4I + PbNH === PbI2 + 3NH3 写出在水溶液中发生的与上述反应相当的化学 方程式。 (SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O HCl + KOH === KCl + H2O 2HI + PbO === PbI2 + H2O

  12. 物质变化的表示方法 二、热化学方程式 1、概念： 表明反应放出或吸收热量的化学方程式。 2、举例： ⅓C(s)+⅓O2(g)=⅓CO2(g);ΔH = - ***.**KJ•mol-1 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);ΔH = + ***.**KJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH = - ***.**KJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH = - ***.**KJ•mol-1 3、书写注意事项？

  13. 热化学方程式专项训练： 1、白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的 氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。 已知：1mol氧化物与水完全化合后生成4mol的 磷酸。31g白磷完全燃烧后放出Q kJ的热量。 写出白磷燃烧的热化学方程式。 2、4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该 反应的热化学方程式。 P4(固)+5O2(气)=P4O10(固)；△H=-4QkJ/mol S(固)+O2(气) = SO2(气)；△H=-296 KJ/mol

  14. 热化学方程式专项训练： 3、已知： CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气) ;△H=-890.3 KJ, 1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比 为2.3:1，写出1mol氢气燃烧的热化学方程式。 4、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热 量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完 全吸收可得100g CaCO3沉淀，写出完全燃烧 1mol无水乙醇的热化学方程式。 H2(气)+1/2O2(气)=H2O(液) ;△H= - 256 KJ/ mol C2H6O(液)+3O2(气)=2CO2+3H2O(液) ;△H=-2QKJ/mol

  15. 热化学方程式专项训练： 5、固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固 体产物，放出5024 kJ热量，写出它的热化学方 程式。 4Al(固)+3O2(气)=2Al2O3(固);△H=-3349.3 KJ/mol 6、1克氢气完全燃烧生成液态水放出142.9千焦 的热量，请写出氢气燃烧的热化学方程式： H2(气)+1/2O2(气)=H2O(液) ；△H= - 285.8KJ/mol

  16. H3PO4 H++H2PO4- NH3▪H2O NH4++OH- 2H2O H3O++OH- H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+ 2NH3 NH4++NH2- 2H2SO4 H3SO4++HSO4- H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 电离方程式专项训练： 1、HNO3溶于水电离；H3PO4溶于水电离 2、Ba(OH)2溶于水电离；NH3·H2O溶于水电离 3、明矾溶于水电离；KHCO3溶于水电离 4、NaHSO4在熔化态下电离；Na2O2在熔化态下电离 5、H3BO3在水溶液中电离；H2O的自偶电离 6、液氨的自偶电离；纯H2SO4的自偶电离 7、Al(OH)3在水溶液中的两性电离 HNO3=H++NO3- Ba(OH)2=Ba2++2OH- KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- KHCO3=K++HCO3- NaHSO4=Na++HSO4- Na2O2=2Na++O22-

  17. 物质变化的表示方法 三、电离方程式 1、概念： 表示电解质在水中或者在熔融状态下解离成离子的式子。 2、举例： NaCl=Na++Cl- H2SO4+2H2O=2H3O++SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- NaHSO4(熔融)=Na++HSO4- NaHCO3=Na++HCO3- NaHCO3(熔融) =Na++HCO3- Pb(Ac)2⇌Pb2++2Ac- H2CO3⇌H++HCO3-(一级电离) HCO3-⇌H++CO32-(二级电离)

  18. 物质变化的表示方法 四、离子反应 • 离子反应的实质 离子反应总是趋向于离子浓度减小的方向进行 • 复分解反应能发生的三个条件 生成难溶的物质 生成难电离的物质 生成挥发性的物质

  19. 物质变化的表示方法 • 离子方程式（一写、二拆、三删、四查） 拆、删、查 • 用离子符号表示的--可溶性强电解质 强酸(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI) 强碱(NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2) 可溶性盐

  20. 物质变化的表示方法 • 用化学式表示 非电解质(酒精等) 难电离的物质(弱酸、弱碱、醋酸铅) 氧化物 难溶物质 气体 浓硫酸等

  21. 物质变化的表示方法 • 对于微溶物质的处理应具体分析，若是澄清溶液，则用离子符号，若是浑浊状态，应写化学式，如澄清石灰水用Ca2+、OH-离子符号而石灰乳用Ca(OH)2化学式。 • 写好离子方程式后一定要检查反应前后是否是元素守恒和电荷守恒。

  22. 物质变化的表示方法 【课堂练习】 判断以下离子式的正误： • 1、硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应：Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓ • 2、氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓ • 3、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AlO2-+4H+＝Al3++2H2O

  23. 物质变化的表示方法 • 4、碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液: Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O • 5、过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 • 6、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+HCO3- • 7、溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

  24. 物质变化的表示方法 • 8、碳酸氢钙溶液加入等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca2++2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+2H2O+CO32- • 9、碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸: CO32-+2HAc=CO2+H2O+2Ac- • 10、石灰水中通入过量的氟化氢: Ca2++2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O • 11、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

  25. 物质变化的表示方法 • 离子共存的判断依据 • 生成沉淀不能共存，溶解性表中不溶、难溶或微溶的物质。如：Hg22+和Cl-，Pb2+和SO42-等。 • 生成弱电解质，弱酸弱碱水。如H+和PO43-。 • 生成易挥发的物质，不稳定的酸或碱气体。H+和SO32-，NH4+和OH-等。 • 发生络合反应。如Ag+和NH4+（OH-），Fe3+和SCN-，Al3+和F-等

  26. 物质变化的表示方法 • 发生双水解反应。如NH4+和AlO2-，NH4+和SiO32-，(Fe3+)Al3+和AlO2-，(Fe3+)Al3+和SiO32-，(Fe3+)Al3+和SO32-，(Fe3+)Al3+和CO32-，(Fe3+)Al3+和HCO3-等。 • 发生氧化反应。如MnO4-和I-，MnO4-和S2-，MnO4-和Br-，MnO4-和Fe2+，MnO4-和Cl-(H+)，Fe3+和I-，Fe3+和S2-，ClO-和S2-，H+和S2O32-等。 • 酸碱环境。酸式盐的酸根离子既不能存在于酸性环境也不能存在于碱性环境。 • 其他隐含条件

  27. 物质变化的表示方法 四、电极反应式 1、概念： 表示电极、电解质及其溶液在两极发生的氧化还原反应。 2、原电池(Fe-C、稀H2SO4)： 正极：2H++2e-=H2↑ 负极：Fe-2e-=Fe2+ 3、电解池(电解精炼Cu)： 阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：Cu-2e-=Cu2+

  28. 电极反应式专项训练： 1、分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO4溶 液的电极反应式。（均为惰性电极） 2、阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电 池，KOH电解质溶液，相当于H2在O2中燃烧， 设计写出电极反应式。 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑  阴极：2H++ 2e- =H2↑ 阳极：4OH- - 4e- =2H2O+O2↑  阴极：2Cu2++ 4e- =2Cu 负极：2H2 – 4e- +4OH- == 2H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

  29. 电极反应式专项训练： 3、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内 作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠 人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工 作，写出两极的反应式。 4、电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn 原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液 为KOH溶液，原电池反应为： Ag2O + Zn =ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。 负极：2Zn – 4e- == 2Zn2+ 正极：O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O 负极：Zn – 2e- +2OH- == ZnO+H2O     正极：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH-

  30. 电极反应式专项训练： 5、由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其电极反 应式。 6、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地 组成电解质，按下列要求进行电解： ⑴以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行 电解，应采用的电解质是—————————；电极反应式 为——————————————————。 ⑵以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行 电解，应采用的电解质是——————————；电极反应 式为——————————————————。 ⑶以碳棒为电极，使电解质质量减小，水量不变进行 电解，应采用的电解质是——————————；电极反应 式为————————————————————。 负极：2Al + 6e - + 8OH - = 2AlO2- + 4H2O 正极：6H2O + 6e - = 3H2 + 6OH - HCl、CuCl2 H2SO4、Na2SO4 NaHSO4 CuSO4、NaCl

  31. 电极反应式专项训练： 7、用惰性电极进行溶液中的电解情况简析： 水 增大 加水 增大 NaOH 阴极放H2 阳极放O2 加水 水 增大 减小 H2SO4 加水 水 增大 不变 Na2SO4 减小 电解质的 阴阳离子 放电 加HCl 增大 HCl 电解质 减小 加CuCl2 减小 CuCl2 电解质 生成新 电解质 阴极放H2、生碱 阳极电解质 阴离子放电 电解质 和水 加HCl NaCl 增大 加CuO CuCO3 阴极电解质 阳离子放电 阳极放O2、生酸 生成新 电解质 电解质 和水 CuSO4 减小

  32. 电极反应式专项训练： 8、工业上排放含铬废水中的含量不能大于0.5mg/L， 为了达到废水排放标准，工业上处理含Cr2O72－酸性废 水用以下方法： ①往工业废水中加入适量的NaCl(1－2g/L) ②以铁电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和 Fe(OH)3沉淀生成 ③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答： ⑴写出电解时的电极反应：阳极， 阴极。 ⑵Cr2O72－转变为Cr3+的离子方程式： ⑶电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？。 ⑷能否将Fe电极改为石墨电极？为什么？ Fe – 2e - = Fe2+ 2H+ + 2e - = H2↑ 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 随着反应进行，电解、反应消耗H+，PH升高，Fe3+、Cr3+沉淀 不能，提供还原剂Fe2+，将Cr2O72-还原

  33. 再　见

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