slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Окислительно-восстановительные реакции PowerPoint Presentation
Download Presentation
Окислительно-восстановительные реакции

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 10

Окислительно-восстановительные реакции - PowerPoint PPT Presentation


  • 308 Views
  • Uploaded on

Окислительно-восстановительные реакции. Цель: Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель. Научиться составлять уравнения методом электронного баланса. Реакции, протекающие с изменением степени окисления называются окислительно-восстановительными.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'Окислительно-восстановительные реакции' - zuriel


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

Окислительно-восстановительные реакции

Цель:

Усвоить понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.

Научиться составлять уравнения методом электронного баланса.

slide2
Реакции, протекающие с изменением степени окисления называются окислительно-восстановительными.
slide3
Повторение: Определение степени окисления химических элементов в формуле вещества.

Правила:

  • 1. Отрицательная степень окисления = 8 - № группы.
  • Высшая положительная степень окисления = № группы.
  • Сумма степеней окисления всех атомов одной молекулы = 0
slide4
Задание: Расставить степени окисления всех химических элементов.
  • CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2
  • Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5 CrCl3
  • Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)3 BaSO4
  • Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2
slide5
Задание: Расставить степени окисления всех химических элементов.

+2 +6 -2 +3 -2 + + +6 -2 +3 -2 +4 -2

  • CuSO4 Al(OH)3 H2SO4 Fe2O3 CO2

+3 +6 -2 +2 +5 -2 +6 -2 +5 -2 +6 -

  • Fe2(SO4)3 Mg(NO3)3 SO3 N2O5 CrCl3

+2 +5 -2 + +4 -2 +2 -2 + +2 +6 -2

  • Ca3(PO4)2 H2SiO3 Zn(OH)3 BaSO4

+3 +6 -2 +2 -2 + +5 -2 +6 -2 +4 -2 +2 -

  • Al2(SO4)3 CuO H3PO4 SO3 SO2 CuCl2
slide6
Окислительно-восстановительная реакция

0 0 +2 -1

Mg + Cl2 = Mg Cl2

0 _ +2

Mg – 2e = Mgокисление

0 _ -1

Cl2 + 2e = 2Cl восстановление

Mg – восстановитель; Cl2- окислитель

slide7
Алгоритм составления уравнения методом электронного баланса
  • Расставить степени окисления каждого элемента
  • Подчеркнуть элементы, у которых изменилась степень окисления
  • Составить уравнения окисления и восстановления
  • Выписать количество отданных и принятых электронов
  • Найти наименьшее кратное от количества отданных и принятых электронов
  • Разделить наименьшее кратное на количество отданных и принятых электронов – получатся коэффициенты
  • Перенести коэффициенты в уравнение, продолжить расстановку коэффициентов обычным способом
na hno 3 p nano 3 nh 3 h 2 o

Na + HNO3(p) NaNO3 + NH3 + H2O

Составить уравнение реакции методом электронного баланса

slide9

0 + +5 -2 + +5 -2 -3 + + -2Na + HNO3(p) NaNO3 + NH3 + H2O 0 _ +Na – е =Na 1 8 окисление+5 _ -3 8N + 8е = N 8 1 восстановлениеNa - восстановитель HNO3(p) - окислитель

Составить уравнение реакции методом электронного баланса

slide10
Составить уравнение реакции методом электронного баланса
  • Cu + H2SO4(k)  CuSO4 + SO2 + H2O
  • K + HNO3(p) KNO3 + NH4NO3 + H2O
  • Zn + H2SO4(k)  ZnSO4 + S + H2O
  • Mg(NO3)2 MgO + NO2 + H2O