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第二节 离子反应 - PowerPoint PPT Presentation


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第二节 离子反应. 第二章 化学物质及其变化. 第三课时. 离子共存问题. 黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民. 符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存:. ( 1 )生成难溶物或微溶物的离子。如 Ba 2+ 和 SO 4 2- 。. Ca 2+ 和 OH - 、 Ag + 和 Cl - 、 Cu 2+ 和 OH - 等。. ( 2 )生成气体或挥发性物质的离子。如 H + 和 CO 3 2- 、. H + 和 SO 3 2- 、 H + 和 HCO 3 - 、 H + 和 HSO 3 - 、 OH - 和 NH 4 + 等。.

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Presentation Transcript
slide1
第二节 离子反应

第二章 化学物质及其变化

第三课时

离子共存问题

黑龙江省庆安县第一中学 孙秀民

slide2
符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存:

(1)生成难溶物或微溶物的离子。如Ba2+和SO42-。

Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。

(2)生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、

H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。

(3)生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、

H+和OH-等。

(4)酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存,又不能与OH-大量共存。

(5)HSO4-不能与OH-大量共存。

slide3

特别提示:要注意题目的附加隐含条件,如:

“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”等。

中学常见的有颜色的离子:

MnO4-:紫色Cu2+:蓝色

Fe3+:棕黄色Fe2+:浅绿色

(6)发生氧化还原反应的离子。

氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)

与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。

slide4
练习:判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.练习:判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.

① Ca2+ Na+ CO32- NO3-

② Ca2+ Na+ SO42- NO3-

③ H+ K+ Cl- OH-

④ NH4+ K+ OH- SO42-

⑤ SO42- K+ H+ HCO3-

⑥ Na+ K+ OH- HCO3-

⑦ K+ H+ I- MnO4-

生成难溶物 CaCO3

生成微溶物 CaSO4

生成H2O

生成 NH3·H2O

生成弱酸H2CO3

生成CO32-和H2O

MnO4-能把I-氧化

slide5
归纳小结:

弱酸的酸根离子和OH-

(1)与H+不能大量共存。

如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.

弱碱的阳离子和H+

(2)与OH-不能大量共存。

如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等.

多元弱酸的酸式根离子

(3)既不能与H+大量共

存,也不能与OH-大量共存。

如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.

slide6
练习:

1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )

B

A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32-

C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-

2.下列溶液中,因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是( )

D

A.K+ Ag+ NO3- Cl- B.Ba2+ Na+ SO42- NO3-

C.K+ H+ CO32- Cl- D.Mg2+ Na+ ClO-I-

slide7
练习:

3.下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是( )

C

A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl-

B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl-

C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3-

D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-

4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还能大量存在的离子组是( )

D

A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl-

B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br-

C. Cu2+ 、 Cl- 、 I-

D. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-

slide8

分析: Ag+------ Cl------- AgCl↓

Cu2+------ S2------- CuS↓

Mg2+------ OH------- Mg(OH)2↓

Ba2+------ SO42------- BaSO4↓

练习:

5. 要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出,下列加入试剂的顺序正解的是( )

C

A.H2SO4→HCl →K2S →NaOH → CO2

B.Na2SO4→NaCl →Na2S →NH3·H2O

C.NaCl →Na2SO4 →H2S →NaOH

D.Na2S→Na2SO4 →NaCl →NaOH

slide9

HCO3- + OH- = CO32- + H20

HCO3- + H+ = CO2↑+ H20

练习:

6.在同一溶液中可以大量共存,加OH-有沉淀生成,加H+有气体放出的是( )

BD

A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-

B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+

C. SO42-、H+、Zn2+、Cl-

D. HCO3-、NO3-、Ag+、K+

slide10
练习:

AD

7.下列反应完成后没有沉淀的是( )

A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸

B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

8.要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四种无色溶液进行鉴别,最适宜的试剂组是( )

D

①AgNO3溶液②BaCl2溶液③稀H2SO4④稀盐酸

A.①④ B.①③ C.①② D.②④

slide11
练习:9.除去括号中的杂质,写出所加的试剂和反应的离子方程式:练习:9.除去括号中的杂质,写出所加的试剂和反应的离子方程式:

H2SO4

(1)SO42-(CO32-) 试剂:

2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

离子方程式:

(2)Cl-(SO42- )试剂:

BaCl2

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

离子方程式:

Fe

(3)Fe2+(Cu2+ )试剂:

Cu2+ + Fe= Cu + Fe2+

离子方程式:

HCl

(4)Cl-(CO32- )试剂:

离子方程式:

2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

10 so 4 2 oh co 3 2 cl
练习:10.某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种:练习:10.某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种:

(1)该溶液中存在较多的H+,则溶液中可能含有的阴离子是:

SO42-、Cl-

(2)该溶液中存在较多的Ba2+,则溶液中可能含有的阴离子是:

OH-、Cl-

11.下列各组离子在水溶液中能大量共存,但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是( )

AD

A.Fe2+、K+、NO3-、Ag+

B.Mg2+、Cl-、CO32-、I-

D.Na+、K+、SO32-、F-

C.Br-、SO42-、Na+、Al3+

12 nano 3 na 2 co 3 na 2 so 4 nacl

(1)在四支试管中分别滴入 ,

出现

现象的是

离子方程式是:

(2)在剩余三支试管中分别滴入 ,

出现

现象的是

离子方程式是:

(3)在剩余两支试管中分别滴入 ,

出现

现象的是

离子方程式是:

12.实验题:四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。12.实验题:四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。

在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验:

稀HNO3

气泡(试管内有气体产生)

Na2CO3溶液

CO32- + H+ = H2O + CO2↑

Ba(NO3)2溶液

Na2SO4溶液

白色沉淀

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

AgNO3溶液

白色沉淀

NaCl溶液

Ag+ + Cl- = AgCl↓

slide14

三次实验中都没有明显现象的是:

接上页:

NaNO3溶液

13.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后,观察到的现象是:①甲与乙或丙混合都产生沉淀;②丙与乙或丁混合也产生沉淀;③丁与乙混合产生无色气体。

回答下面问题:

(1)写出丁与乙反应的离子方程式:

CO32- + H+ = H2O + CO2↑

(2)这四种溶液分别是(写化学式):

CaCl2

Na2CO3

甲:、

乙:、

HCl

AgNO3

丙:、

丁:。

14 a b c d na 2 co 3 na 2 so 4 h 2 so 4 ba no 3 2
练习:14.现有四种无色溶液a、b、c、d,分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为了确定每种溶液,做如下实验:练习:14.现有四种无色溶液a、b、c、d,分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为了确定每种溶液,做如下实验:

①a+d→气体+溶液; ②b+c→沉淀+溶液;

③b+d→溶液+沉淀e;④a+b→沉淀+溶液f;

⑤e+f→溶液+气体。

则a,b,c,d依次为

C

A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4

B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3、H2SO4

C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4、Na2CO3

D.Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3

slide16
练习:15.写出下列反应的离子方程式。

(1)将NaHSO4溶液滴入足量Ba(HCO3)2溶液中。

Ba(HCO3)2+ NaHSO4=

+ NaHCO3

+CO2↑

+H2O

BaSO4↓

Ba2+ + HCO3-+ H+ + SO42-=BaSO4↓+ CO2↑+ H2O

(2)写出向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全为止,写出此步反应的化学方程式:

_________________________________________。若继续滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性,写出该步反应的离子方程式:

______________________________。

NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ NaOH + H2O

NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O

H+ + OH- = H2O

16 k ag fe 3 cl oh no 3
练习:16.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。

①甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的3种离子是

Cl-

OH-

K+

铁粉

②乙厂的废水中含有另外3种离子,如果加一定量 (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。

③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。

Ag

Ag+、Cl-、Fe3+、OH-

KNO3

slide18
【解析】
  • 溶液中离子共存问题是高考常考的知识点,往常以选择题的形式出现。本题结合环境保护(工业废水的处理),使学生通过考试学会化学知识的简单应用,并增强社会责任感。从甲厂的废水明显呈碱性,推出必含OH-,从而排除了Ag+、Fe3+存在,而乙厂废水中含Ag+,可排除Cl-的存在,所以确定甲厂废水中含:K+、OH-、Cl-;乙厂中含:Ag+、Fe3+、NO3-。在乙厂的废水加Fe粉,通过置换反应回收其中的Ag+。如甲、乙两厂的废水按适当比例混合,则可使Ag+与Cl-、Fe3+与OH-结合成沉淀,余下的是氮、钾复合肥KNO3。
  • 【解题回顾】这道联系社会生产实际的离子共存与反应知识的试题,涉及了离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识,解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。