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Soluções nutritivas usadas no cultivo hidropônico: pesquisa e produção comercial. PEDRO ROBERTO FURLANI pfurlani@conplant.com.br. Sistema Internacional de Unidades (SI). Sistema métrico-1799 – Academia Francesa de Ciências Brasil - 1862 (Lei Imperial 1157)

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slide1

Soluções nutritivas usadas no cultivo hidropônico: pesquisa e produção comercial.

PEDRO ROBERTO FURLANI

pfurlani@conplant.com.br

slide2

Sistema Internacional de Unidades (SI)

Sistema métrico-1799 – Academia Francesa de Ciências

Brasil - 1862 (Lei Imperial 1157)

Conferência Geral de Pesos e Medidas- 1960 - França -SI

Brasil - Laboratório Nacional de Metrologia - INMETRO

http://www.inmetro.gov.br/infotec/publicacoes/Si.pdf

slide3

Unidades de base Unidade Símbolo

Comprimento metrom

Massa quilogramakg

Tempo segundos

Corrente elétrica ampereA

Temperatura kelvin K

Quantidade de máteria molmol

Intensidade luminosa candelacd

Unidades não SI mas aceitas

Tempominuto, hora, dia h, min, d

Volumelitro l ou L

slide4

Segundo (s): É a duração de 9 192 631 770 períodos da radiação correspondente à transição entre os dois níveis hiperfinos do átomo de césio-133, no estado fundamental [13a. CGPM ( 1967)]

MOL: quantidade de matéria de um sistema que contém tantas unidades elementares quantos forem os átomos contidos em 0,012 kg de carbono 12. [1971]

Português: mol plural: mols

Inglês: mole

slide5

Unidade mol: entidades elementares ou partículas, devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, elétrons, outras partículas ou agrupamentos especificados de tais partículas.

Número de entidades elementares contidas em 1 mol corresponde à constante de Avogrado, cujo valor é 6,022 x 1023 mol-1.

1 mol de átomos de ferro = 6,02x1023átomos de ferro1 mol de moléculas de água (H2O) = 6,02x1023moléculas de água 1 mol de laranjas = 6,02x1023laranjas

slide6

Unidade mol: entidades elementares ou partículas, devem ser especificadas, podendo ser átomos, moléculas, elétrons, outras partículas ou agrupamentos especificados de tais partículas.

Número de entidades elementares contidas em 1 mol corresponde à constante de Avogrado, cujo valor é 6,022 x 1023 mol-1.

MOL  MASSA MOLAR

slide7

MOL  MASSA MOLAR

Massa Molar (M): massa (em gramas) de um número de entidades igual à constante de Avogrado, isto é, à massa de 1 mol de entidades elementares, ou seja, quantidade de matéria."

slide8

Inadequado

  • Qual o número de mols contidos em 88 g de dióxido de carbono?
    • Usual e Correto
  • Qual a quantidade de matéria, em mols, contidos em 88 g de dióxido de carbono?
slide9

Concentração das Soluções

Quantidade de matéria SI MOL

6,022 x 10²³ entidades = MOL

Solução: qualquer mistura homogênea de duas ou mais substâncias formando uma só fase.

Soluto: o que é dissolvido

Solvente : o que dissolve

slide10

Concentração

Termo genérico

Dimensional: grandeza representativa das quantidades das substâncias químicas

Adimensional: relação entre a massa de soluto e a massa da solução; ou em massa por volume; ou de inúmeras outras maneiras.

Constante de proporcionalidade entre o soluto com a solução Relação soluto/solução

slide11

Concentração

MISTURAS

Soluções: partículas < 1nm ( 10-9m)

Dispersão coloidal : partículas entre 1nm a 100nm

Suspensão: partículas > 100nm

slide12

Concentração das Soluções

  • Relação Massa-Massa
  • Título () = Massa Soluto Unidade= g/g
  • Massa Solução
  • % em massa =  x 100Unidade: %(m/m)
      • Partes por milhão ppm =x 106
      • Partes por bilhão ppb =  x 10
  • Exemplo: solução 25% NaOH em massa [25%(m/m)]
    • 25g de NaOH em 100g de solução
slide13

Concentração das Soluções

  • Relação Massa-Volume

Concentração (C) = massa soluto (g)

Volume (litros)

Unidade = g/L

Concentração (C) = massa soluto (g)

Massa Molar (g) x Volume (L)

Unidades = mol/L, mol/m³“molar”

1 mol/L =  10³ mmol/L =  0,1 mol/100mL =  6,02×1023 moléculas/L

slide14

91,4 mg K 1L água

1mol K = 39,098g

X mmol K = 91,4mg

X = 91,4mg/39,09g

X = 2,34 mmol

R= 2,34 mmol/L = 91,4 mg/L de K

mmol/L = mg/L ÷ Massa molar

slide15

0,04 mg Cu ------------ 1L água

X = 0,04mg/63,546g

X = 0,00063 mmol =

X = 0,63 μmol/L

1mol Cu = 63,546 g

X mmol Cu = 0,04 mg

R= 0,63 μmol/L = 0,04 mg/L de Cu

μmol/L = mg/L ÷ Massa molar x 1000

slide16

Concentração das Soluções

Relação Massa-Volume

Normalidade (N)= massa (gramas)

Equivalente-grama x Volume (L)

Unidades = meq/L “Normal”

Equivalente-grama = Massa Molar / n

n = nº de prótons ganhos ou perdidos (Bronsted)

nº de pares aceitos ou doados (Lewis)

nº de hidrogênio ácidos ou hidróxidos

nº valência total do cátion ou ânion

slide17

Concentração das Soluções

  • Relação Volume –Volume
  • Somente para líquidos
  • % em volume = volume do soluto * 100
  • volume da solução
  • Unidade = %(v/v)

Graus “Gay-Lussac” = ºGL

slide18

Diluições

V1

C1

Vsolvente

V1 + Vs= V2

C2

+

V1 * C1 = V2 * C2

C= concentração em mol/L, normalidade, g/L, mg/L

slide19

Concentração das Soluções

  • Cuidados importantes:
  • Evitar : Molaridade e normalidade
  • %: uso restrito com indicações de massa e volume
  • ppm ou ppb ou ppt: Não são SI
  • Consulte: http://www.chemkeys.com
slide20

Unidades para Solos e Plantas

Equivalente grama = elementos trocáveis no soloEquivalente é muito variável e depende da reação químicaFlexibilidade do mol = mol de carga

slide21

Unidades para Solos e Plantas

Concentração no soloGeral : g/dm³, g/kg, mg/dm³Íons: mmolc/dm³, mmolc/kgMassa molar desconhecida: g/dm³, mg/kg, g/kg

pesquisas envolvendo hidroponia
Pesquisas envolvendo hidroponia
  • Demonstração da essencialidade de um elemento químico;
  • Demonstração da fitotoxicidade de um elemento ou composto químico;
  • Interações entre nutrientes e, ou elementos químicos e, ou compostos químicos;
  • Mecanismos de absorção iônica radicular;
  • Controle de doenças e, ou pragas;
  • Estudos com microorganismos promotores de crescimento;
  • Etc...
tipos de cultivo hidrop nico
TIPOS DE CULTIVO HIDROPÔNICO
  • Em água:
    • Fluxo laminar de nutrientes - NFT;
    • Aeroponia;
    • Solução nutritiva aerada;
  • Em substratos: orgânicos, inorgânicos e mistos

Com ou Sem

reaproveitamento da solução nutritiva

slide29
Sol. Sal mol.L-1 g.L-1

A KNO3 1 101,1

B Ca(NO3)2.H20 1 236,2

C NH4H2PO4 1 115,1

D MgSO4.7H2O 1 246,5

E NH4NO3 1 80

F CaSO4.H2O 0,01 1,72

G NaNO3 1 85

H KH2PO4 1 136

I K2SO4 0,5 87,6

J (NH4)2SO4 1 132,1

K MgCl2.6H2O 1 203,3

L Na2SO4 1 142

M CaCl2 1 111

slide30
Sol. Sal mmol.L-1 g.L-1

N FeEDTA 20 6,922

O H3BO3 25 1,546

P MnSO4.H2O 2 0,338

Q ZnSO4.7H2O 2 0,575

NaCl 50 2,925

R CuSO4.5H2O 0,5 0,125

H2MoO4 0,5 0,081

slide31
Sal Completa -N -P -K -Ca -Mg -S

mL.L-1

KNO3 6 0 6 0 6 6 6

Ca(NO3)2.H20 4 0 4 4 0 4 4

NH4H2PO4 2 0 0 2 2 2 2

MgSO4.7H2O 2 2 2 2 2 0 0

NH4NO3 0 0 0 3 3 0 0

CaSO4.H2O 0 200 0 0 0 0 0

NaNO3 0 0 0 0 2 0 0

KH2PO4 0 2 0 0 0 0 0

K2SO4 0 4 0 0 0 0 0

(NH4)2SO4 0 0 1 0 0 0 0

MgCl2.6H2O 0 0 0 0 0 0 2

Na2SO4 0 0 0 0 0 2 0

CaCl2 0 2 0 0 0 0 0

MICROS 2 2 2 2 2 2 2

slide32
Sol. Sal mol.L-1 g.L-1

A Ca(NO3)2.H20 1 236,2

B KNO3 1 101,1

C MgSO4.7H2O 1 246,5

D KH2PO4 1 136

E NaNO3 1 85

F MgCl2.6H2O 1 203,3

G Na2SO4 1 132,1

H NaH2PO4 1 115,1

I CaCl2 1 111

J KCl 0,5 87,6

K MICROS descrição à parte

L FeEDTA descrição à parte

preparo da solu o de feedta 10 mg fe ml
PREPARO DA SOLUÇÃO DEFeEDTA - 10 mg Fe/mL

FONTES G/L ESTOQUE

SULFATO FERROSO HEPTAHIDRATADO 50

EDTA DISSÓDICO 60

DISSOLVER SEPARADAMENTE EM 450mL DE ÁGUA MORNA, CADA UM DOS SAIS. MISTURAR AS DUAS SOLUÇÕES, ACRESCENTANDO A SOL. DE EDTA À SOL. DE FERRO. COMPLETAR O VOLUME COM ÁGUA, EFETUAR O BORBULHAMENTO DE AR (use um compressor de aquário) ATÉ O DESAPARECIMENTO DE QUALQUER RESÍDUO. GUARDAR EM FRASCO ESCURO E PROTEGIDO DA LUZ.

slide34
Sal Completa -N -P -K -Ca -Mg -S

mL.L-1

Ca(NO3)2.H20 5 0 5 5 0 5 5

KNO3 5 0 5 0 5 5 5

MgSO4.7H2O 2 2 2 2 2 0 0

KH2PO4 1 1 0 0 1 1 1

NaNO3 0 0 0 5 10 0 0

MgCl2.6H2O 0 0 0 0 0 0 2

Na2SO4 0 0 0 0 0 2 0

NaH2PO4 0 0 0 1 0 0 0

CaCl2 0 5 0 0 0 0 0

KCl 0 5 1 0 0 0 0

MICROS 1 1 1 1 1 1 1

slide35
Sol. Sal mol.L-1

A Ca(NO3)2.4H20 1

B KNO3 1

C MgSO4.7H2O 1

D KH2PO4 1

E Ca(H2PO4)2.H2O 0,01

F K2SO4 0,05

G CaSO4.H2O 0,01

F Mg(NO3)2.6H2O 1

K MICROS descrição à parte

L FeEDTA descrição à parte

slide36
Sal Compl. -N -P -K -Ca -Mg -S

mL.L-1

Ca(NO3)2.H20 5 0 4 5 0 4 4

KNO3 5 0 6 0 5 6 6

MgSO4.7H2O 2 2 2 2 2 0 0

KH2PO4 1 1 0 0 1 1 1

Ca(H2PO4)2.H2O 0 10 0 10 0 3 0

K2SO4 0 5 0 0 0 0 0

CaSO4.H2O 0 200 0 0 0 0 0

Mg(NO3)2.6H2O 0 0 0 0 0 0 2

MICROS 1 1 1 1 1 1 1

slide37
Sol. Sal mmol.L-1 g.L-1

N FeEDTA 20 6,922

O H3BO3 25 1,546

P MnSO4.H2O 2 0,338

Q ZnSO4.7H2O 2 0,575

NaCl 50 2,925

R CuSO4.5H2O 0,5 0,125

H2MoO4 0,5 0,081

slide38
Sal Completa -Fe -B -Mn -Zn

mL.L-1

KNO3 6 6 6 6 6

Ca(NO3)2.H20 4 4 4 4 4

NH4H2PO4 2 2 2 2 2

MgSO4.7H2O 2 2 2 2 2

FeEDTA 2 0 2 2 2

H3BO3 2 2 0 2 2

MnSO4.H2O 2 2 2 0 2

ZnSO4.7H2O 2 2 2 2 0

NaCl

CuSO4.5H2O 2 2 2 2 2

H2MoO4

slide42

Baseada em Pavan & Bingham (1982).

*Ferro adicionado na forma de Fe-EDDHA

Fe-Etileno Diamino Di-orto Hidroxi fenil Acetato (6% de Fe).

quelatos de ferro
QUELATOS DE FERRO

FeDTPA

Fe - DietilenoTriamino Penta Acetato

FeEDTA

Fe - Etileno Diamino Tetra Acetato

FeEDDHA

Fe - Etileno Diamino Di-orto Hidroxi fenil Acetato

FeEDDHMA

Fe - Etileno Diamino Di-orto Hidroxi paraMetilfenilAcetato

tipos de cultivo protegido
TIPOS DE CULTIVO PROTEGIDO
  • Em solo.
  • Em água: hidroponia

♦ Fluxo laminar de nutrientes – NFT

♦ Aeroponia

♦ Solução nutritiva aerada

  • Em substratos: orgânicos, inorgânicos e mistos

Com ou Sem

reaproveitamento da solução nutritiva

slide46

SOLO

ÁGUA

FRAÇOES

ORGÂNICA E INORGÂNICAS

SAIS INORGÂNICOS

LIBERAÇÃO DE MINERAIS

DISSOLVIDOS EM ÁGUA

DISSOLVIDOS EM ÁGUA

SOLUÇÃO DO SOLO

SOLUÇÃO NUTRITIVA

slide47

SUBSTRATO

SOLO

ÁGUA

FRAÇOES

ORGÂNICA E INORGÂNICAS

SAIS INORGÂNICOS

LIBERAÇÃO DE MINERAIS

DISSOLVIDOS EM ÁGUA

DISSOLVIDOS EM ÁGUA

SOLUÇÃO DO SOLO

SOLUÇÃO NUTRITIVA

SOLUÇÃO DO SUBSTRATO

slide48

SOLUÇÃO NUTRITIVA, DO SOLO E DO SUBSTRATO

N-NO3-, N-NH4+, Cl-, P-H2PO4-/P-HPO42-, K+ e Mg2+

S-SO42-, Mn2+, Fe2+, Zn2+, Cu2+, Ni2+ e Mo-MoO42-

Ca2+ e B-H3BO3

+ ÁGUA

RAÍZES

PARTE AÉREA DA PLANTA

(FOLHAS, CAULES, FLORES, FRUTOS)

slide49

REQUERIMENTOS DE UM FERTILIZANTE PARA SEU USO EM FERTIRRIGAÇÃO

  • Alto conteúdo de nutrientes em solução
  • Solubilização completa em condições de campo
  • Rápida dissolução em água de irrigação
  • Granulação fina e fluída
  • Não obstruir gotejadores
    • Baixo conteúdo de componentes insolúveis
    • Conteúdo mínimo de agentes condicionadores
  • Compatível com outros fertilizantes
  • Interação mínima com a água de irrigação
  • Não causar variações bruscas no pH da água de irrigação
  • Baixa corrosividade ao cabeçal e sistema de irrigação
slide50

Sal/fertilizante Nutriente Teor CE (sol.0,1%) 1 mg.L-1

% mS.cm-1 g.1000L-1

Nitrato de potássio 1,3

K 36,5 2,7

N-NO3 13 7,7

Nitrato de cálcio 1,2

Ca 19 5,3

N-NO3 14,5 6,9

N-NH4 1,0 100,0

Nitrato de magnésio 0,9

Mg 9 11,1

N-NO3 11 9,1

Fosfato monoamônio purificado 1,0

(MAP) N-NH4 11 9,1

P 26 3,9

Nitrato de amônio 1,5

N-NH4 16,5 6,1

N-NO3 16,5 6,1

slide51

Sal/fertilizante Nutriente Teor CE (sol.0,1%) 1 mg.L-1

% mS.cm-1 g.1000L-1

Fosfato monopotássico 0,7

(MKP) K 29 3,5

P 23 4,4

Cloreto de potássio (branco) 1,7

K 52 1,9

Cl 47 2,1

Sulfato de potássio 1,2

K 41 2,4

S-SO4 17 5,9

Sulfato de magnésio 0,9

Mg 10 10,0

S-SO4 13 7,7

Ácido fosfórico 85%, D = 1,7 1,0

P 27(45,7) 3,7 (2,2 mL)

Ácido nítrico 53%, D = 1,325 1,0

N-NO3 11,8(15,6) 8,5 (6,4 mL)

solubilidade em gua de alguns adubos usados em hidroponia
Solubilidade em água de alguns adubos usados em hidroponia

Sal Solubilidade (g/mL)

Uréia 0,50

Nitrato de cálcio 0,50

Nitrato de potássio 0,15

Nitrato de magnésio 0,70

Fosfato monoamônio 0,20

Fosfato monopotássico 0,20

Sulfato de magnésio 0,50

Sulfato de potássio 0,10

slide53
Sal ou Fertilizante Nutriente Teor 0,1 mg.L-1

do nutriente

% g.1000L-1

FeEDTA Fe 13 0,77

FeEDDHA 6 1,67

FeEDDHMA 6 1,67

FeDTPA 11 0,91

FeEDDHAS 6 1,67

Ácido bórico B 17 0,59

Sulfato de cobre Cu 23 0,43

CuEDTA 14,5 0,69

Sulfato de manganês Mn 33 0,38

MnEDTA 13 0,77

Sulfato de zinco Zn 22 0,45

ZnEDTA 14 0,71

Molibdato de sódio Mo 39 0,26

Molibdato de amônio 54 0,19

slide54
Sal ou Fertilizante Nutriente Teor 0,1 mg.L-1

do nutriente

% g.1000L-1

FeEDTA Fe 13 0,77

FeEDDHA 6 1,67

FeEDDHMA 6 1,67

FeDTPA 11 0,91

Ácido bórico B 17 0,59

Bórax 11 0,91

Sulfato de cobre.5H2O Cu 23 0,43

CuEDTA 14,5 0,69

Sulfato de manganês.H2O Mn 33 0,38

Cloreto de manganês 27 0,37

MnEDTA 13 0,77

Sulfato de zinco.7H2O Zn 22 0,45

Cloreto de zinco 45 0,22

ZnEDTA 14 0,71

Molibdato de sódio Mo 39 0,26

Molibdato de amônio 54 0,19

slide56

Quantidade (g/1000L) para preparar solução

com 2,0 mg/L de Fe

43,5 25,3 58,8 50,0

Nutriente ConMicros ConMicros Rexolin CXK MicroMix

Premium Standard Yara Rigran

mg/L

Boro 0,52 0,51 0,88 0,25

Cobre 0,52 0,51 0,29 0,75

Ferro 2,00 2,00 2,00 2,00

Manganês 0,52 0,51 1,88 2,00

Molibdênio 0,09 0,10 0,03 0,05

Zinco 0,22 0,20 2,47 0,75

Níquel 0,09 0,10 0,00 0,00

Potássio 0,00 0,00 7,06 0,00

Magnésio 0,00 0,00 0,71 4,50

Enxofre 0,00 0,00 0,88 0,00

slide59

INCOMPATIBILIDADE QUÍMICAENTRE OS COMPONENTES DOS SAIS DEPENDE DE SUAS CONCENTRAÇÕES NO MEIO DE CRESCIMENTO, DA PRESENÇADE OUTROS SAIS E DO pH DA SOLUÇÃO.

slide60

Quantidade por 1000 L (100 X concentrada)

Tanque A

Nitrato de cálcio 67,4 kg

Quelato de Fe EDDHA 6% 4075,0 g

Tanque B

Nitrato de potássio 25,4 kg

Fosfato monopotássio 17,0 kg

Sulfato de potássio 14,6 kg

Sulfato de magnésio 10,1 kg

Sulfato de manganês 85,0 g

Sulfato de zinco 115,0 g

Bórax 285,0 g

Sulfato de cobre 19,0 g

Molibdato de sódio 18,0 g

Recomendação de um laboratório da Holanda

slide62

Quantidade por 1000 L (100 X concentrada)

Tanque A

Nitrato de cálcio 67,4 kg

Quelato de ferro EDDHA 6% 4075,0 g

Sulfato de manganês 85,0 g

Sulfato de zinco 115,0 g

Bórax 285,0 g

Sulfato de cobre 19,0 g

Molibdato de sódio 18,0 g

Tanque B

Nitrato de potássio 25,4 kg

Sulfato de potássio 14,6 kg

Fosfato monopotássio 17,0 kg

Sulfato de magnésio 10,1 kg

slide63

SOLUÇÕES CONCENTRADAS

Tanque A

Nitrato de cálcio

Nitrato de magnésio

Quelato de ferro (EDDHA ou EDTA)

Sulfato ou Quelato de manganês

Sulfato ou Quelato de zinco

Sulfato ou Quelato de cobre

Ácido bórico

Tanque B

Nitrato de potássio

Fosfato mono potássio ou mono amônio

Sulfato de potássio

Molibdato de sódio ou de amônio

slide64
SOLUÇÕES CONCENTRADAS

SOLUÇÃO A

NITRATO DE CÁLCIO

NITRATO DE POTÁSSIO

SOLUÇÃO DE MICRONUTRIENTES 10x

QUELATO DE FERRO 6% (EDDHA)

slide67
SOLUÇÕES CONCENTRADAS

SOLUÇÃO B

NITRATO DE POTÁSSIO

FOSFATO MONOPOTÁSSICO

SULFATO DE MAGNÉSIO

exerc cio
Exercício

Preparar uma solução nutritiva utilizando 2kg do adubo Soluprod SP4 da Produquímica, em mil litros de água. Qual a concentração final em mg/L de cada componente?

A composição do adubo encontra-se ao lado:

exerc cio92
Exercício

Composição do SOLUPROD SP4:

15% de N

15: 15% de P ou P2O5 ?

15: 15% de K ou K2O ?

Para o N

15g-------100g

x-------2000g

x = 300gN em 1000L = 300mgN/L

exerc cio93
Exercício
  • Composição do SOLUPROD SP4:
  • 15% de N
  • 15: 15% de P ou P2O5 ?
  • 15: 15% de K ou K2O ?

1mol P2O5 = 141,941g

1mol de P = 30,973g

141,941------2x30,973

300g ------- y

Y= 132,0 mg P/L

Para o P

15g P2O5 -----100g

X---------- 2000g

X= 300g P2O5 -- 1000L

X= 300mg P2O5/L

slide94

Exercício

Dissolvendo-se 2 kg do produto em 1000 L de água, qual a concentração de Ferro na solução obtida?

Para o Fe

0,2g Fe -----100g

X---------- 2000g

X= 4g Fe -- 1000L

X= 4mg Fe/L

slide95

____________________________________________________________________________________________________________________________

Sal/fertilizante Nutriente Teor CE (sol.0,1%) 1 mg.L-1

% mS.cm-1 g.1000L-1

______________________________________________________________

Fosfato monopotássico (0-52-34) 0,7

(MKP) K 29 3,5

P 23 4,4

_______________________________________________________________

34% K2O --- 94,2 g K2O

X% K ------- 2x 39,1g K

X= 28,3 % K

28,3g K-----100g

1mg ----------Yg

Y= 3,5g produto

e para solu es
E, . . . PARA SOLUÇÕES ?

Sal/fertilizante Nutriente Teor CE (sol.0,1%) 1 mg.L-1

% mS.cm-1 g.1000L-1

Ácido fosfórico 85%, D = 1,7 P 27 1,0 3,7 (2,2 mL)

Ácido fosfórico = H3PO4

Massa molar = 3H + 1P + 4O = 3*1 + 1*31 + 4*16= 98g

Pureza = 85%; Densidade = 1,7 g/mL

100mL do produto = 170g

100g do produto tem 85g de H3PO4

98g de H3PO4 31g de P

85 g X

onde X = (85*31)/98 = 26,89 g de P

Portanto, 100g do produto possui 26,89g de P ou

0,2689g de P/g do produto

slide97

Qual a concentração de P em cada mL do produto?

1,7g equivale a 1mL ou 0,588mL/g

0,2689g de P/g do produto ou 0,2669/0,588mL =

0,457g de P/mL do produto

Qual o volume do ácido fosfórico para preparar

1000L de uma solução contendo 1mg de P/L ou 1g de P/1000L?

1mL contém 0,457mg de P, Portanto (1/0,457)=2,2mL

slide98
Conc.do ác.Fosfórico 85% d=1,70 em mg de P/mL ???

Concentração = (Massa Molar do P/Massa Molar do H3PO4) * Pureza * Densidade

Concentração = (31/98)*(85/100)*1,7

Concentração = 0,316g/g*0,85g/g*1,7g/mL =

0,457g de P/mL ou 457mg de P/mL

Conc.do ác.Nítrico 10% d=1,35 em mg de N-NO3/mL ???

Concentração = (Massa Molar do N-NO3/Massa Molar do HNO3) * Pureza * Densidade

Concentração = (14/63)*(10/100)*1,35

Concentração = 0,222g/g*0,10g/g*1,35g/mL =

0,030g de N-NO3/mL ou 30,0mg de N-NO3/mL

slide99
Conc.do ác.Fosfórico 52,5% d=1,62 em mg de P/mL ???

Concentração = (Massa Molar do P/Massa Molar do H3PO4) * Pureza * Densidade

Concentração = (31/98)*(52,5/100)*1,62

Concentração = 0,316g/g*0,525g/g*1,62g/mL =

0,269g de P/mL ou 269mg de P/mL

Conc.do ác.Nítrico 10% d=1,35 em mg de N-NO3/mL ???

Concentração = (Massa Molar do N-NO3/Massa Molar do HNO3) * Pureza * Densidade

Concentração = (14/63)*(10/100)*1,35

Concentração = 0,222g/g*0,10g/g*1,35g/mL =

0,030g de N-NO3/mL ou 30,0mg de N-NO3/Ml

preparar 1000l de uma solu o contendo 20mg de p l
Preparar 1000L de uma solução contendo 20mg de P/L

C1*V1 = C2*V2

C1 = CONCENTRAÇÃO DISPONÍVEL - 457mg/mL

V1 = VOLUME A SER DILUÍDO - X

C2 = CONCENTRAÇÃO DESEJADA - 20mg/L

V2 = VOLUME A SER PREPARADO – 1000L

457mg/mL*X = 20mg/L*1000L

X = (20mg/L*1000L)/(457mg/mL)

X = 20.000/457 = 43,8mL

necessidade nutricional de um cultivo em solo hidroponia substrato
NECESSIDADE NUTRICIONAL DE UM CULTIVO EM SOLO/HIDROPONIA/SUBSTRATO

DIFERENÇA ENTRE

A QUANTIDADE REQUERIDA E

A FORNECIDA PELO SOLO/HIDROPONIA/SUBSTRATO

slide102
Necessidade = Solução Nutritiva – Solução Substrato

Solução Nutritiva – Solução Substrato

Necessidade =

Eficiência de uso do nutriente

Quanto mais inerte o substrato maior será a eficiência do nutriente aplicado.

As perdas por lixiviação e imobilização química no meio são muito importantes no aproveitamento dos nutrientes aplicados.

slide106

Estufa com sistema de recirculação de solução

TANQUES DE

FERTILIZANTES

CONTROLE DA

FERTILIZAÇÃO

A

B

C

FILTRO

pH

CE

ESTUFA

ÁGUA DE

CHUVA

FILTRO

ÁGUA DE

IRRIGAÇÃO

TURBIDEZ

CE

ÁGUA

DESSALINIZADA

DESINFECÇÃO

BOMBA

CE

BOMBA

FILTRO

TANQUE COLETOR

DA ÁGUA DRENADA

TANQUE

MISTURADOR

DESCARGA

muito obrigado
MUITO OBRIGADO !!!

Pedro Roberto Furlani

Conplant

pfurlani@conplant.com.br