1 / 14

Кислоты

Кислоты. Химия 8 класс. И. Жикина. Определение кислот. Кислый вкус. Лимонная Уксусная Молочная Щавелевая. HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 3 PO 4 CH 3 COOH. Состав кислот. Свойства кислот. H Cl  H + + Cl - H NO 3  H + + NO 3 - CH 3 COO H  CH 3 COO + H +

zared
Download Presentation

Кислоты

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Кислоты Химия 8 класс И. Жикина

  2. Определение кислот Кислый вкус • Лимонная • Уксусная • Молочная • Щавелевая HCl H2SO4HNO3 H3PO4 CH3COOH

  3. Состав кислот Свойства кислот HCl  H+ + Cl- HNO3  H+ + NO3- CH3COOH  CH3COO + H+ H2SO4  2H+ + SO4-2 H3PO4  3H+ + PO4-3 Кислоты – вещества, в растворах которых содержатся ионы водорода

  4. Сильные и слабые кислоты Сильные кислоты Молекулы полностью распадаются на ионы HCl H2SO4HNO3 Слабые кислоты Молекулы частично распадаются на ионы H2S H2SO3H2CO3 CH3COOH (CO2 + H2O) Количество Н+ - сила кислоты

  5. Классификация кислот Число атомов водорода Одноосновные Многоосновные H2SO4 H3PO4 H2CO3 HCl HNO3 CH3COOH Число атомов Н Заряд кислотного остатка

  6. Наличие кислорода в кислотном остатке Бескислородные HCl H2S Кислородсодержащие H2SO3 CH3COOH Минеральные кислоты Органические кислоты

  7. Формула кислоты Названиекислоты Кислотный остаток Названиекислотного остатка HF фтороводородная F (I) фторид HCl соляная (хлороводородная) Cl (I) хлорид HBr бромоводородная Br (I) бромид HI йодоводородная I (I) иодид H2S сероводородная S (II) сульфид H2SO3 сернистая SO3 (II) сульфит H2SO4 серная SO4 (II) сульфат HNO3 азотная NO3 (I) нитрат H3PO4 фосфорная PO4 (III) фосфат H2CO3 угольная CO3 (II) карбонат H2SiO3 кремниевая SiO3 (II) силикат

  8. Получение кислот Бескислородные кислоты H2 + S  H2S H2 + Cl2  2 HCl Кислородсодержащие кислоты Кислотный оксид + вода SO2 + H2O  H2SO3

  9. Кислотный оксид Соответствующая кислота Кислотный остаток в соли SO2 H2SO3 MeSO3 (II) сульфит SO3 H2SO4 MeSO4 (II) сульфат P4O10 H3PO4 MePO4 (III) фосфат N2O5 HNO3 MeNO3 (I) нитрат CO2 H2CO3 MeCO3 (II) карбонат SiO2 H2SiO3 MeSiO3 (II) силикат H2O песок

  10. Физические свойства кислот Кислый вкус Плотность больше плотности воды Разъедающее действие Вода, раствор питьевой соды

  11. Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!

  12. Химические свойства кислот Кислоты изменяют окраску индикаторов Индикатор Метиловый оранжевый Лакмус Красная окраска Индикатор фиксирует наличие ионов Н+ в растворе кислоты

  13. Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду активности до водорода Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2  Восстановитель, окисляется Zn0 – 2e  Zn+2 H+1 + 1e  H0 Окислитель, восстанавливается Взаимодействие металла с кислотой является окислительно-восстановительной реакцией

  14. Кислоты реагируют с окcидами металлов MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O Кислоты реагируют с основаниями NaOH + HCl NaCl+ H2O Нейтрализация Соль + вода

More Related