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第一节 金属的化学性质

第三章 金属及其氧化物. 第一节 金属的化学性质. 授课者：南春中学 魏洁姗. 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？. 思考，交流. 金属有哪些共同的化学性质？ 1. 列举说明金属能发生哪些化学反应？ 2. 分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。. ①. ②. ④. ③. （ 1 ）与氧气反应 如： 3Fe + 2O 2 === Fe 3 O 4 2Mg + O 2 === 2MgO. （ 2 ）与酸反应

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第一节 金属的化学性质

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  1. 第三章 金属及其氧化物 第一节 金属的化学性质 授课者：南春中学 魏洁姗

  2. 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中？为什么？

  3. 思考，交流 金属有哪些共同的化学性质？ 1.列举说明金属能发生哪些化学反应？ 2.分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。 ① ② ④ ③

  4. （1）与氧气反应 如：3Fe + 2O2 === Fe3O4 2Mg + O2 === 2MgO （2）与酸反应 如：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2 ( Mg +2H+==Mg2++H2 ) Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ( Zn +2H+==Zn2++H2 ) 小结： （3）与某些盐溶液反应 如：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu ( Fe + Cu2+===Fe2+ +Cu) Cu + 2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag (Cu + 2Ag+== Cu2++2Ag) 结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的氧气，酸等反应，故不能以游离态存在。

  5. 比较一下 切去外皮的金属钠放置在空气中，过了一会后，切面由银白色变暗。 钠在空气中受热后熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 钠在加热的条件下，反应更剧烈，燃烧时生成了Na2O2（淡黄色固体） 钠具有金属光泽，硬度较小。常温下与氧气发生反应生成了一薄层氧化膜Na2O(白色） 钠很活泼，在不同的条件下与氧气反应生成了不同的产物。

  6. 为什么钠与氧气的反应在加热的条件下生成了淡黄色固体后又逐渐变浅，最后变为白色固体？为什么钠与氧气的反应在加热的条件下生成了淡黄色固体后又逐渐变浅，最后变为白色固体？ Na2O2 Na O2 （淡黄色固体） （白色固体）

  7. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热：4Al +3O2==2Al2O3。铝是一种活泼金属。构成薄膜Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃）。 科学探究 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落。

  8. （2）钠与氧气的反应 常温下：4Na + O2 === 2Na2O （白色固体） 加热或者点燃时：2 Na + O2 === Na2O2 （淡黄色固体） 还原剂 氧化剂 2.铝与氧气的反应 4Al +3O2=== 2Al2O3 还原剂 氧化剂 一，金属与氧气的反应 1.钠跟氧气的反应 （1）钠的物理性质 具有金属光泽，能导电，质软，熔点（97.81℃），沸点（882.9℃）都较低，密度比水小。

  9. 1.下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（ ） • （1）银白色金属 （2）质软，可以用小刀切割 （3）熔点低于100℃ （4）密度比水小 （5）热和电的良导体 • A.（1）（2）（4） B.（1）（2）（3）（4） • C.（1）（3）（4） D.（1）（2）（3）（4）（5） • 2.以下说法错误的是（ ） • 钠在常温下就容易被氧化 • 钠在受热后能够着火燃烧 • 钠在空气中缓慢氧化能自燃 • 在氧气中燃烧更为剧烈 D C

  10. 3.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子 4.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 B B

  11. 作业： 1.预习P41-42页的内容 2.思考钠在自然界中能否以游离态存在，如何保存钠？ 3.完成P45习题第5题。

  12. 同学们，再见！

  13. 过氧化钠的性质： 2Na2O2 +2 H2O == 4NaOH + O2 （设计一个实验验证以上实验） 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 所以过氧化钠可以做供氧剂，用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源。

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