1 / 9

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu. Anotace:. výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint v prezentaci jsou definovány pojmy látkové množství, molární hmotnost a látková koncentrace je doplněn pracovním listem, který slouží k ověření zvládnutí učiva.

yukio
Download Presentation

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

  2. Anotace: • výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint • v prezentaci jsou definovány pojmy látkové množství, molární hmotnost a látková koncentrace • je doplněn pracovním listem, který slouží k ověření zvládnutí učiva

  3. CHEMICKÉ VÝPOČTY LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÁ KONCENTRACE

  4. Látkové množství Množství látek při reakci můžeme vyjadřovat různým způsobem, např. hmotností, objemem nebo jako počet částic, které látka obsahuje. Veličina, která udává počet částic(např. atomů, molekul, iontů) v látce, se nazývá látkové množství a značí se n. Jednotkou látkového množství je 1 mol. 1 mol obsahuje 6,023 . 1023 částic.

  5. Molární hmotnost Chemické látky jsou složeny z různých částic, proto hmotnost a objemy 1 molu různých látek jsou různé. Důležitou charakteristikou chemických prvků i sloučenin je molární hmotnost M. m – hmotnost látky M= n – látkové množství Nejčastěji používanou jednotkou molární hmotnosti je .

  6. Molární hmotnost Molární hmotnosti chemických prvků nalezneme v chemických tabulkách. Molární hmotnost sloučeninyvypočteme jako součet molárních hmotností všech atomů v molekule sloučeniny. Například molární hmotnost oxidu železitého vypočteme takto: - zapíšeme vzorec sloučeniny: Fe2O3 - v tabulkách vyhledáme molární hmotnosti jednotlivých prvků: M(Fe) = 55,8 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol - podle počtu jednotlivých atomů ve vzorci vypočteme molární hmotnost sloučeniny M(Fe2O3) = 2 . 55,8 g/mol + 3 . 16,0 g/mol M(Fe2O3) = 159,6 g/mol Molární hmotnost oxidu železitého Fe2O3 je 159,6 g/mol.

  7. Látková koncentrace Látková koncentrace je veličina, která vyjadřuje obsah složek ve směsích přesněji než hmotnostní zlomek. Používá se tam, kde je nutná větší přesnost - v chemii, v medicíně, při sledování škodlivin v ovzduší atd. Koncentrace (c) je podíl látkového množství n a objemu roztoku V: c = Jednotkou látkové koncentrace je .

  8. Příklad: V 250 ml roztoku je rozpuštěno 0,025 molu hydroxidu draselného KOH. Jaká je látková koncentrace hydroxidu draselného v tomto roztoku? n = 0,015 mol V = 250 ml = 250 cm3 = 0,25 dm3 c = ? c = c = c = 0,06 mol/dm3 Látková koncentrace hydroxidu draselného v roztoku je 0,06 mol/dm3.

  9. Použitá literatura: Pavel Beneš-Václav Pumpr- Jiří Banýr, Základy chemie 1, Nakladatelství Fortuna Jiří Šibor, Irena Plucková, Josef Mach, Chemie pro 8. ročník, Nová Škola, s.r.o. Jiří Škoda, Pavel Doulík, Chemie 9 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia, Nakladatelství Fraus http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen_and_oxygen_react_to_form_water.png

More Related