第 7 节 物质在水中 的溶解

1. 第7节 物质在水中 的溶解

2. 教学目标： 1、区别饱和溶液和不饱和溶液 2、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表 3、了解外界条件能够影响物质的性质 4、会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液

3. 一、饱和溶液和不饱和溶液 【思考】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？ 【实验演示】硫酸铜的溶解 现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。 结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。

4. 1、 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 饱和溶液概念的关键字有哪些？ 温度，溶剂的量 2、 不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。

5. 【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液； 2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。

6. 增加溶剂，升高温度 增加溶质，蒸发溶剂，降低温度 【思考、讨论】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如能转化，怎样转化？ 饱和溶液 不饱和溶液

7. 3、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。 【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解熟石灰。 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。

8. 二、溶解度 【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。 又如： 【实验】 室温下，将10克氯化钠和10克氯酸钾加到100克的水中。 现象：氯化钠全溶，未达到饱和； 氯酸钾没有溶解完，达到饱和。

9. 结论：这几种溶质的溶解能力不一样。 讨论：怎样定量比较物质的溶解能力呢？ 定标准； 标准里应该含有哪些物理量呢？从哪些方面考虑？ 从影响物质溶解能力的因素考虑。 定溶剂的量、定温度，定状态

10. 1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意点： (1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量（单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强.

11. 2、物质的溶解性等级： 20℃时的溶解度 >10克 1－10克 0.01－1克 <0.01克 溶解性 等级 易溶 可溶 微溶 难溶

12. 练习 判断是非： (1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克。 (3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是33.3。 (4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。 (5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。

13. 3、有关溶解度的简单计算公式： 溶质质量 溶解度 = ×100克 溶剂质量 m质 S = ×100克 m剂 单位：克

14. 例题 　例1 0.05克某物质在室温时溶于10克水中达到饱和,这种物质的溶解度是多少? 　例2 某温度下，a克某物质溶解在a克水里恰好饱和,这种物质的溶解度是多少?

15. 三、【探究】影响固体溶解度大小的因素 1、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？ 2、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测： 猜测1：溶解度可能与温度有关 猜测2：溶解度可能与 压强 有关 猜测3：溶解度可能与 溶剂 有关 猜测4：溶解度可能与固体本身有关

16. 3、设计实验进行检验：（控制变量法） 验证溶解度是否与温度有关 温度不同，溶质、溶剂一样 （1）称量硝酸钾固体M克，在室温下用100克的水配制硝酸钾的饱和溶液（逐渐加硝酸钾固体至刚刚饱和），剩余N克，即溶解度为M-N克；升高温度，饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，再逐渐加硝酸钾固体至刚刚饱和，称量剩余的硝酸钾为P克，即溶解度为M-P克；用同样的方法，测几个不同温度下的溶解度。（2）或配制较高温度时的硝酸钾饱和溶液，进行降温 M克，N克，P克，100克 对于同一种溶质，温度改变，溶解度改变

17. 结论：通过几次实验，我们发现影响固体溶解度的因素有：结论：通过几次实验，我们发现影响固体溶解度的因素有： （1）溶质和溶剂的性质（内因） （2）温度（外因） 4、 溶解度曲线： 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。 不同的物质溶解度受温度的影响是不同的。

18. 看图找规律

19. 规律： 【1】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡直； 【2】少数物质的溶解度随着温度的升高而略有增大，如氯化钠表现为曲线平缓； 【3】极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙 ；

20. 练一练 如图，A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。 ⑴ 在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。 ⑵ 在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。 ⑶ __________℃时，B和C的溶解度相等

21. 溶质质量 溶质的质量分数= ×100% 溶液质量 溶质质量 = ×100% 溶剂质量+溶质质量 m质 m质 ×100% A% = ×100% = m液 m剂+m质 四、 溶质的质量分数 1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶质的量。 公式: 说明:没有单位,是一个比值;常用百分数表示

22. 2、有关溶质的质量分数计算 ㈠已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数 例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？ 例2 某溶液的密度是1.2g/cm3，实验测得每100ml该溶液中含溶质24g，求该溶液的溶质质量分数？

23. ㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量 例3 在农业生产上，有时用10%~20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？

24. ㈢溶液稀释或浓缩的计算 要点：溶液稀释前后，溶质的质量不变 即 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝ 稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数 例4 把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？

25. 梯度训练： 10%硫酸 = 1.07g/ml 98%硫酸 = 1.84g/ml 例5 （1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？ （2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？ （3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？ （4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？ ρ ρ

26. 注意： ⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。 　　⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数

27. 配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A、计算（溶剂和溶质的质量或体积） B、称量(称取或量取) C、溶解（后装瓶，并贴上标签）

28. 小结