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多媒体课堂

无机化 学 实验 多 媒 体 教 学. 多媒体课堂. 基础实验教学中心化学实验室制作. 多媒体课堂. 实验三、一种钴（ Ⅲ ）配合物的制备. 实 验 用品. 实 验 目 的. 实 验 原理. 实验内 容. 实 验 习题. 多媒体课堂. 1.实验目的. 掌握制备金属配合物最常用的方法 —— 水溶液中的取代反应和氧化还原反应，了解其基本原理和方法。 对配合物组成进行初步推断。 学习使用电导率仪。 某些离子和化合物的颜色见实验书 P261 ，附录 9 。. 返回. 多媒体课堂. 实验原理１．.

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Presentation Transcript

  1. 无机化 学 实验 多 媒 体 教 学 多媒体课堂 基础实验教学中心化学实验室制作

  2. 多媒体课堂 实验三、一种钴（Ⅲ）配合物的制备 实 验 用品 实 验 目 的 实 验 原理 实验内 容 实 验 习题

  3. 多媒体课堂 1.实验目的 • 掌握制备金属配合物最常用的方法——水溶液中的取代反应和氧化还原反应，了解其基本原理和方法。 • 对配合物组成进行初步推断。 • 学习使用电导率仪。 • 某些离子和化合物的颜色见实验书P261，附录9。 返回

  4. 多媒体课堂 实验原理１． • 运用水溶液中的取代反应来制取金属配合物，是在水溶液中的一种金属盐和一种配体之间的反应。 • 实际上是适当的配体来取代水合配离子中的水分子。 • 氧化还原反应是将不同氧化态的金属化合物，在配体存在下使其适当地氧化或还原以制得该金属配合物。

  5. 多媒体课堂 实验原理２．组成推断 • 游离的Co2+离子在酸性溶液中可与硫氰化钾作用生成蓝色配合物[Co（NCS）4]2-。并加入戊醇和乙醚以提高其稳定性。由此可用来鉴定Co2+离子的存在。其反应如下： • Co2+ + 4SCN- ====[[Co（NCS）4]2- • 蓝色 • 游离的NH4+离子可由奈氏试剂来检定，其反应如下： • Hg • NH4++2[HgI4]2-+4OH- =[O NH2]I+7I-+3H2O • Hg • （奈氏试剂） （红褐色） 返回

  6. 多媒体课堂 实验用品 仪 器 固体药品 液体药品

  7. 多媒体课堂 1 .仪器 • 台称、烧杯、锥形瓶、量筒、 • 研钵、三角漏斗、漏斗架、 • 滴管、药勺、小试管、试管夹、 • 温度计、电导率仪等 返回

  8. 多媒体课堂 2.固体药品和材料 • 氯化铵、氯化钴、硫氰化钾 • 滤纸、pH试纸 返回

  9. 多媒体课堂 3.液体药品 • 浓氨水、浓硝酸、HCl（6mol·L-1、浓）、H2O2（30%）、AgNO3（2mol·L-1）、SnCl2（0.5mol·L-1）、奈氏试剂、乙醚、戊醇等 返回

  10. 多媒体课堂 实验内容 基本操作 课堂练习

  11. 多媒体课堂 电导率仪的使用1．前面板 表头 温度补偿 量程开关 常数补偿 校准

  12. 多媒体课堂 电导率仪的使用1．后面板 保险丝座 输出插口 电极插座 电源开关 电源插座

  13. 电导率仪的使用３．电极 电极夹 电极 电极支架

  14. 多媒体课堂 电导率仪的使用４．量程开关１ 电表指示满度 • 放在检查位置,调节校正使电表指示满度. 量程 校正

  15. 多媒体课堂 电导率仪的使用４．量程开关２ • 放在所需的测量档.如预先不知被测介质电导率的大小,应先把其板在最大电导率档,然后逐档下降,以防表针打坏. 红点 黑点 最大量程

  16. 多媒体课堂 电导率仪的使用４．量程开关３ • 开关放在黑点的档,读表面上行刻度(0~1)板在红点的档,读表面下行刻度(0~3). 读黑色数值 读红色数值

  17. 多媒体课堂 电导率仪的使用５．调节温度旋钮 • 把温度旋钮置于相应介质温度的刻度上．（注：25℃无温度补偿方式）。 温度旋钮

  18. 多媒体课堂 电导率仪的使用６．调节常数旋钮 • 参照电极说明，把旋钮置于与使用电极的常数相一致的位置上． 常数旋钮

  19. 多媒体课堂 电导率仪的使用７． • 插入电极:使插头凹槽1、2、3对准插座凸槽1、2、3，然后用食指按一下插头之顶部，即可插入.（拔出时捏住插头之下部，往上一拔即可）. 1、2、3 1、2、3

  20. 多媒体课堂 电导率仪的使用８． • 然后把电极浸入介质. 返回 电极浸入介质

  21. 实验内容一.制备Co （Ⅲ）配合物 锥形瓶中将1.0g氯化铵溶于6mL浓氨水中，完全溶解后手持锥形瓶颈不断振摇均匀。 分５～６次加入2.0g氯化钴，边加边摇动，加完后继续摇动使溶液成棕色稀浆。 滴加2～3 mL30% H2O2，边加边摇动，加完后再摇动。 完全溶解溶液中停止起泡时，慢慢加入6mL浓盐酸，边加边摇动，水浴上微热（＜85℃），边摇边加热10～15min，然后室温下冷却并摇动，完全冷却后过滤。 用5mL冷水和冷的6 mol·L-1 盐酸洗涤，产物在105℃左右烘干并称重。

  22. 实验内容二．组成的初步推断 2.用烧杯取15 mL实验1混合液，慢慢滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液并搅动，直至加一滴AgNO3溶液后上部清液没有↓生成。过滤，滤液中加1～2mL浓硝酸并搅动，再往溶液中滴加AgNO3溶液，看有无↓，若有，比较与前面↓量的多少。 1.取0.3g产物，加入35 mL蒸馏水，溶解混匀后检验其酸碱性。 3.取2～3mL实验1混合液于试管中，加几滴SnCl2溶液振荡后加入一粒绿豆大小的硫氰化钾固体，振摇后再加入1mL戊醇、1mL乙醚，振荡后观察上层溶液中的颜色。 4.取2 mL实验1混合液于试管中，加少量蒸馏水，得清亮溶液后，加几滴奈氏试剂并观察变化。 5.将实验1混合液加热，直至其完全变成棕黑色后停止加热，冷却后检验溶液的酸碱性，然后过滤（用双层滤纸）。取所得清液，分别再作一次3和4实验。观察现象与原来的有什么不同。

  23. 多媒体课堂 实验内容三．电导率仪测定 • 6.由上述自己初步推断的化学式来配制100 mL0.01mol·L-1该配合物的溶液，用电导仪测量其电导率，然后稀释10倍后再测其电导率并与书中表中数据对比，来确定其化学式中所含离子数。 返回

  24. 多媒体课堂 实验习题 • 实验书中P193.

  25. 多媒体课堂 再　见！

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