1 / 23

§3.1 滴定分析概述 §3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 §3.3 标准溶液 §3.4 标准溶液浓度表示法 §3.5 滴定分析结果的计算

第三章 滴定分析. §3.1 滴定分析概述 §3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 §3.3 标准溶液 §3.4 标准溶液浓度表示法 §3.5 滴定分析结果的计算. §3.1 滴定分析概述. 是用滴定的方式测定物质含量的分析方法。. 滴定分析法 : ？. 用滴定分析法如何测定纯碱 ？. §3.1 滴定分析概述. 测定原理： 2HCl+Na 2 CO 3 =2NaCl+H 2 CO 3 化学计量点 (sp) ？ 滴定终点 (ep) ？ 终点误差 ( E t ) ？. 滴定分析法特点： ？

yaholo
Download Presentation

§3.1 滴定分析概述 §3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 §3.3 标准溶液 §3.4 标准溶液浓度表示法 §3.5 滴定分析结果的计算

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第三章 滴定分析 §3.1 滴定分析概述 §3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 §3.3 标准溶液 §3.4 标准溶液浓度表示法 §3.5 滴定分析结果的计算

  2. §3.1 滴定分析概述 是用滴定的方式测定物质含量的分析方法。 滴定分析法: ？ 用滴定分析法如何测定纯碱？

  3. §3.1 滴定分析概述 测定原理：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 化学计量点(sp) ？ 滴定终点(ep) ？ 终点误差(Et )？

  4. 滴定分析法特点： ？ ① 是化学分析中重要的一类分析方 法，主要用于常量组分分析； ② 滴定分析操作简便，测定快速； ③ 具有很高的准确度，一般情况下 相对误差≤±0.1%。 标准溶液 待测溶液

  5. 3.2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件 • 酸碱滴定法 • 配位滴定法 • 氧化还原滴定法 • 沉淀滴定法 分类 反应能定量完成（> 99.9%） 反应迅速 有较简便的方法确定滴定终点 条件

  6. 滴定方式 ？ a. 直接滴定法 b. 间接滴定法 如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-，间接测定Ca2+ c. 返滴定法 如测定CaCO3，加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴 d. 置换滴定法 例：AlY → AlF62- + Y4- → ZnY

  7. §3.3 标准溶液 一、直接法配制标准溶液 什么物质可以用直接法配制标准溶液 ？ ——基准物。作为基准物应具备以下条件： 1. 物质必须具有足够的纯度，即含量≥99.9%； 2. 物质的组成与化学式应完全符合； 3. 稳定，且具有较大的摩尔质量。

  8. 二、间接法配制（步骤） 1. 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 2. 标定（测定） 准确称取一定量的基准物,溶解后,滴定。 3. 确定浓度 由基准物的质量和滴定液体积计算之。

  9. 基准物质 称取基准物质 溶解 定容 标定 配制成适宜浓度 准确浓度 称取物质 §3.3 标准溶液 直接法： 纯度高（>99.9 %) H2C2O4•2H2O 不与空气中O2及CO2 反应，不吸收空气中水分 组成与化学式相同 稳定 摩尔质量相对较大 减少称量误差 间接法：

  10. §3.4 标准溶液浓度表示法 一、物质的量浓度 ？

  11. 物质的量随基本单元不同而不同 例1：H2SO4含量为95%，  =1.84 g·mL-1，求每升硫酸中的nH2SO4、n1/2 H2SO4及cH2SO4、 c1/2 H2SO4。 p34 解：

  12. p35 例2：欲配制cH2C2O4·2H2O= 0.2100 mol·L-1 标准溶液250 mL，称取m H2C2O4·2H2O =? （直接法配制） 解： mH2C2O4·2H2O=nH2C2O4·2H2O · MH2C2O4·2H2O =c V M =0.2100 ×250 × 10-3×126.07 =6.619 g

  13. 二、滴定度 定义：？ 每mL滴定剂溶液相当于被测物质的质量（g/mL） T被测物/滴定剂 ( TA/B ) 表示： 例： TFe/ K2Cr2O7 = 1.000 g/mL， 指每mL K2Cr2O7 相当于1.000 g 的Fe。如果在滴定中消耗该K2Cr2O7标准溶液21.51mL，则被滴定溶液中铁的质量为： mFe=TV= 1.000 g/mL  21.51mL=21.51g

  14. TA/B与 cB的关系： 对反应: aA+bB=cC+dD

  15. = 0 . 004502 g / mL p36 例3:求0.1000mol·L-1 NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度 解：反应式为 H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 即：a=？，b=？ × 90.04g 1 0.1000mol/L = × 1000 2

  16. 滴定反应： a = c V c V A A B B b §3.5 滴定分析结果的计算 一、 被测组分的物质的量nA与滴定剂的物质的量nB的关系 化学计量关系：

  17. 故： 例：用NaOH标准溶液测定H2SO4溶液的浓度。 滴定反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O c V × c = NaOH NaOH H SO 2 V 2 4 H SO 2 4

  18. 二、被测组分质量分数的计算 于是有： a c × V × M B B A b = 100 % wA × m s

  19. 3.5.3 计算示例 P38-41 例1-7 例4：（1）用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.1mol·L NaOH溶液，欲使VNaOH25mL，应称取基准物多少克？ 解：反应式为： KHC8H4O4 + NaOH = NaKC8H4O4 + H2O 故： = 0.1 mol·L-1 25  10-3 L 204.2g·mol-1

  20. (2) 若用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物，应称取多少克？ 解：反应式为： H2C2O4 +2OH- = C2O42- + 2H2O 故： 3 - × × 25 10 × 0 . 1 126.1 = 2 0.16g 由此可见：采用邻苯二甲酸氢钾作基准物可减少称量上的相对误差。

  21. 案 例 讨 论 如何配制和标定0.1mol·L-1 NaOH标准溶液？ 1.标准溶液配制方法有几种？如何配制？ 2.标定NaOH标准溶液的基准物有哪些？采用哪个基 准物较好？ 3.基准物称量范围如何计算？ 4. 测定结果的记录？处理？报告？

  22. 思 考 题 1、什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？ 2、能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？ 3、什么是化学计量点？什么是终点？ 4、下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液？哪些只能用间 接法配制？H2SO4，KOH，KMnO4，K2Cr2O7，KIO3， Na2S2O3·5H2O 5、表示标准溶液浓度的方法有几种？ 6、基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，如何理解？ 7、若将H2C2O4·2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用 它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？ 8、什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？

  23. 作业 P42-43: 3，12，14，18

More Related