酸碱盐复习课

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盐酸碱碱碱 .一、酸碱盐的通性二使石蕊变红，酚酞无色活泼金属金属氧化物使石蕊变蓝酚酞变红盐非金属氧化物金属

讨论与交流 反应条件及类型 (一）置换反应： 1、金属+酸→ 盐+氢气 2、金属+盐 →新盐+新金属条件：氢前；盐酸，稀硫酸条件：前换后；盐要溶（二）复分解反应 1、酸+碱→盐+水 2、酸+盐→新酸+新盐 3、碱+盐→新碱+新盐 4、盐+盐→新盐+新盐反应物条件：若有酸，溶于酸；若无酸，溶于水生成物条件：必须有沉淀、气体、水三者之一

动动脑 判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：（1）Cu+HCl （2）Ba(OH)2+CuCl2 （3）Zn+CuSO4 （4）H2SO4+Cu(OH)2 （5）AgNO3+KCl × Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

二、学以致用 常见阳离子的检验方法专题1：物质的检验紫色石蕊试液变红 紫色石蕊试液 H+ 产生气泡 锌粒或碳酸钠等碱溶液阳离子 NH4+ 红色石蕊试纸变蓝湿润红色石蕊试纸 Cu2+ 蓝色溶液浅绿色溶液黄色溶液观察溶液颜色 Fe2+ Fe3+

常见阴离子的检验方法 无色酚酞试液变红 无色酚酞试液 OH－紫色石蕊试液变蓝 紫色石蕊试液稀盐酸生成气体，澄清石灰水变浑浊 CO32－阴离子澄清石灰水 AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Cl－稀硝酸 Ba(NO3)2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO42－稀硝酸

例：寒假后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。由此，激发了她的探究欲望:例：寒假后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液。由此，激发了她的探究欲望: “这瓶NaOH溶液是否变质了呢？” 请大家帮助小丽选择三种不同类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验。实质：检验NaOH溶液中是否含Na2CO3。已变质产生气泡稀HCl或稀H2SO4 白色沉淀已变质澄清石灰水或Ba(OH)2溶液白色沉淀已变质 BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液

专题2：离子的共存 解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水 D 例:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH-、NO3-、 K+、 Na+ 练习：下列各组离子能够大量共存,且形成无色溶液的是( ) A、 H+、CO32- Na+、OH- B、 NO3-、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42-、 NH4+、 Ba2+、 Cl- C

专题3：物质的推断 解物质的鉴别题常见的突破口：1. 物质颜色；2. 放出气体； 3. 特殊沉淀。例:有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。 Na2SO4 、BaCl2 CaCO3、CuSO4

练习：有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，实验结果如下：练习：有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，实验结果如下：（1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色；（2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸,并有大量气泡。则：该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。 Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 KNO3 CuSO4

你有哪些收获 一．酸碱盐的通性二．学以致用 ①物质的检验 ② 离子的共存③物质的推断

谢谢再见

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