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Bienvenidos. a. Química. El ENLACE QUÍMICO. ENLACE QUÍMICO. ¿CÓMO SE MANTIENEN UNIDOS LOS ÁTOMOS? ¿QUÉ MANTIENE UNIDOS A LOS ATOMOS? ¿POR QUÉ SE UNEN LOS ATOMOS?. ENLACE QUÍMICO. A LO QUE MANTIENE UNIDO A LOS ÁTOMOS EN UNA MOLÉCULA O COMPUESTO SE LE LLAMA ENLACE QUÍMICO. ENLACE QUÍMICO.

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Presentation Transcript

  1. Bienvenidos a Química

  2. El ENLACE QUÍMICO

  3. ENLACE QUÍMICO ¿CÓMO SE MANTIENEN UNIDOS LOS ÁTOMOS? ¿QUÉ MANTIENE UNIDOS A LOS ATOMOS? ¿POR QUÉ SE UNEN LOS ATOMOS?

  4. ENLACE QUÍMICO A LO QUE MANTIENE UNIDO A LOS ÁTOMOS EN UNA MOLÉCULA O COMPUESTO SE LE LLAMA ENLACE QUÍMICO

  5. ENLACE QUÍMICO CONJUNTO DE FUERZAS QUE MANTIENEN UNIDOS A LOS ÁTOMOS, O IONES, PARA FORMAR MOLÉCULAS O CRISTALES

  6. ENLACE QUÍMICO ¿QUÉ FUNCIONES, RESPONSABILIDADES O RELACIONESTIENEN LOS ENLACES CON LAS PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS DE LAS SUSTANCIAS?

  7. ENLACE QUÍMICO RESPONSABLES DE LA ATRACCIÓN QUE EJERCE UNA SUSTANCIA SOBRE OTRA. EJ. SAL- AGUA- ACEITE.

  8. ENLACE QUÍMICO EJEMPLOS: CIERTAS SUSTANCIAS QUE SE DISUELVEN EN AGUA CONDUCEN LA ELECTRICIDAD, PERO OTRAS NO.

  9. ENLACE QUÍMICO EJEMPLOS: El alcohol se evapora mas rápido que el agua, la cera se funde a baja temperatura, pero la sal tiene un punto de fusión elevado

  10. LONGITUD DE ENLACE Y ENERGIA DE ENLACE Existe una distancia para la cual la energía de ionización es mínima y la estabilidad del sistema es máxima, lo que permite la formación de una molécula estable a partir de átomos aislados

  11. LONGITUD DE ENLACE Y ENERGIA DE ENLACE DICHA DISTANCIA SE DENOMINA LONGITUD DE ENLACEY SUELE EXPRESARSE EN ÁNGSTROM (A°).

  12. ENERGÍA DE ENLACE (Ee): Es la cantidad de energía necesaria para romper el enlace entre dos átomos, separándolos a una distancia infinita.

  13. ENERGÍA DE ENLACE (Ee): ¿en que unidades se expresa? Kcal/mol Ejemplos: (H—O) = 110 kcal/mol (H—O) = 99.3 kcal/mol

  14. REGLA DEL OCTETO • Forma atómica • No forman compuestos • Análisis de la C.E. GASES NOBLES

  15. REGLA DEL OCTETO • La estabilidad de ellos se asocia con la estructura electrónica de su última capa. GASES NOBLES

  16. REGLA DEL OCTETO ¿QUIÉN LA PROPUSO?FUE SUGERIDA POR A. KÔSSEL (1853-1927) Y G. LEWIS (1875-1946),

  17. REGLA DEL OCTETO Se define como:La tendencia de los átomos a adquirir la configuración electrónica estable del gas noble más próxima a ellos(completar con ocho electrones su última capa).

  18. CONCLUSIÓN Los átomos se unen formando sustancias para alcanzar un estructura mas estable. Por esto se puede considerar el enlace químico como un incremento de estabilidad.

  19. TIPOS DE ENLACES • ENLACE IÓNICO • ENLACE COVALENTE • EL ENLACE METÁLICO

  20. ENLACE IÓNICO • TODO ÁTOMO QUIERE OBTENER ESTABILIDAD, ES DECIR, PARECERSE A UN GAS NOBLE.

  21. ENLACE IÓNICO • PARA ELLO EN OCASIONES TIENE QUE PERDERO GANARELECTRONES. DE ESTO SURGEN PARTÍCULAS LLAMADAS IONES.

  22. ION • PARTÍCULA QUE SE OBTIENE CUANDO UN ÁTOMO O UN GRUPO DE ÁTOMOS CAPTA O CEDE ELECTRONES PARA CONSEGUIR LA CONFIGURACIÓN DE UN GAS NOBLE.

  23. TIPOS DE IONES • ANIÓN: ES EL ION CARGADO NEGATIVAMENTE • CATIÓN: ES EL ION CARGADO POSITIVAMENTE

  24. EJEMPLOS • EJEMPLO DEL ENLACE ENTRE EL ION SODIO Y EL ION CLORO ¿Y COMO SE REPRESENTAN? (SIMBOLO, SUPRAINDICE Y CARGA)

  25. ¿QUÉ TIPO DE CARGAS UNEN A LOS IONES CON CARGAS DE SIGNO CONTRARIO? FUERZAS DE TIPO ELECTROSTÁTICO

  26. ¿QUÉ ELEMENTOS PARTICIPAN PARA LA FORMACIÓN DE ESTE TIPO DE ENLACE? CUANDO REACCIONAN ELEMENTOS MUY ELECTRONEGATIVOS CON ELEMENTOS MUY ELECTROPOSITIVOS

  27. ETAPAS PARA LA FORMACIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS Ejemplos: • NaCl, • NaF, • Consulte otros compuestos iónicos y realice las etapas

  28. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS • SON SÓLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE • CONDUCTIVIDAD DE LA CORRIENTE ELÉCTRICA (EN SÓLIDOS Y DISUELTOS)

  29. PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS • Tienen altos puntos de fusión. • Son duros pero frágiles. • Solubilidad en agua y otros disolventes polares

  30. EL ENLACE COVALENTE • Este tipo de enlace se da por compartición de uno o varios pares de electrones.

  31. EL ENLACE COVALENTE Este se da entre átomos de igual o similar electronegatividad.

  32. EL ENLACE COVALENTE Ejemplo: • HF, • H2O, • O2 • CO

  33. EL ENLACE COVALENTE Dependiendo del requerimiento de electrones para completar la configuración electrónica Se formaran diferentes enlaces

  34. EL ENLACE COVALENTE ¿Cuáles son? • Sencillos • Dobles • Triples

  35. CLASES DE ENLACES COVALENTES • ENLACE COVALENTE POLAR • ENLACE COVALENTE APOLAR • ENLACE COVALENTE COORDINADO

  36. ENLACE COVALENTE APOLAR

  37. ENLACE COVALENTE POLAR

  38. ENLACE COVALENTE COORDINADO • Se caracteriza porque los electrones que se comparten son aportados por uno solo de los átomos que se enlazan. El átomo que aporta el par de electrones se denomina dador y el que lo recibe receptor

  39. ENLACE COVALENTE COORDINADO • Ejemplos • NH4 , • H3O, • H2SO4, • H3PO4, • SO3 + +

  40. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS COVALENTES • BAJOS PUNTOS DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN • CONDUCTIVIDAD DEL CALOR Y ELECTRICIDAD • ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD.

  41. SÓLIDOS METÁLICOS • NATURALEZA DE LAS FUERZAS DE UNIÓN EN LOS METALES

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