多步计算方程式的计算有关化学

多步计算 方程式的计算有关化学

阅读、讲评课本P24-25例题 练习1：某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿(主要成份FeS2)时损失硫5%；SO2氧化成SO3时转化率为92%；吸收SO3时损失SO30.6%，现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素) 100t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？　解：设可制得98%的浓硫酸质量为x FeS2 ----------------- 2H2SO4 　120 2×98 100×95%×92%×99.4%×95%98% x x=137.55t 答：

练习2：含硫40%的硫铁矿，燃烧时损失FeS2 5%，问生产1吨98%的硫酸需这种矿石多少吨？解：设生产1吨98%的硫酸需矿石质量为x S ---------- H2SO4 32 98 x×40%×95% 1×98% x = 0.84 t 答：生产1吨98%的硫酸需矿石0.84吨。

练习3：250吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化制硝酸时的利用率为90%，氨制成硝酸铵时损失2%，则氨以怎样的比例分配最合理？用于制硝酸的氨和用于制硝酸铵的氨各多少吨？练习3：250吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化制硝酸时的利用率为90%，氨制成硝酸铵时损失2%，则氨以怎样的比例分配最合理？用于制硝酸的氨和用于制硝酸铵的氨各多少吨？分析：为提高氨的利用率，工业制硝酸时提供过量的氧气(空气)，故：学生写出有关反应方程式 NH3 — NO — NO2 — HNO3 1mol 1mol x90% x90% 又 NH3 + HNO3 — NH4NO3 1mol 1mol y98% x90% 当 y98%=x90% 时氨利用率最高 x:y=49:45

练习4：环境监测测定水中溶解氧的方法是： (1)量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之完全反应。 (2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)消耗了VmL(以淀粉为指示剂 )Na2S2O3溶液。有关的化学反应方程式为： 2Mn2++O2+4OH- =2MnO(OH)2 (反应极快) MnO(OH)2+2I- +4H+=Mn2++I2+3H2O, I2+2S2O32- =2I- +S4O62- 求：水中溶解氧的量(以g/L为单位)。

2Mn2++O2+4OH- =2MnO(OH)2(反应极快) MnO(OH)2+2I- +4H+=Mn2++I2+3H2O, I2+2S2O32- =2I- +S4O62- 分析：O2 — 2MnO(OH)2 — 2I2 — 4S2O32- 1mol 4mol n(O2) bV×10-3mol n(O2)=0.25bV×10-3mol 水中溶解氧的量为： 0.25bV×10-3mol×32g/mol a×10-3L =8Vb/a (g/L)

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