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苏教版选修四. 化学反应原理. 专题 3 溶液中的离子反应. 盐类水解的应用 (2). 6. 化学解题中的盐类水解知识. 应用 1 、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时,通常需考虑盐的水解;. 练 : 相同条件,相同物质的量浓度的下列八溶液: Na 2 CO 3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na 2 SO 4 、 NaHCO 3 、 NaOH 、 (NH 4 ) 2 SO 4 、 NaHSO 4 等溶液, pH 值由大到小的顺序为: 。. 解析: NaOH>NaClO>Na 2 CO 3 >NaHCO 3
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苏教版选修四 化学反应原理 专题3 溶液中的离子反应 盐类水解的应用(2)
6.化学解题中的盐类水解知识 应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时,通常需考虑盐的水解; 练:相同条件,相同物质的量浓度的下列八溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为:。 解析:NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3 >NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
应用2:判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱应用2:判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解,则不能 在溶液中大量共存。如:Al3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-等,不能在溶液中大量共存。 练:常温的某无色溶液中,在滴加甲基橙后呈 红色,则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( ) A.K+ NO3-MnO4-Na+ B.Cl-CH3COO-Ba2+ K+ C.HCO3-NO3-Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42- D
应用3:比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。应用3:比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,当盐中含有易水解的离子,需考虑盐的水解。 如:25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/L),则下列判断正确的是 ( ) A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b B > 练:在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值2:1(填“>”、“<”或“=”);若要使该比值变小,可加入的物质是 ( ) A.适量NaOH B.适量盐酸 C.适量KOH D.适量KHS溶液 CD
Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系—— • Na2CO3 == 2Na+ + CO32- • 1mol/L 2mol/L 1mol/L • CO32 -+ H2O HCO3-+ OH- (主) • 平衡时: (1-a-b)mol/L amol/L (a+2b+c)mol/L • HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- (次) • 平衡时: amol/L bmol/L (a+2b+c)mol/L • H2O H+ + OH- • 平衡时: cmol/L (a+2b+c)mol/L • c(Na+) >c(CO32- )>c(OH- )>c(HCO3-)>c(H+ ) (浓度关系) • c(Na+ )=2{c(CO32- )+c(HCO3-) +c(H2CO3 )} (原子比例守恒) • c(Na+)+c(H+ )=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH- )(电荷守恒) • c(OH- )=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)+c(H+ )(由水电离的H+.OH-守恒)
题型一 [例1]在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) A [例2]在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是 A.c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+) B.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) C.c(NH3·H2O)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+) D.c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) A
题型二 [例3]把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是( ) A.c(CH3COO-)>c(Na+) B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L AD
[例4]用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol/L AB
[例5](2004年天津,10)下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 ( ) A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合, c(Na+)= c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(Na+) >c(OH-)>c(H+) B
题型三 [例6](2004年上海,11)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,下列说法正确的是 ( ) A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-) 等于c(CO32-) C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-) A
题型三 [例7]将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系是 ( ) A.c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SO42-) B.c(H+)> c(Cl-)>c(SO42-) >c(Ba2+) C.c(H+)>c(SO42-)>c(Ba2+)> c(Cl-) D.c(Cl-)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42-) B
题型三 [例8]将7.8g铁粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中,使之充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是 ( ) A.c(NO3-)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+) B.c(NO3-)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+) C.c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3-)>c(H+) D.c(Fe2+)>c(NO3-)>c(Fe3+)>c(H+) A
解题思路: 酸或碱溶液——考虑电离 单一溶液: 电解质溶液 盐溶液——考虑水解 不反应——同时考虑电离或水解 生成酸或碱 混合溶液: 不过量: 生成盐 反应: 视过量程度而定 过量: