EL MOL O LA MOLE

1. EL MOL O LA MOLE EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE MOL DE ALGUNAS SUSTANCIAS O COMPUESTOS Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)

2. 1 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana EL MOL O LA MOLE Es una unidad colectiva que nos representa un conjunto de 6,023x1023elemento,cosas o Unidades. Por ejemplo: 1 mol de libros = 6,023x1023 Libros 1 mol de bacteria = 6,023x1023 bacterias 1 mol de átomos = 6,023x1023 átomos 1 mol de sodio = 6,023x1023 átomos de sodio 1 mol de H2O = 6,023x1023 moléculas de H2O El mol o la mole(mol-átomo) también la podemos definir como la masa de un elemento en Gramos numéricamente igual a su masa atómica; o la cantidad en gramos de una sustancia que contiene el mismo número de partículas que los átomos contenidos en 12 g de C12 Por ejemplo; 1 mol de un elemento = Peso atómico en gramos de dicho elemento. 1 mol de un compuesto = Peso molecular en gramos de dicho compuesto. 1 mol – átomo de un elemento = Peso atómico en gramos de dicho elemento. El PM de cualquier compuesto = 6,023x1023 El Peso atómico de cualquier elemento = 6,023x1023

3. Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana 2 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 1 EL MOL O LA MOLE Determinar los molesa que equivalen 150 g del compuesto H2O. solución La mole o el mol de cualquier compuesto o sustancia se puede determinar empleando factor de conversióno regla de tres así, por ejemplo: PASO No. 1: Se calcula el PM en g del H2O. PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES Por ejemplo: Para calcular las moles de un compuesto, átomo, elemento ( XY), podemos Proceder de la siguiente manera o forma: H2 1,008 g x 2 2,016 g + O 15,999 g x 1 15,999 g FACTOR DE CONVERSIÓN El PM del compuesto es 18,015 g El peso en (g) dado dexyx 1 mol de (xy)= 1PM en (g) de (xy) Si 1 mol (xy)PM en g de (xy) Entonces ? El peso en (g) dado de (xy) PASO No. 2: Se determina los moles para el compuesto H2O mediante factor de conversión 1 mol de H2O El peso en (g) dado del H2Ox 1 mol del H2O 1PM en (g) H2O = REGLA DE TRES 150 g 1 mol de H2O 150 mol de H2O 8,326 moles de H2O x = = Respuesta 1 18,015 g 18,015

4. 4 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana Calcular la cantidad de moles que hay en 65 gFe2(SO4)3 Calcule cuánto pesan5 moles del compuesto HCl. EJERCICIO No. 2 EJERCICIO No. 3 solución solución PASO No. 1: Se calcula el PM en g del Fe2(SO4)3. PASO No. 1: Se calcula el PM en g del HCl. PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES Fe 2 55,847 g x 2 111,694 g S3 32,064 gx 3 96,192 g H 1,008 g x 1 1,008 g + + O12 15,999 g x 12 191,988 g Cl 35,453 gx 1 35,453 g El PM del compuesto es 399,874 g El PM del compuesto es 36,461 g PASO No. 2: Se determina los moles para el Fe2(SO4)3 mediante factor de conversión. PASO No. 2: Se determina el peso o masa del HCl por medio de regla factor de conversión. El peso en (g) dado del Fe2(SO4)3x 1 mol del Fe2(SO4)3 1PM en (g)Fe2(SO4)3 1 mol Fe2(SO4)3 1 mol de HCl = Los moles dado del HClx PM en (g) HCl 1 1 mol del HCl = Respuesta 5 moles de HCl 65 g 1 mol de Fe2(SO4)3 36,461g de HCl 65 mol de Fe2(SO4)3 182,305 g de HCl 0,162 moles de Fe2(SO4)3 182,305 g de HCl x x = = = = Respuesta 1 1 399,874 g 1 mol de HCl 399,874 1

5. 6 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez Maturana EJERCICIO No. 5 EJERCICIO No. 4 ¿A cuántos moles-átomos de oxígeno (O2) equivalen 15 g de éste?. ¿Cuánto pesan 3,5 x 10 - 4 moles-átomos de hierro (Fe) ?. solución solución PASO No. 1: Se busca el peso atómico del oxígeno(O2) en la tabla periódica. PASO No. 1: Se busca el peso atómico del hierro(Fe) en la tabla periódica. PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PESOS O MASAS ATÓMICAS DE C/U DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS PRODUCTOS DE LAS MULTIPLICACIONES DE LOS PESOS ATÓMICOS DE LOS ELEMENTOS ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES ELEMENTOS CONSTITUTIVOS Y CANTIDADES O2 Fe 15,999 g x 2 55,847 g x 1 31,998 g 55,847 g El P.A del elemento es El PM del elemento es 31,998 g 55,847 g PASO No. 2: Se determina los moles-átomos para el Fe mediante factor de conversión PASO No. 2: Se determina los moles-átomos para el Fe mediante factor de conversión Los gramos dado del O2x 1 mol-átomo del O2 1P. Molecular en (g) O2 Los moles-átomos dado del Fex P. Atómico en (g) Fe 1 1 mol-átomo del Fe 1 mol-átomo de Fe 1 mol-átomo de O2 = = Respuesta Respuesta 3,5 moles-átomosde Fe 15 gde O2 1 mol-átomo de O2 55,847g de Fe 15 mol-átomo de O2 0,0195 g de Fe 0,469 mol-átomo de O2 0,0195 g de Fe x x = = = = 1 1 1 mol-átomo de Fe 1 31,998 31,998g de O2 1,95 x 10-2g de Fe

6. EL MOL O LA MOLE EJERCICIOS DE DETERMINACIÓN DEL NÚMERO DE MOL DE ALGUNAS SUSTANCIAS O COMPUESTOS Nilxon Rodríguez Maturana Lic. Química y Biología (U. T. CH.) Esp. Informática y Telemática (F. U. A. A.) Esp. Admón. Info. Educativa (UdeS)