Propriedades físicas e químicas das substâncias - PowerPoint PPT Presentation

whitney-moss
slide1 n.
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
Propriedades físicas e químicas das substâncias PowerPoint Presentation
Download Presentation
Propriedades físicas e químicas das substâncias

play fullscreen
1 / 12
Download Presentation
Propriedades físicas e químicas das substâncias
149 Views
Download Presentation

Propriedades físicas e químicas das substâncias

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

  1. Propriedades físicas e químicas das substâncias

  2. Distinguir substâncias usando propriedades físicas • Estado físico • Textura • Cor Distinção através dos órgãos dos sentidos • Brilho • Cheiro • Sabor Prata Cobre Ouro Alumínio

  3. Solubilidade Por vezes é necessário recorrer a outras propriedades, como por exemplo a solubilidade em água ou noutro solvente. A B C D O sulfato de cobre é solúvel em água (A), mas não é solúvel em álcool (B). O iodo é solúvel em álcool (C), mas não é solúvel em água (D).

  4. Densidade ou Massa volúmica Qual pesa mais, um quilograma de chumbo ou um quilograma de algodão? Chumbo Algodão Muitos respondem chumbo, pois o chumbo é mais denso do que o algodão. Contudo, pesam o mesmo, isto é, a massa é a mesma: 1kg. O volume é, porém, muito diferente.

  5. Densidade ou Massa volúmica Anel de latão (1 cm3) Anel de ouro (1 cm3) O ouro é mais denso do que o latão. Isto é, se compararmos um anel de ouro com um anel de latão, tendo os dois o mesmo volume (por exemplo, 1 cm3), o de ouro pesa mais, quer dizer, tem maior massa.

  6. Densidade ou Massa volúmica massa Exprime-se, por exemplo, em gramas (g) = Massa volúmica volume Exprime-se, por exemplo, em centímetro cúbico (cm3) Exprime-se, por exemplo, em gramas por centímetros cúbicos (g/cm3)

  7. Densidade ou Massa volúmica A densidade de uma substância sólida não depende do tamanho nem da forma da amostra: é uma característica da substância. Pepitas de ouro com diferentes tamanhos A densidade de uma substância depende do estado físico em que esta se encontre.

  8. Ponto de fusão e ponto de ebulição A temperatura a que uma substancia sólida funde (passa do estado sólido ao liquido), a que se chama ponto de fusão (p.f.) permite também distinguir e identificar substâncias. A distinção entre substâncias líquidas pode fazer-se pela temperatura a que fervem, chamada ponto de ebulição (p.e.).

  9. Ponto de fusão e ponto de ebulição Durante a fusão e a ebulição de uma substância pura a temperatura mantém-se constante (patamar do gráfico).

  10. Ponto de fusão e ponto de ebulição A temperatura de soluções aquosas varia durante a fusão e a ebulição. Quando existem substâncias dissolvidas na água, o ponto de solidificação da água é menor e o ponto de ebulição maior.

  11. Distinguir substâncias usando propriedades químicas Também é possível usar testes químicos para caracterizar substâncias químicas. Esses testes implicam transformações dessas substâncias noutras.

  12. Distinguir substâncias usando propriedades químicas Também é possível usar testes químicos para caracterizar substâncias químicas. Esses testes implicam transformações dessas substâncias noutras.