30131 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
ว 30131 เคมีพื้นฐาน พันธะเคมี PowerPoint Presentation
Download Presentation
ว 30131 เคมีพื้นฐาน พันธะเคมี

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 38

ว 30131 เคมีพื้นฐาน พันธะเคมี - PowerPoint PPT Presentation


  • 209 Views
  • Uploaded on

ว 30131 เคมีพื้นฐาน พันธะเคมี. 1. นายศราวุทธ แสงอุไร ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์. วันที่ 18 สิงหาคม 2552. Ionic Bonds ( ตอนที่ 2). แบบ CsCl. แบบ NaCl. Ionic Bonding. NaCl. CsCl. Zinc Blende. F. F. Ca. Fluorite. Wurtzite. Lattice Energy.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about 'ว 30131 เคมีพื้นฐาน พันธะเคมี' - whitley


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
30131
ว 30131 เคมีพื้นฐานพันธะเคมี

1

นายศราวุทธ แสงอุไร

ครูวิชาการสาขาเคมี โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์

วันที่ 18 สิงหาคม 2552

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

Ionic Bonds (ตอนที่ 2)

slide8
แบบ CsCl

แบบ NaCl

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

ionic bonding
Ionic Bonding

NaCl

CsCl

Zinc Blende

F

F

Ca

Fluorite

Wurtzite

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide13

Lattice Energy

Lattice energy is the energy required toseparate one mole of ionic solid into its gaseous ions.

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide14

Lattice energy สามารถใช้กฎของคูลอมบ์ในการคำนวณได้โดยความสัมพันธ์ดังนี้

  • - U = k z1z2/d
  • z1และ z2 = ประจุของ ions บวก และ ลบ
  • d = ระยะระหว่าง ions

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide15

พิจารณาค่าพลังงาน Lattice

ของสารประกอบ ไอออนิก

LiF > NaF > KF

ตัวอย่าง MgO vs. CsBr

ความแข็งแรงของผิลึกสามารถดูจาก melting point

MgO, 2852 °C and CsBr, 636 °C

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

interionic forces of attraction
Interionic Forces of Attraction

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

born haber cycles applying hess s law
Born-Haber Cycles: applying Hess’s Law

Hformation

HatmNa + HatmCl + H1st IE + H1st EA + Hlattice ==

Rearrange to find the lattice energy:

Hlattice =

Hformation - (HatmNa + HatmCl + H1st IE + H1st EA)

So Born-Haber cycles can be used to calculate a measure of ionic bond strength based on experimental data.

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide21

กำหนดพลังงานต่อไปนี้

หาพลังงานของการเกิด KCl

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide22

Lattice = ?

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

ionic bonds as intermolecular forces
Ionic Bonds As“Intermolecular” Forces

There are no molecules in an ionic solid, and therefore there can’t be any intermolecular forces.

There are simply inter-ionic attractions.

Lattice energy is a measure of the strength of inter-ionic attraction.

The attractive force between a pair of oppositely charged ions increases as the charges on the ions increase and as the ionic radii decrease. Lattice energies increase accordingly.

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

ion dipole forces in dissolution
Ion-Dipole Forces in Dissolution

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide26
พลังงานกับการละลายน้ำของสารประกอบไอออนิกพลังงานกับการละลายน้ำของสารประกอบไอออนิก

พลังงานแลตทิซ (Lattice energy)

คือ พลังงานที่คายออกมารวมกันเป็นของแข็งไอออนิก 1 โมล

พลังงานไฮเดรชัน (Hydration energy)

คือ พลังงานที่คายออกมาเมื่อไอออนของก๊าซรวมกับน้ำ

พลังงานการละลาย (Heat of Solution)

คือ พลังงานที่คายออกหรือดูดเข้าไป จากการละลายสาร 1 โมล ในตัวทำละลายตามจำนวนที่กำหนดให้กมาเมื่อไอออนในสภาวะก๊าซที่มีประจุตรงข้าม

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide28
ตัวอย่างการหาพลังงานในการละลายน้ำของสารประกอบไอออนิกตัวอย่างการหาพลังงานในการละลายน้ำของสารประกอบไอออนิก

การละลาย NaOH (s) มี 2 ขั้นตอน คือ

ขั้นที่ 1 พลังงานแลตทิซ = +662.4 kJ/mol

ขั้นที่ 2 พลังงานไฮเดรชัน = -816.8 kJ/mol

ก. จงเขียนสมการแสดงการละลายในขั้นที่ 1 และ 2

ข. จงหาพลังงานในการละลาย NaOH (s)

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide29

Water Molecules Surround Ions

Properties of Molecules

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide30

Electrical Conductance of Ionic Compounds

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide31
ความสามารถในการละลาย

insoluble

Soluble

ตัวถูกละลาย < 0.1 g / H2O 100 g ที่ 25 0C = แสดงว่าไม่ละลาย

ตัวถูกละลาย 0.1 ถึง 1 g / H2O 100 g ที่ 25 0C = ละลายได้บางส่วน

ตัวถูกละลาย > 1 g / H2O 100 g ที่ 25 0C = แสดงว่าละลาย

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide33

Soluble Ionic Compounds

1. สารประกอบของธาตุGroup 1A(1) ions (Li+, Na+, K+, etc.)และammonium ion (NH4+)สามารถละลายได้ดี

2. สารประกอบ nitrates (NO3-), acetates (CH3COO- or C2H3O2-) และ perchlorates (ClO4-) ละลายได้ดี

3. สารและกอบ chlorides (Cl-), bromides (Br-) and iodides (I-) are soluble, ยกเว้น เกิดกับ of Ag+, Pb2+, Cu+, and Hg22+.

4) สารประกอบ sulfates (SO42-) ละลายได้, ยกเว้นเกิดกับ Ca2+ ,Sr2+, Ba2+, and Pb2+.

Insoluble Ionic Compounds

1. สารประกอบโลหะhydroxidesไม่ละลาย, ยกเว้นเกิดกับ Group 1A(1) และ Group 2A(2)(ตั้งแต่ Ca2+ ลงมา).

2. สารประกอบ carbonates (CO32-) และ phosphates (PO43-) ไม่ละลาย, ยกเว้นเกิดกับ Group 1A(1) และ NH4+.

3. สารประกอบsulfides are ไม่ละลายยกเว้นเกิดกับ Group 1A(1), Group 2A(2) และ NH4+.

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

writing reactions
Writing Reactions

- Ways to write reactions: silver nitrate + sodium chloride

1) Molecular Equation (ME): Write all as molecules

Example: AgNO3 + NaCl -----) AgCl(s) + NaNO3

2) Complete Ionic Equation (CIE): Write soluble ionic compounds as ions; show all ions.

Example: Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- ----) AgCl(s) + Na+ + NO3-

3) Net Ionic Equation (NIE): Eliminate Spectator Ions

Example: Ag+ + Cl- -----) AgCl(s)

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

reaction types a precipitation reactions
Reaction Types A. Precipitation Reactions

- If reaction produces new insoluble product, then can be classified as a precipitation reaction.

- Can predict a product from the solubility rules.

Method: Write soluble ionic reactants as ions. Check to see if insoluble product can form. If can, then this is a product & a driving force for the reaction.

Example: Predict product when mix K2SO4 & BaCl2 and write CIE and NIE

2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- -----) BaSO4(s) + 2K+ + 2Cl-

Ba2+ + SO42- -----) BaSO4(s) (NIE)

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

reaction types b acid base rxns
Reaction Types B. Acid-Base Rxns

1. Definitions

Arrhenius: Acid = substance which releases H+ in water.

Base = substance which releases OH- in water.

Examples: HCl -----) H+ + Cl-

NaOH -----) Na+ + OH-

Bronsted-Lowry: Acid = Proton Donar

Base = Proton Acceptor

Example: NH3 + HCl -----) NH4Cl

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

using the solubility rules classify the following as soluble or insoluble
Using the solubility rules, classify the following as soluble or insoluble

Ca3(PO4)2

K2S

Mg(NO3)2

AgI

BaSO4

(NH4)2SO4

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร

slide38
แหล่งอ้างอิง
  • Martin S. Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change, McGraw-Hill Higher Education, 2004
  • Raymond Chang, Chemistry, Williams College, McGraw-Hill Higher Education, 2002

พันธะเคมี อ.ศราวุทธ แสงอุไร