第 4 课时 离子反应和离子方程式 - PowerPoint PPT Presentation

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第 4 课时 离子反应和离子方程式

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第 4 课时 离子反应和离子方程式
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第 4 课时 离子反应和离子方程式

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  1. 第4课时 离子反应和离子方程式

  2. 要点·疑点·考点 离子反应和离子方程式 1.书写条件:水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在) 2.书写规则: (1)写离子符号的规则:完全电离且溶于水的化合物[强酸、强碱、易溶盐完全电离] (2)保留化学式的规则: 非电解质:如CH3CHO 弱电解质:弱酸——H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S 弱碱——NH3·H2O 复杂离子:弱酸酸式酸根——HCO3-、HSO3-、H2PO4- 络离子FeSCN2+ 难溶物和气体:如CuO、NO (3)配平规则:同时满足①质量守恒;②电子守恒;③电荷守恒

  3. 离子反应和离子方程式

  4. 课前热身 离子反应和离子方程式 1.写出下列反应的离子方程式: (1)醋酸和氨水: CH3COOH+ NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ (2)钠和水: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3)氢硫酸与硫酸铜: H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ (4)铁和氯化铁溶液: Fe+2Fe3+=3Fe2+

  5. 能力·思维·方法 离子反应和离子方程式 【例1】(1997年全国高考题)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式。 (2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式。 【解析】该题类型为给条件离子方程式的书写,NaHSO4=Na++H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-。 欲使NaHSO4溶液呈中性,只需将其中H+恰好中和即可。而此时溶液中SO42-显然过量,反应的离子方程式为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。由这一离子方程式可见,溶液中SO42-的只反应了一半,当继续滴加Ba(OH)2,则SO42-全部转化为BaSO4沉淀: SO42-+Ba2+=BaSO4↓。

  6. 离子反应和离子方程式 【解题回顾】 本题体现的焦点是物质在完全反应时,若让SO42-完全反应,则应选择NaHSO4定为常数“1”,该反应的微粒为H++SO42-,此时分别需1 mol Ba2+ 1 mol OH-,由于1 mol Ba2+产生的同时必有2 mol OH-生成,故该反应必余OH-;若要OH-和H+完全反应,则必须把Ba(OH)2定常数“1”,Ba2++2OH-,此时选择H+为2 mol,而溶液中有2 mol H+时,必有2 mol SO42-,而此时只反应了1 mol SO2-4,必剩余了1 mol SO42-。所以,做这类题时关键是把握题设条件。 酸式盐与碱溶液的反应,可先写化学方程式再改写为离子方程式。

  7. 离子反应和离子方程式 【例2】已知硫酸铅不溶于水,也不溶于盐酸和硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=PbAc2+(NH4)2SO4。当PbAc2溶液中通入H2S时,有黑色沉淀产生,则这个反应的离子方程式是 ( ) A.PbAc2+H2S=PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc 【解析】 题给的信息可把反应视为复分解反应,据复分解反应发生的条件判断出Pb(Ac)2为弱电解质。 【答案】A 【解题回顾】 学生先思考和讨论,充分发表意见。教师启发:复分解反应发生的条件是什么?题中的化学方程式告了我们什么信息?从而确定答案为A。

  8. 延伸·拓展 离子反应和离子方程式 【例3】已知3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3,若将112mL标准状况下的氯气通入10mL 1 mol/L的FeBr2溶液中,离子反应如何? 【解析】 由题中信息方程式知,还原性Fe2+>Br-,Cl2和FeBr2物质的量(单位取m mol)各为5、10。由电子守恒得Cl2恰好与Fe2+反应。所以离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。 【解题回顾】 变型1、若通入的氯气体积为56mL,则反应后溶液中含有哪些离子? 变型2、若通入的氯气体积为224mL,离子反应如何? 变型3、若通入的氯气体积为336mL,离子反应如何? 变型4、要使溶液中Br-离子浓度减少一半,应通入标准状况下氯气多少升?

  9. 离子反应和离子方程式 【解析】 变型1——Cl2物质的量为2.5,只部分氧化了Fe2+,所以反应后溶液中有Fe3+、Fe2+、Br-、Cl-。 变型2——Cl2物质的量为10,Fe2+全部被氧化(只需Cl2物质的量为5),余下氯气可氧化Br-物质的量为10。反应的离子方程式为:10Cl2+10Fe2++10Br-=20Cl-+10Fe3++5Br2,即2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2 变型3——Cl2物质的量为15,FeBr2全部被氧化。离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2。 变型4——由电子守恒:n(Cl2)×2=10×1+(20×1/2)×1,n(Cl2)=10。即0.01 mol,体积为0.224 L。