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无锡市第一中学 尤艳丹

化学反应速率. 影响化学反应速率的因素. 无锡市第一中学 尤艳丹. 煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过 几亿年 的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物 大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过 几百万年 在 75~200 摄氏度的温度下形成的. 影响化学反应速率的因素. 内因：. 反应物的性质. 外因：. 浓度、温度、压强、催化剂等. 【 实验用品 】 试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯 ( 内装热水 ) 、 气球 铁片、铁粉、 NaHCO 3 粉末、 MnO 2 粉末、盐酸（ 2.0mol/L ，

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Presentation Transcript

  1. 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 无锡市第一中学 尤艳丹

  2. 煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物 大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75~200摄氏度的温度下形成的

  3. 影响化学反应速率的因素 内因： 反应物的性质 外因： 浓度、温度、压强、催化剂等

  4. 【实验用品】 试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯(内装热水)、 气球 铁片、铁粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、盐酸（2.0mol/L， 0.20 mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、 酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液 实验原理 实验步骤和方法 实验方案设计 请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。 已知： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验目的

  5. 【实验用品】 试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯(内装热水)、 气球 铁片、铁粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、盐酸（2.0mol/L， 0.20 mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、 酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液 【交流与讨论】 实验目的：探究_______对化学反应速率的影响 实验原理： 实验步骤和方法： 实验方案设计 请选择合适的实验用品，设计实验，探究某一条件的改变对化学反应速率的影响。 已知： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

  6. 0.8gNaHCO3粉末 ①NaHCO3+HCl 2.0 mol/L 50mL盐酸 2mL KMnO4 溶液2mL H2C2O4 溶液 0.20 mol/L 热水 C B A 少量MnO2 3滴FeCl3溶液 2mL 5%的H2O2溶液 【活动与探究】 ②KMnO4+ H2C2O4 ③H2O2分解

  7. 0.8gNaHCO3粉末 实验目的： 探究_____对化学反应速率的影响 50mL盐酸 0.20 mol/L 2.0 mol/L 实验探究① 浓度 实验原理： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 实验现象： [结论] 其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大； 减小反应物的浓度，反应速率减小

  8. 实验目的： 探究_____对化学反应速率的影响 2mL KMnO4 溶液2mL H2C2O4 溶液 热水 实验探究② 温度 实验原理： 2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验现象： [结论] 其他条件相同时，升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小 • 经验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。

  9. 探究_____对化学反应速率的影响 实验目的： C B A 少量MnO2 3滴FeCl3溶液 2mL 5%的H2O2溶液 实验探究③ 催化剂 实验原理： 2H2O2=2H2O+O2↑ 实验现象： [结论] 其他条件相同时，使用催化剂，一般能加快化学反应速率 • 使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率

  10. SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l) 观察与思考 实验目的：探究压强对化学反应速率的影响 实验原理：

  11. SO2(g) + 2H2S(g) 3S(s) + 2H2O(l) 观察与思考 实验目的：探究压强对化学反应速率的影响 实验原理： [结论] 其他条件相同时，对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大；减小压强，反应速率减小

  12. 影响化学反应速率的因素 增大反应物的浓度 增大压强 加快 _____反应速率 升高温度 使用催化剂

  13. 自学:教材P36~P38的相关内容，能用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响，用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。自学:教材P36~P38的相关内容，能用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响，用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。 思考 [碰撞理论] ①什么样的碰撞才能使反应发生？ ②能发生上述碰撞的是什么分子？ ③如何用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响？ [过渡态理论] ①活化能越低，反应速率越_____ ②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率的

  14. 碰撞理论 【交流与讨论】 用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反应速率的影响 有效碰撞 ①什么样的碰撞才能使反应发生？ ②能发生上述碰撞的是什么分子？ 活化分子

  15. 碰撞理论

  16. 碰撞理论 ③如何应用碰撞理论简单解释浓度、压强、温度对反 应速率的影响？ a.增加反应物的浓度，_______________________数目增多，___________次数增多，反应速率增大。 单位体积内反应物的活化分子 有效碰撞 反应物的浓度 b.增大压强，相当于增大__________________，所以________________________数目增多，_______次数增多，反应速率增大。 单位体积内反应物的活化分子 有效碰撞 c.升高温度，___________________________数目增多， ___________次数增多，反应速率增大。 单位体积内反应物的活化分子 有效碰撞

  17. 有效碰撞次数 反应速率 碰撞理论 增大反应物的浓度 增大压强减小体积 单位体积活化分子数目 增多 增大 增多 升高 温度

  18. 过渡态理论 【交流与讨论】 用过渡态理论简单解释使用催化剂加快化学反应速率的原因。 ①活化能越低，反应速率越_____ ②催化剂是通过_______反应的活化能来增大反应速率 大 降低

  19. 能量 活化能 反应物 生成物 反应过程 ﹤ Ea1 Ea2 过渡态理论 无催化剂过渡态 有催化剂过渡态 Ea2 Ea1

  20. 过渡态理论

  21. 内因： 反应物的性质 外因： 浓度、温度、压强、催化剂等 影响化学反应速率的因素 其他因素对反应速率的影响

  22. 你知道吗？ • 将食品置于低温条件下，常常可以保存更长的时间。为什么？

  23. 你知道吗？ 高温、高压 N2+3H2 2NH3 催化剂 • 工业上用氮气与氢气反应合成氨时，常在高温、高压下进行， • 并使用适当的催化剂。这些反应条件对于合成氨的反应速率 • 有什么影响？

  24. 你知道吗？ • 月饼，糕点等往往在包装盒内装入小包脱氧保鲜剂，这样做 • 有什么用？

  25. 你知道吗？ • 衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶 • 的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？

  26. 催化剂 2CO+2NO N2+2CO2 影响化学反应速率的因素

  27. 与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖 1909年　　W. 奥斯特瓦尔德（德国人） 从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究 1929年　　A. 哈登（英国人）， 冯·奥伊勒 –歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用 1963年　　K. 齐格勒（德国人）、 G. 纳塔（意大利人）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事 这方面的基础研究

  28. http://www.baidu.com http://bbs.mm9mm.com/viewthread.php?tid=38124 与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖 1967年　R.G.W.诺里会、 G. 波特（英国人）M. 艾根（德国人）发明了测定快速化学反应的技术 1999年 A. 兹韦勒美籍埃及人 利用激光闪烁研究化学反应（飞秒化学） 2001年　威廉·诺尔斯、巴里·夏普莱斯(美国人) 、 野依良治(日本人) 在“手性催化氢化反应”领域取得成就

  29. 影响化学反应速率的因素 【练习与实践】 将一定浓度的盐酸倒入块状碳酸钙固体中，若作如下改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是 　（ 　 ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增加一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，但盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的质量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强 E、将块状CaCO3用CaCO3粉末代替 BE

  30. 影响化学反应速率的因素 【练习与实践】 NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2和 N2，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议： A、使用催化剂 B、改变压强 C、提高反应温度 你认为可行的方法是____________________ 理由是___________________________ A

  31. v 0 t2 t t1 影响化学反应速率的因素 【练习与实践】 解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。 （1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H２产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0～t1的速率变化的主要原因是； t1～t2速率变化的主要原因是主要原因是。

  32. v 0 T 影响化学反应速率的因素 【练习与实践】 解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。 （2）过氧化氢在酶的催化作用下的分解反应速率随 温度的变化关系。

  33. 影响化学反应速率的因素 【趣味实验】滴水生烟 实验原理：碘与锌反应（滴加几滴水）时放出大量 的热，使碘升华为碘蒸气 实验步骤： 1．用药匙分别取少量干燥的碘和锌粉，在纸上混 合均匀。 2．用小纸条将碘和锌的混合物送入大试管的底部， 用带滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞住试管口。 3．向试管的混合物中逐滴滴入3滴水，观察现象。 思考：水在这个反应中到底起什么作用？ 如何设计实验证明你的判断？

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