slide1 n.
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
盐类的水解 PowerPoint Presentation
Download Presentation
盐类的水解

play fullscreen
1 / 26
Download Presentation

盐类的水解 - PowerPoint PPT Presentation

virote
134 Views
Download Presentation

盐类的水解

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

  1. 盐类的水解

  2. 一 盐类的水解 • 1. 盐类水解的实质 • 溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

  3. 2. 盐类水解的类型及规律

  4. 水解规律 • 无弱不水解;有弱才水解; • 越弱越水解;谁强显谁性;都强显中性.

  5. 3 盐类水解的影响因素 ? 思考:盐类的水解反应有什么特征? ①属可逆反应,是中和反应的逆反应. ②水解程度一般比较微弱. ③盐类的水解一般是吸热反应。

  6. 内因 4)电解质本身(越弱越水解) 小结:影响盐水解的因素 1)温度:温度升高,水解程度增大。 2)盐溶液浓度:浓度小水解程度大。 3)外加试剂 外因

  7. 思考:对于水解平衡: NH4++H2O NH3•H2O+H+ ,从影响化学平衡的因素去考虑 (1)如何抑制NH4+水解: 增大[NH3•H2O ] 浓度: 加入HCl等 增大[H+] FeCl3 AlCl3等 (因为水解是吸热反应) 温度: 降低

  8. NH4++H2O NH3•H2O+H+ 减小盐溶液浓度 减少 c(NH3 •H2O) 减少c(H+) (2)如何促进水解? 盐溶液浓度越小,水解程度越大,反之则越小 浓度: NaOH CuO Mg CaCO3等 NaAc、Na2CO3等(水解呈碱性的盐) 温度: 升高

  9. 二 水解方程式的表示方法: ① 由于水解程度小,水解产物少。一般书写“ ” ,不写“ = ”、“↑”、“↓”,也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成分解产物的形式 ② 多元弱酸盐分步水解,但以第一步水解为主,故只写第一步即可;多元弱碱盐也是分步水解,但不分步书写。 ③ 双水解:某些弱碱弱酸盐水解时,能使水解反应进行到底,生成沉淀、气体等。

  10. 如: 泡沫灭火器产生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应 Al3+ +3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 其他主要有: Al3+与CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2- Fe3+与CO32-、HCO3-等

  11. [练习]判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。若能写出水解的离子方程式。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- PO43- + H2O HPO42- + OH- NH4+ + H2O NH3·H2O + H2O 注:离子方程式应遵循电荷守恒

  12. 三、盐类水解知识的应用 (一) 判断或比较盐溶液的酸碱性 练习: 1 判断并比较下列溶液的酸碱性 (1 ) 相同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液 (2) 相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液

  13. 2 用一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC 均为1mo/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液PH<7则( ) A

  14. ? 思考: NaHSO3、NaH2PO4 NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等溶液的酸碱性如何判断?

  15. (二).比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 1.在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( ) A.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B.c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+) C.c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-) D.c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+) A

  16. 2. 25℃时,在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/L),则下列判断正确的() A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b B

  17. 3 .用物质的量是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1 C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 A B

  18. (三).判断溶液中离子能否大量共存。 • [练习] 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) • NH4+ 、 HCO3-、 Cl-、 k+ • Al3+、 AlO2-、 HCO3-、 Na+ • C Fe2+、 NH4+ 、 SO4- 、 S2- • D Fe3+ 、 SCN-、 Na+ 、 Cl- A

  19. 再见

  20. (四.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴对应的强酸,来抑制盐的水解。(四.配制易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解,如在配制强酸弱碱盐溶液时,需滴加几滴对应的强酸,来抑制盐的水解。

  21. (五).选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。如制备A2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。加热蒸干AC3、MgC2、FeC3等溶液时,得不到AC3、MgC2、FeC3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HC气体,以抑制FeC3的水解,才能得到其固体。(五).选择制备盐的途径时,需考虑盐的水解。如制备A2S3时,因无法在溶液中制取,会完全水解,只能由干法直接反应制取。加热蒸干AC3、MgC2、FeC3等溶液时,得不到AC3、MgC2、FeC3晶体,必须在蒸发过程中不断通入HC气体,以抑制FeC3的水解,才能得到其固体。

  22. (六).化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。(六).化肥的合理使用,有时需考虑盐的水解。如铵态氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈碱性。

  23. (七).制备Fe(OH)3胶体,A(OH)3胶体和用FeC3、AC3等净水时,是利用Fe3+、A3+水解成Fe(OH)3、A(OH)3胶体,能吸附水中悬浮的小微粒而沉定,起到净水作用。(七).制备Fe(OH)3胶体,A(OH)3胶体和用FeC3、AC3等净水时,是利用Fe3+、A3+水解成Fe(OH)3、A(OH)3胶体,能吸附水中悬浮的小微粒而沉定,起到净水作用。

  24. (八).某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4F不能存放在玻璃瓶中,应NH4F水解应会产生HF,腐蚀玻璃。(八).某些试剂的实验室存放,需要考虑盐的水解。如Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中;NH4F不能存放在玻璃瓶中,应NH4F水解应会产生HF,腐蚀玻璃。

  25. (九).溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解。(九).溶液中,某些离子的除杂,需考虑盐的水解。 例为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子,可在加热搅拌下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是() A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁

  26. (十).工农业生产、日常生活中,常利用盐的水解知识。(十).工农业生产、日常生活中,常利用盐的水解知识。 (1)泡沫灭火器产生泡沫是利用了A2(SO4)3和NaHCO3相混合发生双水解反应,产生 了CO2,A3++3HCO3-=A(OH)3↓+3CO2↑。 日常生活中用热碱液洗涤油污物品比冷碱液效果好,是由于加热促进了Na2CO3水解等.